Struktura Baso4 Lewis, charakteristika: 13 faktů, které byste měli vědět

by

BaSO4 je chemický vzorec síranu barnatého. Jedná se o síranové soli kovového barya, které je alkalické a je dvojmocným kovem.

BaSO4 (síran barnatý) je bělavý nebo žlutý drobný krystalický prášek, který nemá žádný zápach. Není rozpustný ve vodě, R-OH skupinách a zředěných kyselinách, ale rozpustný v horké koncentrované H2SO4 (kyselina sírová). Jeho název podle IUPAC je síran barnatý (2+). Molekulová hmotnost síranu barnatého je 233.39.

Jak nakreslit Lewisovu strukturu BaSO4?

Nakreslit baryum sulfát, tj. BaSO4 Lewisovu strukturu, musíme uznat, že baryum je kov a SO4 (síranový iont) je nekov, který také považujeme za polyatomický ion. Kovy a nekovy tvoří dohromady iontovou sloučeninu. Kovy tedy přenášejí své elektrony na nekovovou část sloučeniny. Kov barya tak přenáší své elektrony na síranový iont.

Takže, abych napsal BaSO4 Lewisova struktura, musíme nejprve napsat Baryum, což je kov, a potom musíme do struktury přidat skupinu síranových iontů, vedle které je nekov. Kovové baryum přenáší svůj elektron na nekovový síranový iont. Kov barya patří do druhé skupiny periodické tabulky, má tedy ve svém valenčním obalu dva valenční elektrony. Baryum tedy přenáší své 2 valenční elektrony na iont SO4.

Elektrony jsou záporně nabité, takže Ba přenáší své dva záporné náboje na iont SO4. Díky tomu se na kovu Ba vytvoří dva kladné (2+) náboje a iont SO4 přijímá dva elektrony z kovu Ba vytváří dva záporné (2-) náboje na iontu SO4. Máme závorky kolem iontu SO4, který ukazuje přenos elektronů z Ba na SO4, tj. Ba ztratil elektrony a síran je získal, takže nesdílejí elektrony jako my v kovalentní vazbě.

baso4 Lewisova struktura
BaSO4 Lewisova struktura

Valenční elektrony BaSO4

Kov barya patří do druhé skupiny periodické tabulky, má tedy ve valenčním obalu dva valenční elektrony. Atom síry patří do 16th skupina periodické tabulky, takže má ve svém valenčním obalu šest elektronů. Atom kyslíku také patří do 16th skupina periodické tabulky, takže má také šest valenčních elektronů.

V iontu SO4 je atom síry připojen ke čtyřem atomům kyslíku a na iontu SO2 je také 4- náboj, takže valenční elektrony pro ion SO4 jsou:

Valenční elektrony SO42- = 6 (pro S) + 6 x 4 (pro O) + 2 (pro 2-) = 32

Takže ion SO42- má celkem 32 valenčních elektronů a kov Ba má dva valenční elektrony, které se dělí s iontem SO4 v BaSO4 Lewisova struktura.

BaSO4 Lewisova struktura formální náboj

Vzorec pro výpočet formálního náboje libovolného atomu je:

Formální náboj = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Ba kov má 2+ formální náboje, protože daruje své dva valenční elektrony iontu SO4 v BaSO4 Lewisova struktura.

Také ion SO4 má 2-formální náboj, protože přijímá dva elektrony z kovu Ba v BaSO4 Lewisova struktura.

V iontu SO4 je centrální atom síry spojen se čtyřmi atomy kyslíku s kovalentními vazbami. Takže formální náboj iontu SO4 je následující:

Formální náboj pro atom S = ( 6 – 0 – 8/2 ) = +2

Formální náboj pro atom O = ( 6 – 6 – 2/2 ) = -1

ba 2
Formální náboje na iontu SO4

BaSO4 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo nám říká o přítomnosti osmi elektronů ve vnějším obalu libovolného atomu. Baryový kov patří do 2nd skupina periodické tabulky, takže má ve svém vnějším valenčním plášťovém orbitalu dva valenční elektrony, protože v atomu Ba není přítomno osm elektronů, takže má neúplný oktet.

V iontu SO4 mají obecně atomy síry a kyslíku úplný oktet, protože oba mají osm až osm elektronů, ale s úplným oktetem má ion SO4 formálnější náboj na atomech síry a kyslíku, tj. 2+ na S a -1 na každém atomu O. Minimalizací náboje na dvou atomech O se vytvoří dvě dvojné vazby na atomu S, čímž vznikne nulový náboj na atomech S a dvou atomech O.

V tom případě má atom S 12 elektronů, takže má rozšířený oktet a dva atomy O mají neúplný oktet se šesti elektrony, zatímco další dva atomy mají úplný oktet s -1 nábojem.

ba 3
Oktetové pravidlo pro BaSO4 Lewisova struktura

BaSO4 Lewisova struktura osamocených párů

Lewisova struktura BaSO4 se skládá z kovových i nekovových sloučenin, tj. kovového barya a SO4 iont je nekov, který je víceatomový ion. V Lewisově struktuře BaSO4 jsou na kovu Ba pouze dva elektrony, protože patří do 2. skupiny periodické tabulky. Na kovu Ba s Lewisovou strukturou BaSO4 jsou tedy přítomny pouze osamocené elektronové páry, které jsou sdíleny s iontem SO4 a vytvářejí 2+ náboje na kovu Ba a 2- náboj na iontu SO4. Sdílení elektronů je znázorněno závorkou kolem iontu SO4.

