Becl2 Lewis Structure,Charakteristika:13 faktů, které musíte znát

V tomto článku budeme hovořit o BeCl2 Lewisově struktuře, formálních nábojích, geometrii, hybridizaci a jejich příslušných použitích.

Becl2 nebo chlorid beryllitý je anorganická sloučenina, která je hygroskopické povahy a je rozpustná pouze v polárních rozpouštědlech. Může mít buď pevnou, bílou barvu nebo bezbarvou povahu. Vlastnosti BeCl2 jsou velmi podobné jako u chloridu hlinitého díky diagonálnímu vztahu.

Jak nakreslit strukturu Becl2 Lewis?

Než skočíte přímo na Lewisovu strukturu, měli byste si být vědomi následujících pojmů jako valenční elektrony a oktetové pravidlo.

Valenční elektrony Becl2

Termín počet valenčních elektronů označuje skutečný počet elektronů, které se účastní tvorby vazby. Obecně platí, že elektrony, které jsou přítomny daleko od jádra, jsou považovány za valenční elektrony, protože jsou snadno dostupné v nejvzdálenějších obalech jejich příslušných atomů.

Be znamená Berylium, prvek periodické tabulky s atomovým číslem 4 as elektronovou konfigurací [On] 2s² zatímco Cl (chlor) je součástí skupiny halogenů s elektronickým uspořádáním [Ne] 3s²3p⁵.

Be má tedy 2 valenční elektrony a Cl má 7

Pravidlo oktetu Becl2 Lewisovy struktury

A Lewisova struktura je platný pouze tehdy, když zamýšlená entita projde oktetovým pravidlem. Podle oktetového pravidla by po vytvoření vazby měl mít každý atom stabilní elektronovou konfiguraci.

Nakreslíme Lewisovy tečky pro Becl₂ podle výše uvedených pravidel:

Spočítejte počet elektronů, které jsou k dispozici pro vytvoření vazby (tj. Valenční elektron)
Vyberte polohu centrálního atomu na základě faktoru elektronegativity podle pravidla „nejvíce elektropozitivní atom bude obsazovat střed a atom s elektronegativním charakterem bude obsadit vnější polohy“
Nyní přiřaďte všechny dostupné elektronové páry takovým způsobem, že každý ze zúčastněných atomů musí odejít se stabilní konfigurací.

Dodržením výše uvedených pravidel získáme obrázkové znázornění Becl2 Lewisova struktura:

struktura becl2 Lewis — **BeCl2** Lewisova struktura

Becl2 Lewis struktura osamělé páry

Osamělé páry jsou ty nevazebné elektrony, které zůstávají jako diváci během chemické reakce a nepřispívají k tvorbě vazby. Obecně platí, že v Lewisových tečkách jsou reprezentovány tečkami směrem k vnější straně.

Viz také 15 faktů o HCl + Ca(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Jak je zřejmé z Becl2 Lewisova struktura, Be s ním nejsou spojeny žádné osamocené páry, zatímco chlor má 6 osamělých párů

Becl2 Lewisova struktura rezonance

Obecně se rezonance týká výměny elektronů z jedné vazby na druhou. Naopak rezonanční struktura je možná pouze v případě, že zúčastněné atomy jsou buď nenasycené, nebo mají prázdné d orbitaly.

Je pro Becl2 možná rezonující struktura?

Ne, je to proto, že Be nemá ve svých valenčních obalech žádné d orbitaly, a proto pro Becl2 nemůže být rezonující struktura možná.

Becl2 Lewis struktura formální poplatek

Formální náboj se týká celkového náboje neseného sloučeninou.

Formální poplatek pro jakoukoli sloučeninu lze nalézt pomocí výše uvedeného vzorce.

Výpočet formálního náboje pro atom Berlyia

Valenční elektrony = 2 (patří do druhé skupiny)

Počet nespojených elektronů = 0

Vázané elektrony = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Výpočet formálního náboje pro atom chloru

Celkový počet valencí = 7

Počet nespojených elektronů = 6

Vázané elektrony = 2

FC = 7-6 – 2/2 = 0

Celkový formální náboj na BeCl2 je tedy 0

Becl2 hybridizace

Hybridizace je proces, při kterém se dva nebo více atomových orbitalů srovnatelných energií vzájemně překrývají a vytvářejí hybridní orbitaly.

Podívejme se, jak probíhá hybridizace v BeCl2 krok za krokem:

Základní stav Be (Z=4) [On] 2s²
Základní stav Cl (z= 17) [Ne] 3s²3p⁵

první hybridizace — **Základní stav Be a Cl**

Vzrušený pocit Be a Cl

hybridizace 2 — **Znázornění excitovaných stavů Be a Cl**

Vznik sloučeniny BeCl2

Jak je z uvedeného obrázku zřejmé, že tvorba BeCl2 zahrnuje S a P orbitaly, a tedy hybridizace je SP.

