Síran barnatý je anorganická sloučenina, která je vyrobena ze silných vazeb mezi baryem (Ba) a síranovými ionty (SO4). Odhalme některá důležitá fakta o této sloučenině níže:
Síran barnatý byl identifikován jako krystalická bílá pevná sloučenina, která je zcela nerozpustná ve vodě. Vlastnosti zahrnují vnitřní a fakta o kombinaci mezi Ba a SO4. Faktory, které ovlivnily vzájemné propojení prvků, jsou hlavním předmětem tohoto článku.
Zde budou diskutovány vlastnosti síranu barnatého, jako jsou fyzikální a chemické vlastnosti. Barva, viskozita, molární hmotnost, bod tání, body varu a další budou hlavní atrakcí tohoto článku.
Síran barnatý název IUPAC
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) dala sloučenině název síran barnatý nebo síran barnatý.
Chemický vzorec síranu barnatého
Chemický vzorec síranu barnatého je BaSO4.
Číslo CAS síranu barnatého
CAS (Chemical Abstracts Service) přidělila síranu barnatému registrační číslo, které je 7727-43-7.
Síran barnatý ChemSpider ID
BaSO4 byl zaúčtován s 22823 ChemSpider ID.
Chemická klasifikace síranu barnatého
V BaSO existují následující chemické klasifikace4
- Nejdůležitější fakt o BaSO4 že je to síran kovu, protože baryum je kov alkalických zemin
- BaSO4 je anorganická sloučenina
- Sloučenina patří do skupiny barytových minerálů
- Síran barnatý je neutrální sůl
Molární hmotnost síranu barnatého
BaSO4 molární hmotnost byla vypočtena jako 233.39 g/mol.
Barva síran barnatý
BaSO4 je bílé barvy. Baryt je hlavním zdrojem síranu barnatého, který se také jeví jako bezbarvá sloučenina, což znamená, že má bílou barvu. To je hlavní důvod bílé barvy pro BaSO4.
Viskozita síranu barnatého
Projekt viskozita BaSO4je konstantní s množstvím nad 3s-1. Ta je poměrně nízká, ale po přidání Knottova jahodového sirupu se viskozita směsi postupně zvyšuje.
Molární hustota síranu barnatého
BaSO4 molární hustota byla odhadnuta na 4.49 g/cm3.
Teplota tání síranu barnatého
Teplota tání BaSO4 je následující 1,850 K (1,580 °C; 2,880 °F)
Bod varu síranu barnatého
Bod varu BaSO4 bylo zjištěno, že je 1,870 K (1,600 °C; 2,910 °F). Bylo však zjištěno, že sloučenina se rozkládá teplem a časem.
Stav síranu barnatého při pokojové teplotě
BaSO4 se nachází v pevném stavu při pokojové teplotě.
Iontová vazba síranu barnatého
BaSO4 je vyroben z iontové vazby mezi molekulami Ba, S a 4 O.
Iontový poloměr síranu barnatého
- Iontový poloměr Ba2+ je 135 hodin
- Iontový poloměr SO42- je 147 hodin
- Mezimolekulární vzdálenost neboli iontový poloměr BaSO4 je (135+147) = 282 pm.
Elektronové konfigurace síranu barnatého
Elektronová konfigurace označuje elektronické uspořádání jednotlivých prvků ve sloučenině v atomových orbitalech. Najdeme tuto skutečnost pro BaSO4.
Elektronová konfigurace barya je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2. Totéž pro S je Is2 2s2 2p6 3s² 3p⁴ a pro O je Is2 2s² 2p⁴. Všechny tyto konfigurace se vzájemně kombinují a vytvářejí nové uspořádání elektronů v rámci BaSO4.
Oxidační stav síranu barnatého
Síran barnatý lze nalézt jako neutrální sloučeninu, kde součet oxidačních stavů Ba, S a O je 0. Zde oxidační stavy jednotlivých atomů v BaSO4 jsou následující:
- Oxidační stav Ba je +2
- Oxidační stav, pokud O4 je (4*(-2)) = -8
- Oxidační stav S je +6
- Celkový oxidační stav BaSO4 je (+2-8+6) = 0
Síran barnatý alkalický
BaSO4 je svou povahou zásaditý s dvojmocným vzhledem.
Je síran barnatý bez zápachu?
Síran barnatý je anorganická sloučenina bez zápachu.
Je síran barnatý paramagnetický?
Paramagnetický vlastnost je držena prvky, které mají ve svých atomových orbitalech nepárový elektron. Pojďme zjistit, zda BaSO4 drží tento druh vlastnosti nebo ne.
Síran barnatý není paramagnetický, spíše je od přírody diamagnetický, kde má spárované elektrony ve vnějším obalu elektronů.
Síran barnatý hydratuje
Síran barnatý v hydrátech neexistuje kvůli nízké afinitě k molekulám vody.
Krystalová struktura síranu barnatého
Síran barnatý je krystalická pevná látka s čistě bílou barvou.
Polarita a vodivost síranu barnatého
- BaSO4 je polární sloučenina, která je způsobena polární povahou BaSO4 ion. Ionty jako Ba+2 a SO4-2 jsou polární a naplní polaritu po vytvoření polárních vazeb mezi sebou.
- BaSO4 je nevodivý. To znamená, že krystalická bílá sloučenina síranu barnatého není schopna vést elektrický proud.
Reakce síranu barnatého s kyselinou
BaSO4 Bylo zjištěno, že se po přidání kyseliny chlorovodíkové (HCl) rozkládá. Sloučenina v podstatě nereaguje s HCl stejně jako s kyselinou dusičnou (HNO3). Je nerozpustný v obou kyselinách.
Reakce síranu barnatého s bází
BaSO4 bohužel nereaguje s bázemi jako NaOH, NH4OH a další, protože sloučenina je sůl a soli nepodléhají reakci s bazickými sloučeninami.
Reakce síranu barnatého s oxidem
BaSO4 nereaguje s různými oxidy jako SO2, NE2, CO2 a další, protože je oxidačním činidlem a je špatně rozpustný v oxidech.
Reakce síranu barnatého s kovem
BaSO4 nereaguje s kovy, protože se jedná o síran kovu. Sloučenina pouze prudce reaguje s hliníkovým práškem nestabilním způsobem.
závěr
Síran barnatý je zcela odlišný od ostatních síranů kovů. Sloučenina je vyrobena z kovu vzácných zemin se vzácnými vlastnostmi, jako je žádná reakce s žádnou kyselinou nebo zásadou. Síran barnatý je produktem acidobazické reakce, kde Ba2+ pochází ze základny a SO42- pochází z kyseliny.
