V tomto článku budeme studovat strukturu Bas Lewis a důležitá fakta s ní spojená.
Použitím Lewisova konceptu (bas Lewisova struktura) můžeme porozumět vazbě mezi atomy v molekule. Takže použijeme tento koncept na sulfid barnatý a podrobně prostudujeme molekulu.
Jak nakreslit strukturu Bas Lewis?
Abychom tedy porozuměli základní Lewisově struktuře, musíme znát počet a typy atomů přítomných v molekule. Existuje jeden atom barya a jeden atom síry.
Jak vidíme, tvorba vazby probíhá mezi kovem (baryem) a nekovem (sírou). Takže výsledná sloučenina bude iontového typu. Takže při tomto typu vazby se stane to, že valenční elektrony budou převedeny na nekov z kovu (barya na síru). Valenční elektrony, k nimž přispívá Ba, je 2 a S je 6.
Součet všech valenčních elektronů je tedy 8 elektronů. Takže aby bylo dosaženo oktetu síry, baryum dá 2 své elektrony síře. Tímto způsobem dojde k vytvoření iontové vazby sulfid barnatý.
Rezonance struktury Bas Lewis?
Rezonanční strukturou molekuly rozumíme struktury (lewis), pomocí kterých můžeme chápat delokalizaci elektronů v molekule nebo iontu (polyatomární).
Důležitou podmínkou pro to, aby molekula rezonovala, je, že by měla mít alespoň jednu dvojnou vazbu a alespoň jeden pár elektronů, které jsou k dispozici pro darování.
Tak Lewisova struktura je velkou pomocí při studiu molekuly.
Tvar struktury Bas Lewis
Sulfid barnatý je pozorován jako bezbarvý (krystalický typ pevné látky). S hustotou kolem 4.25 g/cm3.
Pozorovaný bod tání této konkrétní sloučeniny je kolem 2235 stupňů Celsia a mluvíme-li o bodu varu, velmi brzy se rozkládá. Takže tvar molekuly sulfidu barnatého je oktaedrického typu. Kde má kation kolem sebe anionty.
Formální náboj struktury Bas Lewis
Výpočet formálního poplatku můžeme provést pomocí vzorce uvedeného níže.
V symbolizuje všechny přítomné valenční elektrony
N symbolizuje všechny nevazebné typy elektronů (valence).
B symbolizuje všechny elektrony, které jsou sdíleny ve vazbách.
Formální náboj molekuly sulfidu barnatého je tedy nulový.
Úhel struktury Bas Lewis
Můžeme, že existují 2 atomy, které se podílejí na tvorbě sulfidu barnatého.
Z nichž na jednom je atom prvku barya a na druhém atom síry. Protože sloučenina je příkladem iontové a struktura bude mít geometrii oktaedrického typu. Vazebný úhel oktaedrického typu geometrie je kolem 180 stupňů.
Pravidlo oktetu Bas Lewisovy struktury
V pojetí pravidla oktetu atomy tvořící molekulu rozdávají nebo přijímají elektrony, aby uspokojily svůj oktet.
To znamená, že nejvzdálenější obal atomu by měl být zcela vyplněn. Tomu se říká získání zcela naplněného oktetu. V molekule sulfidu barnatého tedy baryum předává 2 ze svých dostupných valenčních elektronů atomu síry (který má 6 valenčních elektronů).
Tímto způsobem se vytvoří iontová vazba a oktet sulfidu barnatého je splněn.
Struktura Bas Lewisovy osamocené páry
Víme, že molekula barya má oktaedrický typ geometrie. Příspěvek valenčního typu elektronů je tedy 8. Přítomnost osamocených párů má velký význam, protože jsou zodpovědné za predikci struktury té konkrétní molekuly.
Basvalenční elektrony
Celkové valenční elektrony v prvku barya jsou 2.
Celkový počet valenčních elektronů v atomech síry je 6. Celkový počet valenčních elektronů přítomných v molekule tedy bude 2+6=8. Dva valenční elektrony barya jsou tedy darovány síře a její oktet je splněn.
Bas hybridizace
Hybridizace je proces, kdy se orbitaly (atomové) mísí tak, aby vytvořily novou sadu orbitalů. Tyto nově vytvořené orbitaly mají úplně jiný druh tvaru, energie. Pokud je znak s a p 50 %, vede to k hybridizaci sp.
Rozpustnost basů
Pokud jde o rozpustnost sulfidu barnatého, bude se lišit podle změny teploty.
Když je teplota nula stupňů Celsia (méně), rozpustnost je 2.8 g/100 ml. Když je teplota 20 stupňů Celsia (střední), rozpustnost je 7.68 g/100 ml. Když je teplota 100 stupňů Celsia (vysoká), rozpustnost je 60.3 g/100 ml.
Bylo pozorováno, že sulfid barnatý se nerozpustí v methanolu a ethanolu.
Je Bas iontový
O sloučenině se říká, že je iontová, když k vytvoření vazby dojde mezi kovem a nekovem. V příkladu sulfidu barnatého je baryum kov, síra (nekov), vazba mezi nimi vzniká. Sulfid barnatý je tedy sloučeninou iontového typu.
Je bas polární nebo nepolární
Sloučenina bude polární, pokud existuje alespoň určitý rozdíl v elektronegativitě atomů, které se účastní tvorby vazby.
Nepolární typ sloučeniny nebude mít žádný rozdíl oproti elektronegativitě. To znamená, že existuje rovné sdílení nákladů. Elektronegativita barya je 0.9 a elektronegativita síry 2.6. Rozdíl elektronegativity pro sloučeninu Bas je tedy 1.77.
Takže ano, existuje určitý rozdíl v elektronegativitě, proto je sloučenina sulfidu barnatého polární.
Je zásaditý kyselý nebo zásaditý
Bas je anorganický typ sloučeniny. Můžeme tedy říci, že sulfid barnatý je zdrojem síranů a je (středně) rozpustný v kyselinách a H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Na závěr příspěvku můžeme říci, že sulfid barnatý je anorganický typ sloučeniny, která má oktaedrický druh geometrie. Tvorba vazby v molekule probíhá tak, že kov dává 2 elektrony nekovu a výsledkem je iontový druh sloučeniny.
Také čtení:
- Struktura Cao Lewise
- Bcl3 Lewisova struktura
- Ba3n2 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Brcl3
- Alh4 Lewisova struktura
- Becl2 Lewisova struktura
- Cn Lewisova struktura
- Lewisova struktura Kclo3
- Lewisova struktura N2o
- Sicl4 Lewisova struktura
Tohle je Sania Jakati z Goa. Jsem ctižádostivý chemik a pokračuji v postgraduálním studiu organické chemie. Věřím, že vzdělání je klíčovým prvkem, který z vás udělá skvělou lidskou bytost jak mentálně, tak fyzicky. Jsem rád, že jsem členem scintilačního oboru chemie a ze své strany se pokusím co nejlépe přispět, co budu moci, a Lambdageeks je nejlepší platforma, kde mohu sdílet a zároveň získávat znalosti.