Tvar Becl2 Lewisovy struktury

Podle teorie VSEPR bylo zjištěno, že očekávaná molekulární geometrie BeCl2 má lineární tvar.

Viz také 15 faktů o HCl + XeF2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Je to proto, že centrální atom, tj. Be, nemá kolem sebe žádné osamocené páry, a tudíž neponechává žádný prostor pro odpuzování osamělého páru-osamocený pár a také dva atomy chloru připojené k Be jsou také přítomné daleko od sebe ve dvou různých směrech.

Veškeré uspořádání atomů v tomto BeCl2 z něj dělá lineární molekulu.

Přečtěte si více o Struktura a charakteristika zlatas

Becl2 Lewisův strukturní úhel

Od BeCl2 dosáhne Sp hybridizace. Očekává se, že úhel vazby bude 180° s beryliem jako centrálním atomem, který s ním neobsahuje žádný osamocený pár.

Neexistuje tedy žádná šance na žádnou dezorientaci na centrálním atomu, což z něj dělá dokonalý lineární tvar s vazebným úhlem 180º. Obecná struktura pro lineární geometrii je uvedena níže:

Lineární 3D koule — **Obecné znázornění lineární geometrie** **( wikipedie)**

Často kladené otázky

Je Becl2 iontový?

Sloučenina se nazývá iontová pouze tehdy, pokud se během tvorby zamýšlené sloučeniny vytvoří iontové vazby. V případě BeCl2 však iontová vazba nemůže vzniknout, protože Berliyum ano ionizační energie kolem 900 kJ/mol, což je relativně více než u chlóru.

Proto sloučenina BeCl2 není iontové, ale kovalentní povahy.

Jaká je rozpustnost Becl2?

Vzhledem k iontové povaze BeCl2 je rozpustný ve všech polárních rozpouštědlech uvedených níže:

voda

aceton

DMSO.

Je však nerozpustný v nepolárním rozpouštědle, jako je CCl4.

Je Becl2 polární nebo nepolární?

Molekula BeCl2 má lineární tvar a také oba atomy chloru navázané na BeCl2 jsou také v chemicky stejném prostředí, tj. má stejný elektronegativní náboj. V důsledku toho se dipólový moment molekuly BeCl2 stane nulovým a nezanechá žádný částečný náboj.

Je Becl2 kyselý nebo zásaditý?

Aby se znát kyselé a zásadité charakter BeCl2, Podívejme se na reakci BeCl2 s molekulou vody.

BeCl2 + H2O → Be(OH)2 + 2 HCl

Jak můžete pozorovat zde, když se BeCl2 rozpustí ve vodě, vytváří silnou kyselinu, a proto ukazuje, že BeCl2 je kyselé povahy.

Viz také NH2Cl Lewis Struktura a vlastnosti: 17 úplných faktů

Uveďte fyzikální vlastnosti sloučeniny BeCl2.

Dává žlutý vzhled

Bod varu = 482 °C

Teplota tání = 399 °C

Hustota = 1.899 g/cm³

Látka je při pokojové teplotě pevná

Jaké jsou použití BeCl2?

1.Při syntéze mnoha sloučenin berylia vzniká BeCl2 jako reakční meziprodukty.

2. Pro elektrolytickou extrakci berylia se jako surovina používá BeCl2.

Je BeCl2 v přírodě toxický?

Přímý kontakt s lidskou kůží způsobuje podráždění a vede k některým alergickým reakcím. Navíc delší expozice této sloučenině může způsobit rakovinu plic.

Jak se BeCl2 připravuje?

BeCl2 lze připravit reakcí kovu Berliyum s chlorem při vysoké teplotě, jak je uvedeno výše:

Be + Cl₂ → BeCl₂

Jakou strukturu mají BeCl2 v pevném a kapalném stavu?

BeCl2 má strukturu polymerního řetězce v pevném stavu, ve kterém má atom Be ve svém okolí čtyři atomy chloru. Ze 4 jsou dva atomy chloru připojeny k centrálnímu atomu kovalentní vazbou a dva zůstávají s koordinační vazbou, jak je znázorněno na obrázcích výše

pevný stav — **Struktura BeCl2 v pevném stavu**

V případě kapalného stavu se polymerní struktura Becl2 disociuje na monomery a existuje jako BeCl2 v lineárním tvaru.

tekutý stav — **BeCl2 v kapalném stavu**

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr, Becl2 má sp hybridizaci s lineární geometrií, dodržoval oktetové pravidlo a vykazoval nulové formální náboje.

Také čtení:

Pomila Sharma

Ahoj… Já jsem Pomila Sharma. Vystudoval jsem chemii se specializací na syntetickou organickou chemii. Publikoval jsem 4 výzkumné články. Velmi mě baví svět chemie. Věřím, že je to všechno o chemii, takže to pojďme společně prozkoumat.