Struktura Bef2 Lewis, charakteristika: 13 faktů, které musíte znát

Budeme diskutovat o fluoridu berylnatém, BeF2 Lewisova struktura, hybridizace, valenční elektrony a další podrobné informace v tomto článku.

Fluorid beryllitý, BeF2 je anorganická sloučenina, která vypadá jako bílá pevná látka. Jeho struktura je podobná křemenu a má některé speciální optické vlastnosti.

Jak nakreslit BeF2 Lewisovy struktury?

 Tvorbu vazby mezi dvěma nebo více atomy lze snadno pochopit ilustrací její Lewisovy struktury. Při skicování Lewisovy struktury atomu jsou uvažovány pouze jeho valenční elektrony. Valenční elektrony a vazby mezi atomy jsou označeny tečkami a čárami. Takto znázorněné struktury se nazývají Lewisova tečková struktura.

Můžeme nakreslete struktury Lewisovy tečky pro kovalentně vázané i iontově vázané sloučeniny. Fluorid beryllitý je anorganická sloučenina obsahující jeden atom berylia a dva atomy fluoru. Berylium je kov druhé skupiny alkalických zemin a fluor je ze skupiny halogenů. Musíme dodržovat určitá pravidla kreslení Lewisovy struktury jakékoli sloučeniny. Oni jsou

  • Pro kreslení Lewisova struktura nejprve musíme vypočítat celý počet valenčních elektronů přítomných v dané sloučenině. To se provádí přidáním elektronů přítomných ve vnějším obalu každého atomu. V BeF2, Be má 2 a fluor má 7 vnějších elektronů. Celkem je tedy 2+7×2 = 16 elektronů.
  • V BeF2existuje jeden atom berylia se dvěma valenčními elektrony a dva atomy fluoru se sedmi valenčními elektrony.
  •  Atom berylia sdílí dva své valenční elektrony se dvěma atomy fluoru, a proto tvoří dvě jednoduché vazby Be – F.

BeF2 Rezonance

Delokalizace elektronů spojených s atomem je příčinou rezonance. Díky tomuto procesu může mít molekula nebo sloučenina více než jednu strukturu. Takové struktury se nazývají její rezonanční struktura nebo rezonanční struktura. Tento proces lze pozorovat u sloučenin s dvojnou vazbou a sloučenin s osamoceným párem elektronů.

Když jsme nakreslete tuto strukturu molekulární vzorec sloučeniny by se neměl měnit. Protože mezi beryliem a fluorem není přítomna žádná dvojná vazba, neexistuje pro fluorid berylnatý žádná rezonanční struktura.

BeF2  Shape

Fluorid berylnatý se vyrábí sdílením elektronů mezi jedním atomem berylia a dvěma atomy fluoru. Jeho tvar je lineární. Lineární molekula je molekula, kde jsou atomy uspořádány podél přímky. Zde jsou dva atomy fluoru uspořádány na obou stranách berylia prostřednictvím přímého vzoru.

22 3
Tvar BeF2

BeF2 Formální poplatek

Náboj přidělený atomu jako výsledek jeho vazby s jiným atomem se nazývá formální náboj. Rovnice pro nalezení formálního náboje atomu je 

Formální náboj atomu = ( Valenční elektrony – Počet osamělých párů – Počet vytvořených vazeb)

Formální náboj berylia v BeF2 = 2 – 0-2

                                                        = 0

Formální náplň fluoru v BeF2 = 7 – 6-1

                                                            = 0

Takže formální náboj jak berylia, tak fluoru v BeF2 je 0.

BeF2 Úhel vazby

Když se atomy spojí a vytvoří stabilní sloučeninu, vytvoří se mezi vazbami úhel. Úhel vytvořený jako výsledek tvorby vazby mezi dvěma nebo více atomy se nazývá vazebný úhel.

Fluorid berylnatý je molekula lineárního tvaru. V molekule lineárního tvaru budou atomy uspořádány v přímce. Vazebný úhel mezi atomy berylia a fluoru je tedy 1800.

33
Úhel BeF2

BeF2 Oktetové pravidlo

Oktetové pravidlo říká, že kdykoli se atomy spojí za vzniku stabilních sloučenin, jejich vnější obal by měl být vyplněn osmi elektrony. V případě kovalentní sloučeniny sdílejí své elektrony, aby se podřídily oktetovému pravidlu. V iontové sloučenině buď ztratí nebo získají elektrony, aby se jejich oktet zaplnil.

