Tento článek by se měl dozvědět o BeI2 Lewisově struktuře, tvaru, úhlu vazby, hybridizaci a mnoha podrobnějších faktech.
Ve struktuře Bel2 Lewis je tvar molekuly lineární s hybridizací sp. Molekula má lineární tvar a dva jódy obsahují každý tři páry osamocených párů. Protože se jedná o lineární molekulu, vazebný úhel I-Be-I je 1800.
Bel2 je halogenovaná sůl kovu alkalických zemin. Be je kov alkalických zemin a může tvořit silnou bázi s příslušnými anionty. Náboj nad Be je +2 a je plně uspokojen dvěma jodidovými anionty.
Některá důležitá fakta o BeI2
BeI2 je ve svém fyzickém stavu pevný a barva je bílá. Molekula je hygroskopická, což znamená, že může pojmout molekulu vody tím, že ji absorbuje.
Teplota tání molekuly je 753 K a teplota varu 863 K. V krystalové mřížkové struktuře je Bel2 ortorombický.
V přítomnosti elementárního jódu se tvoří BeI2 a reaguje s kovem Be při 500-7000C teplota.
Buď + já2 = BeI2
1. Jak nakreslit BeI2 Lewisovu strukturu?
Než budete pokračovat s Lewisův strukturní výkres bychom měli znát Lewisova struktura nebo struktura Lewisovy tečky může stručně popsat elektrony zahrnuté v molekule pro tvorbu vazby.
Nejprve vezmeme v úvahu valenční elektron Be i I. Zde Be je nedostatek dvou elektronů, kde dva I obsahují ve valenčním obalu o jeden elektron více. Identifikujte centrální atom podle elektropozitivity, takže zde Be je centrální atom protože jód je elektronegativnější.
Molekula je neutrální, takže náboj nad Be a I je plně uspokojen tvorbou vazby, takže není třeba přidávat nebo odebírat elektrony, pak jsou tři atomy připojeny pouze jednoduchou vazbou. Poté jsou osamělé páry přiřazeny k příslušným atomům, které obsahují pouze jód.
2. Tvar Lewisovy struktury BeI2
V BeI2 Lewisova struktura, celá elektronová hustota molekuly leží na centrálním atomu Be.
Struktura je lineární a atom Be je přítomen v centrální poloze, kde jsou dva jody na koncovém místě. Osamělé páry jsou přítomny pouze na atomech jódu
3. Valenční elektrony BeI2
Od BeI2 Lewisova struktura, je ukázáno, že lineární molekula je připojena pouze jednoduchou vazbou.
Základní elektronická konfigurace Be je 1s22s2 a ve vzrušeném stavu, tj. pro Be2+ elektronická konfigurace bude 1s2, takže valenční elektrony budou dva. Opět platí, že pro I je základní elektronická konfigurace [Kr]4d105s25p5 takže valenční elektrony budou 7, protože 5s a 5p jsou valenční slupkou pro každé I.
Celkový počet valenčních elektronů v BeI2 je tedy (7 x 2) + 2 = 16
4. BeI2 Lewisova struktura formální náboj
Formální náboj je hypotetický koncept, který odpovídá za stejnou elektronegativitu pro všechny atomy.
Společný vzorec pro výpočet formálního poplatku je, FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp
Kde Nv je počet elektronů ve valenčním obalu, Nlp je počet elektronů v osamoceném páru a Nbp je celkový počet elektronů, které se podílejí pouze na tvorbě vazby.
Tady v BeI2 Lewisova struktura, formální poplatek počítáme zvlášť pro Be i I.
Formální obvinění nad Be je =2-0-4/2 = 0
Formální poplatek nad I =7-6-2/2 =0
Celková molekula je tedy neutrální a odráží se to i ve formálním náboji.
5. BeI2 Lewisova struktura osamocených párů
Osamělé páry jsou ty elektrony, které se nepodílejí na tvorbě vazby.
Z výše uvedeného BeI2 Lewisovy struktury můžeme vidět, že osamělé páry jsou pouze nad já jediným. Sečteme tedy celkový počet osamocených párů ve dvou atomech I, každý I obsahuje 3 páry osamělého páru, protože valenčních elektronů pro I je 7 a jeden elektron z toho se účastní tvorby vazby.. Takže zbývajících 6 elektronů existuje jako 3 páry osamělých párů a Be je nedostatek osamělého páru.
Takže celkový počet osamělých párů v BeI2 je 6 + = 6 12
6. Pravidlo oktetu BeI2 Lewisovy struktury
Oktetové pravidlo říká, že každý atom dokončuje svůj valenční obal přijetím nebo darováním příslušného počtu elektronů a snaží se získat nejbližší konfiguraci vzácných plynů.
V BeI2 Lewisova struktura, centrální Be je z bloku s a I je z prvku bloku P. Be je prvek II, zatímco jód je prvek VIIA, což znamená, že Be má dva elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu a já mám & elektrony. Be již získalo stabilitu díky zaplněnému orbitalu s (orbital s obsahuje maximum elektronů), ale protože mi chybí jeden elektron k dokončení jeho oktetu, sdílí jeden elektron z Be a doplňuje svůj oktet.
7. Úhel vazby BeI2 Lewisovy struktury
Vazebný úhel je specifický úhel mezi atomy v konkrétní molekule.
Od VSEPR(Odpuzování párů elektronů Valence Shell) teorie můžeme říci, že v BeI2 Lewisova struktura vazebný úhel I-Be-I je 1800 že jeho tvar je lineární. V této molekule nedochází k žádnému porušení tohoto vazebného úhlu kvůli velké velikosti osamělého páru je zde minimalizováno odpuzování osamělých párů. BeI2 tedy ukazuje ideální lineární tvarový úhel, který je 1800.
8. Rezonance BeI2 Lewisovy struktury
Rezonance je hypotetický koncept, který může popsat přenos elektronového oblaku ve stejné molekule, ale v jiné kostře.
Od BeI2 Lewisova struktura různé formy kostry, stáj je III as obsahuje více kovalentních vazeb. Poté uvažujeme rozložení náboje atomu, že pokud elektronegativní atom dostane záporný náboj nebo elektropozitivní atom získá kladný náboj, je stabilnější než obrácený.
9. Hybridizace Bel2
Hybridizace je také hypotetický koncept pro určení způsobu vazby kovalentní molekuly smícháním orbitalů dvou nebo více atomů za účelem získání hybridních orbitalů.
Hybridizace jakékoli molekuly se vypočítá podle vzorce
H = 0.5 (V+M-C+A), kde H= hybridizační hodnota, V je počet valenčních elektronů v centrálním atomu, M = obklopené monovalentní atomy, C=ne. kationtu, A=č. aniontu.
Takže tady v BeI2 Lewisova struktura, centrální atom Be má ve svém orbitalu s dva valenční elektrony a dva atomy I jsou přítomny v koncové poloze.
Hybridizace Bel2 je tedy = ½ (2+2+0+0) = 2 (sp)
Struktura | Hybridizační hodnota | stav hybridizace centrálního atomu | Úhel vazby |
Lineární | 2 | sp /sd / pd | 1800 |
Planner trigonal | 3 | sp2 | 1200 |
Tetrahedrální | 4 | sd3/ sp3 | 109.50 |
Trigonální bipyramidový | 5 | sp3d/dsp3 | 900 (axiální), 1200(rovníkový) |
Osmistěn | 6 | sp3d2/d2sp3 | 900 |
Pětiúhelníkový bipyramidový | 7 | sp3d3/d3sp3 | 900, 720 |
Z výše uvedené tabulky je ukázáno, že pokud je hodnota hybridizace 2, pak je způsob hybridizace sp. Takže BeI2 je sp hybridizován. Kde S orbital centrálního Be a P orbital dvou Jód se mísí dohromady, aby vznikl nový sp hybridní orbital.
10. Rozpustnost BeI2
Rozpustnost je jev, do jaké míry bude molekula rozpustná v daném roztoku.
BeI2 reaguje s molekulou vody za vzniku nové sloučeniny. Jelikož se jedná o kovalentní molekulu, její rozpustnost ve vodě je velmi špatná. Má ale větší rozpustnost methanol a dokonce i sirouhlík také.
11. Je BeI2 iontový?
Podle Fajanova pravidla a iontového potenciálu můžeme říci, že žádná molekula není 100% iontová nebo kovalentní.
Velikost Be2+ je malá, takže může snadno polarizovat větší anion, jako je jodid. Jodid je větší, takže jej lze snadno polarizovat iontem Be2+. Molekula má tedy spolu se svou kovalentní povahou iontový charakter. Be2+ má vyšší iontový potenciál, protože jeho velikost je malá a hustota náboje je také vysoká, takže BeI2 vykazuje iontový charakter.
13. Je BeI2 polární nebo nepolární?
Pokud má molekula nějaký výsledný dipólový moment, pak je polární jinak nepolární.
Z výše uvedeného BeI2 Lewisova struktura, můžeme vidět, že existují dva dipólové momenty proti sobě. Dipólový moment této molekuly je tedy nulový. Takže BeI2 je nepolární. Směr dipólového momentu vždy působí od elektropozitivnějšího atomu k elektronegativnímu atomu.
Zde je jód více elektronegativní a Be je elektropozitivní, takže dipólový moment působí z místa Be do místa I. Protože struktura je lineární, směr dvou dipólových momentů je opačný a vzájemně se ruší, aby byla molekula nepolární.
13. Je BeI2 kyselý nebo zásaditý?
Samotný BeI2 je neutrální komplex, ale při reakci s vodou se roztok stává kyselým.
V BeI2 Lewisova struktura, centrální Be je sp hybridizováno s prázdným orbitalem 2p a tam mohou být atakovány osamocené páry kyslíku v molekule vody a může přijímat elektron a vzniká silně kyselý jodovodík.
BeI2 + 2H2 = Be(OH)2 + 2HI
Ve vodném roztoku se tedy chová jako kyselý, ale v molekulární formě jsou přítomny dva elektronegativní atomy a elektronegativitou dvou halogenů se zvýší dostupnost prázdného p orbitalu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Z výše uvedené diskuse o BeI2 Lewisova struktura můžeme dojít k závěru, že molekula má 16 valenčních elektronů, sp hybridizovaných, lineární strukturu spolu s vazebným úhlem 180 stupňů a šest párů osamělého páru.
Be není úplný oktet, ale je stále stabilní díky nulovému formálnímu náboji a má vyplněný orbital s. Přestože je ve vodném roztoku neutrální, může produkovat kyselinu a má nulový dipólový moment, díky čemuž je molekula nepolární.
Také čtení:
- Chch Lewisova struktura
- Bebr2 Lewisova struktura
- Bcl3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Ch2f2
- Cunh34 2 Lewisova struktura
- Clf3 Lewisova struktura
- So2cl2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Xeo2f2
- Lewisova struktura Pcl4
- Ammonium Lewisova struktura
Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.