Zásadité oxidy jsou oxidy, které jsou zásadité povahy a obsahují jeden nebo více atomů kyslíku buď reagují s vodou za vzniku zásady, nebo reagují s kyselinou za vzniku soli. V periodické tabulce je skupina 1 alkalická, prvky skupiny 2 jsou kovy alkalických zemin, prvek skupiny 13 je Tl2O, a prvek skupiny 15, kterým je Bi2O3 tvoří zásadité oxidy. Příklady bazických oxidů zahrnují
- Oxid lithný (Li2O)
- Oxid sodný (Na2O)
- Oxid draselný (K2O)
- Oxid rubidium (Rb2O)
- Oxid cesný (Cs2O)
- Magnézium oxid (MgO)
- Oxid vápenatý (CaO)
- Stroncium oxid (SrO)
- Oxid barnatý (BaO)
- Oxid thalia (I). (Tl2O)
- Oxid vizmutitý (IΙΙ) (Bi2O3)
1. Oxid lithný:
Chemický vzorec oxidu lithného je Li2O. Je to bílá pevná látka vzniklá při kovové lithium se spaluje na vzduchu a při teplotách nad 100 °C se slučuje s kyslíkem
4Li + O2 → 2Li2O.
Oxid lithný reaguje s vodou a párou a tvoří hydroxid lithný. Používá se v keramickém průmyslu a bariérových nátěrech.
2. Oxid sodný:
Chemický vzorec oxidu sodného je Na2O. Je to bílá pevná látka, která se tvoří reakcí of sodík s hydroxidem sodným reakce je následující:
2NaOH + 2Na → 2Na2O+H2
Reakcí oxidu sodného s vodou vzniká hydroxid sodný, který je bází. Reakce je uvedena níže
Na2O+H2O -> 2 NaOH
Oxid sodný prochází neutralizační reakcí za vzniku kyseliny nazývané kyselina chlorovodíková a soli nazývané chlorid sodný. Reakce je uvedena jako
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
V různých materiálech, jako je keramika a sklo, se jako součást používá oxid sodný.
3. Oxid draselný:
Chemický vzorec oxidu draselného je K2O. Je to světle žlutá pevná látka, která je vysoce reaktivní povahy. Oxid draselný se vyrábí reakcí peroxidu s draslíkem.
K2O2+2K → 2K2O
4. Oxid rubidium:
Chemický vzorec Oxid rubidia je Rb2O. Je to žlutě zbarvená pevná látka, která hraje důležitou roli při použití palivových článků. Reaguje s vodou za vzniku hydroxidu rubidného, který je uveden jako
Rb2O+H2O -> 2 RbOH
Oxid rubidium reaguje s vodíkem, čímž vzniká hydrid rubidium a hydroxid rubidium. Reakce je následující
Rb2O+H2 → RbOH + RbH
5. Oxid cesný:
Chemický vzorec Oxid cesný je Cs2O. Je to žlutooranžový krystal, který se používá ve fotokatodách televizních kamer. Oxid cesný reaguje s vodou za vzniku hydroxidu cesného.
Cs2O (s) + H2O (l) → 2CsOH (vod.)
6. Oxid hořečnatý:
Chemický vzorec oxidu hořečnatého je MgO. Je to bílá hygroskopická pevná látka sestávající z Mg2+ a O2- ionty držené pohromadě iontovou vazbou. Oxid hořečnatý reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hořečnatého
MgO + H2O → Mg (OH)2
Oxid hořečnatý prochází neutralizační reakcí za vzniku kyseliny nazývané kyselina chlorovodíková a soli nazývané chlorid hořečnatý. Reakce je uvedena jako
MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O
Některými fyzikálními vlastnostmi oxidu hořečnatého je to, že je to dobrý tepelný vodič a elektrický izolátor, který se široce používá v tepelné izolaci a pálených cihelnách. Oxid hořečnatý se používá v lékařských aplikacích, potravinářských přídatných látkách, jako izolanty, rostlinná hnojiva a krmiva pro zvířata.
7. Oxid vápenatý:
Chemický vzorec oxidu vápenatého je CaO. Říká se mu také nehašené vápno nebo vápno. Oxid vápenatý reaguje s vodou a vytváří zásadu zvanou hydroxid vápenatý.
CaO + H2O → Ca (OH)2
Některá z použití oxidu vápenatého se široce používají v ocelářském průmyslu při čištění vody.
8. Oxid strontnatý:
Chemický vzorec Oxid strontnatý je SrO. to je bílé barvy a je rozpustný v hydroxidu draselném. Směs oxidu strontnatého a nitridu strontnatého vzniká spalováním stroncia na vzduchu. Oxid strontnatý hraje důležitou roli v katodových trubicích a blokuje emise rentgenového záření.
9. Oxid barnatý:
Chemický vzorec Oxid barnatý je BaO. Jedná se o nehořlavou směs, která je v bílé barvě. Připravuje se zahříváním uhličitanu barnatého na vysokou teplotu.
BaCO3 → BaO + CO2
Oxid barnatý se používá jako součást korunového skla, katodových trubic a katalyzátorů.
10. Oxid thalia (I):
Chemický vzorec Oxid thalia (I) je Tl2O kde thalium je v oxidačním stavu +1. Jedná se o prvek skupiny 13, který má černou barvu a po rozpuštění ve vodě se mění na žlutou, čímž vzniká hydroxid thalia (I).
Oxid thalia (I) reaguje s vodou za vzniku hydroxidu thalia (I). Reakce je uvedena níže
Tl2O (s) + H2O (l) → 2 TlOH (vod.)
Používá se jako důležitá součást vysokoteplotních supravodičů a skla s vysokým indexem.
11. Oxid vizmutitý (IΙΙ):
Chemický vzorec Oxid vizmutitý (IΙΙ) je Bi2O3. Bismut patří do skupiny 15 prvků v periodické tabulce a má žlutou barvu.
Oxid bismutitý (IΙΙ) reaguje s vodou za vzniku hydroxidu bismutnatého (III).
Bi2O3(s) + 3H2O (l) → 2 Bi(OH)3 (tady)
Bi2O3 se používá v palivových článcích s pevným oxidem, dentálních materiálech a hydraulických silikátových cementech.
Závěr:
Bazické oxidy jsou zásadité povahy buď reagují s vodou nebo kyselinou. Alkálie, kov alkalických zemin, prvek 13. skupiny, kterým je Tl2O, a prvek 15. skupiny, kterým je Bi2O3, jsou příklady bazických oxidů a také jsou zásadité povahy.