V případě fluoridu berylnatého má berylium dva elektrony a fluor má ve svém valenčním obalu sedm elektronů. Když beryllium sdílí své dva elektrony se dvěma atomy fluoru, pak se fluor spokojí s oktetovým pravidlem. Po vytvoření vazby mezi Be a F má atom fluoru ve vnějším obalu osm elektronů. Ale berylium obsahuje pouze čtyři elektrony. Molekuly jako vodík, helium, lithium, berylium nepotřebují osm elektronů ve svém valenčním obalu, aby se stabilizovaly. Takže berylium v ​​BeF2 je výjimkou z pravidla oktetu.

44
Valenční elektrony v BeF2

BeF2 Osamělý pár elektronů

Některé z elektronů přítomných ve valenčním obalu se neúčastní tvorby vazby a zůstanou s atomem. Tyto elektrony se nazývají osamělý elektronový pár nebo nevazebné elektrony.

V beryliu není žádný osamocený elektronový pár.

Jediný elektronový pár přítomný v atomu fluoru je 3.

BeF2 valenční elektrony

Elektrony spojené s atomem, který se může podílet pouze na konstrukci vazby, se nazývají valenční elektrony.

V Be jsou dva valenční elektrony a fluor je sedm valenčních elektronů. Celkem je tedy v BeF 2+7×2 = 16 valenčních elektronů2.

BeF2 Hybridizace

 Někdy se atomové orbitaly s různými energiemi spojí a vytvoří nové orbitaly se stejnou energií a tvar. Tomu se říká hybridizace. Hybridní orbitaly jsou nové orbitaly vytvořené tímto způsobem. Počet vytvořených orbitalů se bude rovnat počtu orbitalů procházejících hybridizací.

Elektronická konfigurace Be v základním stavu je 1s2 2s2. V dalším kroku bude jeden elektron v 2s orbitálu excitován na 2px orbitální. Poté se jeho elektronické uspořádání změní na 1s2 2s1 2p1. Po tomto 2s a 2px orbitální překrytí dohromady tvoří dva sp orbitaly se stejnou energií. Úhel mezi těmito dvěma orbitaly je 1800 a jsou orientovány opačným směrem.

Pak dva atomy fluoru sdílejí jeden elektron z jeho 2pz  orbitální k beryliu. To má za následek tvorbu BeF2 pouto. Výsledkem je vytvoření dvou sigma nebo jednoduché vazby mezi beryliem a fluorem. Takže hybridizace ve fluoridu berylnatém je sp hybridizace.

Orbitaly vzniklé jako výsledek hybridizace mají 50% charakter s a 50% p charakter. To lze také nazvat jako diagonální hybridizaci.

55
Hybridizace v BeF2

BeF2 rozpustnost

Schopnost látky rozpustit se v rozpouštědle se nazývá rozpustnost. Často používaná rozpouštědla jsou voda, ethanol, aceton, chloroform, ether, CCl4benzen. Zjistilo se, že fluorid berylnatý je mísitelný s vodou a je jen málo rozpustný v ethanolu.

 je BeF2  Iontové nebo ne?

 Kladně nabitý a záporně nabitý iont se přitahují a vytvářejí iontovou vazbu. Tyto kladné a záporné ionty jsou kationty a anionty. Kovalentní vazba vzniká společnou distribucí elektronů mezi atomy se stejnou nebo různou hodnotou elektronegativity.

Fluorid berylnatý vzniká sdílením atomů mezi beryliem a fluorem. Takže BeF2 je kovalentní sloučenina s lineárním tvarem.

je BeF2 Polární nebo ne?

BeF2 je molekula, která vykazuje nepolární charakter. Protože dvě vazby Be – F jsou vzájemně symetrické, jejich dipólový moment se vzájemně zrušil. Čistý dipólový moment je tedy 0. Fluorid berylnatý je tedy nepolární molekula.

je BeF2 Kyselé nebo zásadité?

BeF2 má kyselou povahu. Lewisova kyselina je kyselina, která může přijímat elektrony z jiných atomů. Fluorid berylnatý může být dobrou Lewisovou kyselinou, protože berylium může přijímat více elektronů.

Shrnutí

Fluorid berylnatý je anorganická sloučenina se vzorcem BeF2. Je to bílá pevná látka, která se používá jako prekurzor pro syntézu berylia. Tento článek vysvětluje Lewisova struktura fluoridu berylnatého a jeho dalších vlastností, jako je jeho hybridizace, rozpustnost, kyselé chování a jeho polární povaha.

Také čtení: