Vlastnosti oxidu barnatého (BaO) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Oxid barnatý se také nazývá „Baria“. Zaměřme se na vlastnosti barya oxid.

Oxid barnatý je nehořlavá sloučenina. Při kontaktu s okolím absorbuje vodu. Velké množství oxidu barnatého vede k podráždění a nadměrné množství může způsobit smrt. Vyrábí se procesem tepelného rozkladu dusičnanu barnatého. 

Oxid barnatý se používá jako katalyzátor v mnoha reakcích. Předpokládejme v tomto článku jméno IUPAC, číslo CAS, ChemSpider ID a další podobná fakta.

Oxid barnatý název IUPAC

IUPAC název oxidu barnatého je baryum, monoxid nebo oxobarium. 

Chemický vzorec oxidu barnatého

Oxid barnatý má chemický vzorec BaO. Toto baryum obsahuje 2 elektrony a kyslík 6 elektronů. Baryum daruje dva elektrony kyslíku a získává Ba2+ a kyslík O2- stav.

Číslo CAS oxidu barnatého

Číslo CAS pro oxid barnatý je předpovězeno jako 1304-28-5.

Oxid barnatý ChemSpider ID

ChemSpider ID pro oxid barnatý je 56180.

Chemická klasifikace oxidu barnatého

  • Oxid barnatý je iontová sloučenina.
  • Oxid barnatý je kombinací barya, kationtu kovu, a kyslíku, nekovového aniontu tvořícího oxid kovu.
  • Oxid barnatý lze napsat jak je uvedeno níže.
oxid barnatý nyní webp
Struktura oxidu barnatého

Molární hmotnost oxidu barnatého

Projekt molární hmotnost oxidu barnatého bylo zjištěno 153.33 g/mol.

Barva oxidu barnatého

Barva oxidu barnatého se mění od bílé po žlutou.

Molární hustota oxidu barnatého

Molární hustota oxidu barnatého je 5.72 g/cm3.

Bod tání oxidu barnatého

Projekt bod tání oxidu barnatého byl pozorován v roce 19230C (34930 F, 2196 K).

Bod varu oxidu barnatého

Oxid barnatý varu při ~ 20000C (36300 F, 2270 K).

Stav oxidu barnatého při pokojové teplotě

Oxid barnatý je při pokojové teplotě pevný.

Iontová vazba oxidu barnatého

Vazba v oxidu barnatém je iontová, kde dochází k přenosu elektronů z barya na kyslík.

Iontový poloměr oxidu barnatého

U oxidu barnatého iontový poloměr z Ba2+ je 1.34 A0 a iontový poloměr O2- je 1.32 A0.

Elektronové konfigurace oxidu barnatého

Elektrony jsou uspořádány ve zvláštním obalu kolem jádra; toto se nazývá elektronická konfigurace. Pojďme se podívat na elektronická konfigurace barya oxid.

Elektronová konfigurace barya a kyslíku v oxidu barnatém je uvedena níže.

Ba → [Xe] 6s2

O → 1s2 2s2 2p4

Oxidační stav oxidu barnatého

Oxid barnatý vykazuje oxidační stav +2 pro baryum a oxidační stav -2 pro kyslík.

Kyselost/zásaditost oxidu barnatého

Oxid barnatý je zásadité povahy. Jak víme, baryum je kov, když reaguje s vodou za vzniku zásaditého oxidu.

Je oxid barnatý bez zápachu?

Oxid barnatý se vyskytuje jako prášek bez zápachu.

Je oxid barnatý paramagnetický?

Přítomnost nepárového elektronu ukazuje paramagnetickou vlastnost a párového elektronu diamagnetismus. Podívejme se, zda je BaO paramagnetický nebo diamagnetický.

Oxid barnatý je svou povahou diamagnetický, protože obsahuje O2- která nemá nepárové elektrony.

Oxid barnatý hydratuje

Oxid barnatý reaguje s vodou a poskytuje hydroxid barnatý, který se také nazývá hydráty oxidu barnatého. 

BaO+H2O → Ba (OH2 )

Krystalová struktura oxidu barnatého

Krystalová struktura oxidu barnatého je předpovězena jako kubický CF8.

křišťálová rodinaTyp centrováníAtom v konvenční základní buňce
krychlovývšechny tváře vycentrovanéčíslo
cF8
Tabulka představující krystalovou strukturu oxidu barnatého

Polarita a vodivost oxidu barnatého

  • Oxid barnatý je polární molekula. Hodnota polarity vazby pro oxid barnatý je 2.5, která se vypočítá jako rozdíl elektronegativity mezi atomy.
  • Oxid barnatý vykazuje hodnotu vodivosti 10-4 mho/cm při 10000 K v bílých krystalech a modrých krystalech vykazují hodnotu 1 mho/cm při asi 9000 K.

Reakce oxidu barnatého s kys

Oxid barnatý reaguje s kyselinou sírovou za vzniku síranu barnatého a vody jako produktu. Oxid barnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu barnatého.

BaO(y) + H2SO4 (l) → BaSO4 (s) + H2O(l)

BaO + 2HCl (zředěný) → BaCl2 +H2O

Reakce oxidu barnatého s bází

Oxid barnatý nereaguje s bází, protože je to základní oxid kovu.

Reakce oxidu barnatého s oxidem

Reakcí mezi oxidem uhličitým a oxidem barnatým vzniká uhličitan barnatý.

CO2 + BaO → BaCO3

Reakce oxidu barnatého s kovem

Reakcí mezi oxidem barnatým a kovem podobným hliníku se získá elementární barnatý pevný oxid hlinitý jako produkt. Tato reakce probíhá při vysokých teplotách.

BaO (s) + Al (s) → Ba (s) + Al2O3 (S).    

Proč investovat do čističky vzduchu?

Oxid barnatý se používá v palivech. Optické korunové sklo lze vyrobit z oxidu barnatého. Používá se při povlakování horkých katod. Hraje důležitou roli při separaci izomerů.