Vlastnosti hydroxidu barnatého (Ba(OH)2) (25 úplných faktů)

by

Hydroxid barnatý Ba(OH)2 je jednou z hlavních sloučenin barya. Pojďme se dozvědět o jeho důležitých vlastnostech.

Hydroxid barnatý je chemická sloučenina používaná při titraci kyselin. Hydroxid barnatý je důležitým průmyslovým prekurzorem mnoha sloučenin barya. Hydroxid barnatý je také a katalyzátor v mnoha organických/anorganických reakcích.

Nyní se v tomto článku podívejme na názvosloví hydroxidu barnatého, jeho důležité vlastnosti a strukturu.

Hydroxid barnatý název IUPAC

Projekt Název IUAPC hydroxidu barnatého je hydroxid barnatý (2+). (+2) označuje oxidační stav a přípona di označuje přítomnost dvou hydroxidových iontů.

Chemický vzorec hydroxidu barnatého

Chemický vzorec hydroxidu barnatého je Ba(OH)2.

Číslo CAS hydroxidu barnatého

Projekt Číslo CAS hydroxidu barnatého je 17194-00-2.

Hydroxid barnatý ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID of Ba (OH)2 je 26408

Chemická klasifikace hydroxidu barnatého

Ba (OH)2 je chemicky klasifikován jako:

Molární hmotnost hydroxidu barnatého

Ba (OH)2Molární hmotnost je 171.343. Výpočet je uveden níže:

Molární hmotnost Ba (OH)2=MBa+2*MOH

=137.327+2*17.008

= 171.343

Barva hydroxid barnatý

Ba (OH)2 je bílá.

Molární hustota hydroxidu barnatého

Hydroxid barnatý existuje ve 2 formách; hustoty jsou uvedeny níže:

  • Molární hustota Ba (OH)2 monohydrátu je 0.0197684 mol/cm3 protože jeho hustota je 3.743 g/cm3.
  • Molární hustota Ba (OH)2 oktahydrátu je 0.00691311 mol/cm3 protože jeho hustota je 2.180 g/cm3.

Teplota tání hydroxidu barnatého

Bod tání bezvodého Ba (OH)2 je 407 °C

Bod varu hydroxidu barnatého

Bod varu Ba (OH)2 je 780 ° C.

Stav hydroxidu barnatého při pokojové teplotě

Ba (OH)2 je zrnitý pevný/čirý prášek při pokojové teplotě (obě formy)

Iontová/kovalentní vazba hydroxid barnatý

Ba2+ a OH- ionty jsou spojeny iontovými vazbami. Vazba mezi O a H v OH- iont je kovalentní a elektrony jsou sdílené.

Iontový poloměr hydroxidu barnatého

Iontový poloměr není definován pro Ba(OH)2 protože iontový poloměr je definován a měřen pouze pro atomy a ne pro molekuly.

Elektronové konfigurace hydroxidu barnatého

Elektronové konfigurace ukazují, jak jsou elektrony distribuovány v an atomový or molekulární orbitální. Pojďme se naučit elektronickou konfiguraci hydroxidu barnatého.

  • Elektronová konfigurace Ba2+ v hydroxidu barnatém je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6, což lze také zapsat z hlediska konfigurace vzácných plynů jako [Xe]6s0.
  • MO konfigurace OH- is 1s2 2s2 σ2pz2 p2pX2 p2py2

Oxidační stav hydroxidu barnatého

Atom Ba je v oxidačním stavu +2. Atom O je v oxidačním stavu -2. Atom H je v oxidačním stavu +1.

Zásaditý hydroxid barnatý

Od Ba (OH)2 je hydroxidem kov alkalických zemin, je vysoce alkalický a silně zásaditý.

Je hydroxid barnatý bez zápachu

Ba (OH)2 nemá žádný zápach; proto je bez zápachu.

Je hydroxid barnatý paramagnetický

Látky s nepárovým elektronem ve svém atomovém/molekulárním orbitálu, paramagnetické látky, jsou magnety slabě přitahovány. Pojďme zjistit, zda Ba(OH)2 je paramagnetický.

Hydroxid barnatý není paramagnetický protože všechny elektrony jsou spárovány.

Hydroxid barnatý

Hydroxid barnatý má tři pozorované formy hydrátů, které jsou uvedeny níže, se snižujícím se množstvím hydratační vody.

  • oktahydrát: Když je hydroxid barnatý v přítomnosti vody, tvoří oktahydrát.
  • Trihydrát: Vzniká, když se oktahydrát hydroxidu barnatého zahřeje a nejprve se rozpustí ve vlastních hydratačních vodách (78 °C) a poté ztratí čtyři molekuly vody za vzniku trihydrátu při teplotě asi 125 °C, není stabilní a nakonec, je pozorována monohydrátová forma
  • Monohydrát: Vzniká po zahřátí oktahydrátu hydroxidu barnatého na přibližně 180 °C. Je to další stabilní forma hydroxidu barnatého.

Krystalová struktura hydroxidu barnatého

  • Ba (OH)2 oktahydrát tvoří monoklinické krystaly, které patří P21/n prostorová skupina. Má čtyři jednotky vzorce v buňce o rozměrech a = 9.35 Å, b = 9.28 Å, c = 11.87 Å s β = 99°.
  • Ba (OH)2 u trihydrátu bylo zjištěno, že má ortorombický krystal patřící do prostorové skupiny Pnma s a = 7.640 Á, b = 11.403 Á, c = 5.965 Á, V = 519.7 Á3, Z = 4.
  • Ba (OH)2 monohydrát má vrstvenou strukturu se středy Ba2+, které přijímají čtvercovou antiprizmatickou geometrii.

Polarita a vodivost hydroxidu barnatého

  • Ba (OH)2 je polární protože je to iontová sloučenina.
  • Ba (OH)2 vede elektřinu ve vodném roztoku od roku poskytuje dva hydroxidové ionty na molekulu a kationt Ba2+. Podobně bude také poskytovat ionty pro vedení elektřiny v roztaveném stavu.

Reakce hydroxidu barnatého s kys

Ba (OH)2 bude reagovat s kyselinami a produkovat například odpovídající soli.

Ba (OH)2+2HCl->BaCl2+ 2H2O

Reakce hydroxidu barnatého s bází

Ba (OH)2 nereaguje s bázemi.

Reakce hydroxidu barnatého s oxidem

Ba (OH)2 reaguje s kyselými oxidy nekovů za vzniku například uhličitanů.

Ba (OH)2 + H2CO3  -> BaCO3 + 2H2O

Proč investovat do čističky vzduchu?

Dozvěděli jsme se o Ba (OH)2, vysoce reaktivní sloučenina zvláště užitečná v laboratořích pro analytické a katalytické použití a různé procesy v ropném a vodárenském průmyslu.