11 Příklad základního oxidu: Fakta, která byste měli vědět

by

Zásadité oxidy jsou oxidy, které jsou zásadité povahy a obsahují jeden nebo více atomů kyslíku buď reagují s vodou za vzniku zásady, nebo reagují s kyselinou za vzniku soli. V periodické tabulce je skupina 1 alkalická, prvky skupiny 2 jsou kovy alkalických zemin, prvek skupiny 13 je Tl2O, a prvek skupiny 15, kterým je Bi2O3 tvoří zásadité oxidy. Příklady bazických oxidů zahrnují

  1. Oxid lithný (Li2O)
  2. Oxid sodný (Na2O)
  3. Oxid draselný (K2O)
  4. Oxid rubidium (Rb2O)
  5. Oxid cesný (Cs2O)
  6. Magnézium oxid (MgO)
  7. Oxid vápenatý (CaO)
  8. Stroncium oxid (SrO)
  9. Oxid barnatý (BaO)
  10. Oxid thalia (I). (Tl2O)
  11. Oxid vizmutitý (IΙΙ) (Bi2O3)

1. Oxid lithný:

Chemický vzorec oxidu lithného je Li2O. Je to bílá pevná látka vzniklá při kovové lithium se spaluje na vzduchu a při teplotách nad 100 °C se slučuje s kyslíkem

4Li + O2 → 2Li2O.

Příklad bazického oxidu
Spalováním kovového lithia vzniká oxid lithný od Wikipedia

Oxid lithný reaguje s vodou a párou a tvoří hydroxid lithný. Používá se v keramickém průmyslu a bariérových nátěrech.

2. Oxid sodný:

Chemický vzorec oxidu sodného je Na2O. Je to bílá pevná látka, která se tvoří reakcí of sodík s hydroxidem sodným reakce je následující:

2NaOH + 2Na → 2Na2O+H2

Reakcí oxidu sodného s vodou vzniká hydroxid sodný, který je bází. Reakce je uvedena níže

Na2O+H2O -> 2 NaOH

Oxid sodný prochází neutralizační reakcí za vzniku kyseliny nazývané kyselina chlorovodíková a soli nazývané chlorid sodný. Reakce je uvedena jako

      Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

V různých materiálech, jako je keramika a sklo, se jako součást používá oxid sodný.

3. Oxid draselný:

Chemický vzorec oxidu draselného je K2O. Je to světle žlutá pevná látka, která je vysoce reaktivní povahy. Oxid draselný se vyrábí reakcí peroxidu s draslíkem.

K2O2+2K → 2K2O

4. Oxid rubidium:

Chemický vzorec Oxid rubidia je Rb2O. Je to žlutě zbarvená pevná látka, která hraje důležitou roli při použití palivových článků. Reaguje s vodou za vzniku hydroxidu rubidného, ​​který je uveden jako

Rb2O+H2O -> 2 RbOH

Oxid rubidium reaguje s vodíkem, čímž vzniká hydrid rubidium a hydroxid rubidium. Reakce je následující

Rb2O+H2 → RbOH + RbH

5. Oxid cesný:

Chemický vzorec Oxid cesný je Cs2O. Je to žlutooranžový krystal, který se používá ve fotokatodách televizních kamer. Oxid cesný reaguje s vodou za vzniku Hydroxid cesný.

Cs2O (s) + H2O (l) → 2CsOH (vod.)

6. Oxid hořečnatý:

Chemický vzorec oxidu hořečnatého je MgO. Je to bílá hygroskopická pevná látka sestávající z Mg2+ a O2- ionty držené pohromadě iontovou vazbou. Oxid hořečnatý reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hořečnatého 

MgO + H2O → Mg (OH)2

Oxid hořečnatý prochází neutralizační reakcí za vzniku kyseliny nazývané kyselina chlorovodíková a soli nazývané chlorid hořečnatý. Reakce je uvedena jako

MgO + 2 HCl -> MgCl2 + H2O

Některými fyzikálními vlastnostmi oxidu hořečnatého je to, že je to dobrý tepelný vodič a elektrický izolátor, který se široce používá v tepelné izolaci a pálených cihelnách. Oxid hořečnatý se používá v lékařských aplikacích, potravinářských přídatných látkách, jako izolanty, rostlinná hnojiva a krmiva pro zvířata.

7. Oxid vápenatý:

Chemický vzorec oxidu vápenatého je CaO. Říká se mu také nehašené vápno nebo vápno. Oxid vápenatý reaguje s vodou a vytváří zásadu zvanou hydroxid vápenatý.

CaO + H2O → Ca (OH)2

Některá z použití oxidu vápenatého se široce používají v ocelářském průmyslu při čištění vody.

8. Oxid strontnatý:

Chemický vzorec Oxid strontnatý je SrO. to je bílé barvy a je rozpustný v hydroxidu draselném. Směs oxidu strontnatého a nitridu strontnatého vzniká spalováním stroncia na vzduchu. Oxid strontnatý hraje důležitou roli v katodových trubicích a blokuje emise rentgenového záření.

9. Oxid barnatý:

Chemický vzorec Oxid barnatý je BaO. Jedná se o nehořlavou směs, která je v bílé barvě. Připravuje se zahříváním uhličitanu barnatého na vysokou teplotu.

BaCO3 → BaO + CO2

Oxid barnatý se používá jako součást korunového skla, katodových trubic a katalyzátorů.

10. Oxid thalia (I):

Chemický vzorec Oxid thalia (I) je Tl2O kde thalium je v oxidačním stavu +1. Jedná se o prvek skupiny 13, který má černou barvu a po rozpuštění ve vodě se mění na žlutou, čímž vzniká hydroxid thalia (I).

Oxid thalia (I) reaguje s vodou za vzniku hydroxidu thalia (I). Reakce je uvedena níže

Tl2O (s) + H2O (l) → 2 TlOH (vod.)

Používá se jako důležitá součást vysokoteplotních supravodičů a skla s vysokým indexem.

11. Oxid vizmutitý (IΙΙ):

Chemický vzorec Oxid vizmutitý (IΙΙ) je Bi2O3. Bismut patří do skupiny 15 prvků v periodické tabulce a má žlutou barvu.

Oxid vizmutitý (IΙΙ).
Oxid vizmutitý (IΙΙ). od wikipedia

Oxid bismutitý (IΙΙ) reaguje s vodou za vzniku hydroxidu bismutnatého (III).

Bi2O3(s) + 3H2O (l) → 2 Bi(OH)3 (tady)

Bi2O3 se používá v palivových článcích s pevným oxidem, dentálních materiálech a hydraulických silikátových cementech.

Závěr:

Bazické oxidy jsou zásadité povahy buď reagují s vodou nebo kyselinou. Alkálie, kov alkalických zemin, prvek 13. skupiny, kterým je Tl2O, a prvek 15. skupiny, kterým je Bi2O3, jsou příklady bazických oxidů a také jsou zásadité povahy.