BaSO4 tvar Lewisovy struktury

BaSO4 je iontová sloučenina, protože obsahuje polyatomický ion SO4. Molekula BaSO4 v zásadě nemá svůj původní tvar, je pouze a iontovou sloučeninou a mezi Ba a SO4 iontem není žádná vazba, dochází pouze ke sdílení elektronů v molekule. Tedy BaSO4 Lewisova struktura nemá žádný tvar. Spíše než SO4 iont má základní tvar jako čtyřstěnný jako centrální atom síry spojený se čtyřmi atomy kyslíku.

BaSO4 Lewisův strukturní úhel

Molekula BaSO4 nemá žádný vazebný úhel, protože v molekule není přítomna žádná vazba, protože jde původně o iontovou sloučeninu s přítomností kovových a nekovových částí. Ale ion SO4 má vazebný úhel 109.50 stupňů v každé SO109.50 vazbě kvůli přítomnosti dvojných vazeb, které odpuzování vytváří mezi iontem a vytváří vazebný úhel 4 stupňů v SOXNUMX iontu.

Rezonance Lewisovy struktury BaSO4

BaSO4 Lewisova struktura nevykazuje žádnou rezonanční strukturu, protože mezi molekulami BaSO4 není vazba. I to je iontová molekula obsahující kovové (Ba) a nekovové (SO4) sloučeniny. Ale ion SO4 může vykazovat různé rezonanční struktury, protože má dvojné vazby a jednoduché vazby v atomech S a O a také má na sobě přítomné osamocené elektronové páry. Rezonanční struktura iontu BaSO4 tedy není možná, ale rezonanční struktura pouze iontu SO4 možná je.

hybridizace BaSO4

BaSO4 Lewisova struktura nevykazuje žádnou hybridizaci, protože nedochází k míšení a přetypování atomových orbitalů v molekule, dochází pouze ke sdílení elektronů mezi kovem Ba a iontem SO4, čímž vzniká 2+ náboj na Ba a 2- náboj na iontu SO4. Ale jediný SO4 iont může mít sp3 hybridizaci jako centrální atom síry připojený ke čtyřem atomům kyslíku v SO4 iontu.

Rozpustnost BaSO4

BaSO4 (síran barnatý) je rozpustný v:

  • Horká kyselina sírová (H2SO4)

BaSO4 (síran barnatý) je nerozpustný v:

  • Voda (nebo těžko rozpustná)
  • sloučeniny skupiny R-OH
  • Zředěné kyseliny

Je BaSO4 iontový?

Ano, síran barnatý (BaSO4) je iontová sloučenina. Protože v molekule nejsou žádné kovalentní nebo pí vazby. Existuje pouze přítomnost nábojů na kovu Ba a iontu SO4, což činí BaSO4 iontovou sloučeninou.

Proč iontový BaSO4? Protože kov Ba patří do 2nd skupina periodické tabulky obsahuje pouze dva valenční elektrony, které jsou sdíleny s iontem SO4, čímž vzniká 2+ náboj na Ba a 2- náboj na iontu SO4, protože přijímá elektrony z Ba. Vzhledem k přítomnosti nábojů na molekule BaSO4 je iontové povahy.

Jak iontový BaSO4? BaSO4 je iontová sloučenina, díky které je nerozpustný ve vodě kvůli přítomnosti větších iontů. Ba2+ a SO42- oba jsou větší ionty, tj. větší kation (Ba2+) stabilizuje větší polyatomický anion (SO42-). Díky sdílení elektronů je BaSO4 iontová sloučenina jako kation a anion, které jsou v ní přítomné.

Je BaSO4 polární nebo nepolární?

Sloučenina BaSO4 (síran barnatý) je polární povahy. Vzhledem k přítomnosti polárních vazeb s Ba a iontem SO4 je polární povahy, i iont SO4 je také polární molekula a nemohou se vzájemně rušit. BaSO4 stále není rozpustný v polárním rozpouštědle, jako je voda, kvůli přítomnosti silných krystalů v molekule BaSO4, protože voda má ve srovnání s BaSO4 slabou dipólovou sílu.

Proč BaSO4 polární? Protože BaSO4 je iontová sloučenina obsahující kladně nabitý kationt a na něm záporně nabitý anion, který v molekule BaSO4 vytváří dipól, který ji činí polární.

Jak je BaSO4 polární? Vzhledem k přítomnosti polárního bonu v kladně nabitém kationtu Ba a záporně nabitém aniontu SO4 v molekule BaSO4 dochází k tvorbě polárních vazeb uvnitř Ba a iontu SO4, což z něj činí polární sloučeninu.

Je BaSO4 kyselý nebo zásaditý?

BaSO4 je sůl a obecně je považována za neutrální molekulu. Soli vznikají reakcí mezi kyselinami a zásadami. BaSO4 se tedy nepovažuje za kyselinu ani zásadu, protože ve vodě nevytváří ionty H+ a OH- a ani se v ní nerozpouští. Ale BaSO4 se skládá jak z kyselé části (Ba2+), tak z části zásadité (SO42-).

Proč BaSO4 není kyselý nebo zásaditý? Protože se BaSO4 připravuje se silnou kyselinou (H2SO4) a silnou bází (Ba(OH)2), má kyselý iont Ba2+ a zásaditý iont SO42-, ale je neutrální povahy, protože jde původně o sůl.

Proč BaSO4 není kyselý nebo zásaditý? BaSO4 je polární povahy, stále není rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda, a také nevytváří H+ a OH- ionty, takže jde o neutrální molekulu, protože BaSO4 se skládá ze silné kyseliny a zásady.

Závěr:

BaSO4 se skládá ze dvou iontů, tj. kationtu Ba2+ a aniontu SO42-. Je to iontová sloučenina a má polární povahu. BaSO4 je rozpustný v horké koncentrované H2SO4. Je to neutrální molekula.

Také čtení: