Tento článek ilustruje kompletní informace o bebr2, jako je struktura, vlastnosti a další důležité vlastnosti bebr2 Lewis.
Berylium bromid má chemický vzorec Bebr2 jsou hygroskopické sloučeniny. Chemická látka Bebr2 je rozpustná ve vodě a používá se v jaderných reaktorech, rentgenové litografii, počítačových součástech a jako katalyzátor.
Zemská kůra přirozeně obsahuje beryllium, vzácný prvek. Na druhé straně se brom netvoří sám o sobě, ale může být někdy nalezen jako krystalizované minerální halogenidové soli.
Jak nakreslit strukturu Bebr2 Lewis?
Lewisova struktura je tečková reprezentace elektronů a ukazuje, jak probíhá tvorba vazby. V tomto se různé atomy svými valenčními elektrony účastní chemické reakce nebo tvorby vazeb za účelem vytvoření nových molekul.
Atomové číslo berylia je 4.
Elektronická konfigurace Be = 1s2,2s2
Valenční elektron v Be = 2
Atomové číslo bromu je 35.
Elektronická konfigurace Br = [Ar] 4s2,3d10,4p5
Valenční elektron v Br =7
Bebr2 Lewisova struktura rezonance
Když se kov a nekov spojí za vzniku iontové sloučeniny, výsledkem je berylium, což je kov, a brom, což je nekov.
Molekula BeBr2 má jinou elektronegativitu než berylium a brom, což znamená, že nemá žádný dipólový moment. Vzhledem ke stejné distribuci nábojů záporných a kladných nábojů je jeho struktura podobná struktuře molekuly oxidu uhelnatého.
Tvar struktury Bebr2 Lewis
Projekt Lewisova struktura berylia jasně ukazuje, že se jedná o tříatomovou molekulu. Účastnický atom v této molekule má lineární geometrii a úhel 180°.
Berylium je méně elektronegativní prvek než brom. Jedná se o čtyřstěnný polymer. Halogenidy Be tedy nejsou iontové, jsou kovalentní díky vysoké polarizační síle Be+2, proto je jeho struktura ukázána výše.
Bebr2 Lewisova struktura formální poplatek
Formální náboj je definován jako náboj obsazený atomem, který sdílí elektrony navzájem a rovnoměrně.
Formální náboj = Valenční elektron – Nevazebný Valenční elektron – Vazebný elektron/2
Formální poplatek = 2 – 0 – 4/2
být = 0
Formální poplatek = 7-6 – 2/2
Br = 0
Tedy formální poplatek na Bebr2 Lewisova struktura je nula.
Bebr2 Lewisův strukturní úhel
Bebr2 má lineární geometrii a úhel 180°. V Bebr2 Lewis je struktura beryllium uprostřed a obklopena dvěma atomy bromu.
Pravidlo oktetu Bebr2 Lewisovy struktury
Vnější obal atomu má podle oktetového pravidla osm elektronů. Beryllium potřebuje pouze čtyři elektrony, aby dokončilo svůj oktet a stalo se výjimečným, zatímco brom má sedm valenčních elektronů, které mohou následovat pravidlo oktetu, ale získávají elektrony z Be, aby vytvořily stabilní elektronickou konfiguraci.
Be Group 2 má dva valenční elektrony. Nachází se v periodické tabulce prvků. Be je výjimkou, protože nedodržuje oktetové pravidlo a místo toho rozšiřuje svůj obal, aby pojal více elektronů.
Bebr2 Lewis struktura osamělé páry
V beryliu v centru molekuly BeBr2 nejsou žádné osamocené elektrony. Struktura Bebr2 Lewise se skládá ze dvou jednoduchých vazeb s atomy berylia připojenými dvěma atomy bromu.
Středový atom Be nemá osamocené páry, skládá se ze dvou valenčních elektronů.
Valenční elektrony Bebr2
Nejvzdálenější elektrony atomu jsou známé jako valenční elektrony. Beryllium nedodržuje pravidlo oktetu, které říká, že všechny prvky v periodické tabulce by měly mít stejný počet elektronů.
Je to proto, že má pouze dva valenční elektrony a díky tomu je méně náchylný k rozpadu při chemických reakcích.
Be= 2 valenční elektrony
2 Br = 7*2 valenčních elektronů
Hybridizace Bebr2
Když se spojí jeden orbital S a jeden orbital p, vznikne molekulární orbital, který se nazývá Sp Hybridizace. Během excitace se jeden valenční elektron přesune do 2p obalu z 2s obalu berylia. Sp hybridizace produkuje stejné části s a p.
Sigma vazba se vytvoří, když se páté elektrony druhého atomu bromu navážou na levý elektron atomu berylia. Jednoduchá kovalentní vazba obsahuje pouze sigma vazbu a žádnou pí vazbu.
Rozpustnost Bebr2
Bebr2 jsou molekuly vysoce rozpustné ve vodě. Bebr2 je molekula s nízkou hodnotou pH, která je hygroskopická.
Kation by měl mít nejmenší velikost a anion by měl mít největší velikost podle Fajanova pravidla.
Je Bebr2 iontový?
Ne, Bebr2 není iontový, je to kovalentní molekula.
Iontové sloučeniny jsou ty, které vznikají přitahováním kladných a záporných nábojů a pouze přenosem elektronů z jednoho atomu na druhý.
Důvod:
Be má dva valenční elektrony a Br sedm. Pokud se podíváme na periodickou tabulku, můžeme vidět, že Be patří do skupiny 2 (Kov) a Br patří do skupiny 17 (Nekov). Protože kov a nekov mají rozdílnou elektronegativitu, mohou tvořit iontovou vazbu. Rozdíl elektronegativity mezi těmito dvěma je však 1.39, což ukazuje na polární kovalentní vazbu spíše než na iontovou vazbu.
Dodržuje Fajanovo pravidlo, které říká, že molekula by měla být kovalentní, když je velký rozdíl ve velikosti jejích kationtů nebo aniontů.
Protože Be+2 má menší velikost kationtu a Br-1 má větší velikost aniontu, Bebr2 je kovalentní.
Je Bebr2 polární nebo nepolární?
Chování atomu, který přitahuje sdílený pár valenčních elektronů, je známé jako polarita.
Jedná se o nepolární molekulu, protože na molekule bromidu beryllitého není žádný dipólový mrak. V polárních molekulách dochází k oddělení náboje, což má za následek dva odlišné kladné a záporné konce.
Když mezi zúčastněnými atomy dojde k nestejné separaci náboje, vznikne dipólový moment. K vytvoření vazby dojde na konci, který zažívá největší účinek dipólového mraku. Podle tohoto popisu je bromid berylnatý nepolární, protože zúčastněné atomy mají symetrickou distribuci náboje.
Je Bebr2 kyselý nebo zásaditý?
Bebr2 je hygroskopický a mírně kyselý.
Berylium bromid vykazuje anomálii v tom, že nedodržuje oktetové pravidlo. Nemůže pojmout osm valenčních elektronů kvůli své malé struktuře a omezenému počtu obalů. Molekulární geometrie je lineární, protože všechny zahrnuté molekuly jsou uspořádány v přímce.
Také čtení:
- Sp2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Brf5
- Hio3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Ch2n2
- Caf2 Lewisova struktura
- Alcl3 Lewisova struktura
- Asf6 Lewisova struktura
- Sco Lewisova struktura
- Xecl4 Lewisova struktura
- Hscn Lewisova struktura
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn