Fluorid barnatý se v přírodě vyskytuje ve formě frankdicksonitu, což je halogenidový minerál. Podívejme se na některá důležitá fakta o fluoridu barnatém.
Fluorid barnatý je nerozpustný ve vodě. V organických rozpouštědlech, jako je methanol a ethanol, je rozpustný. Texturou je poměrně tvrdý. Když se fluorid barnatý dostane do kontaktu s vlhkostí nad 5000C, podléhá korozi, ale můžeme ji použít až do 8000C v suchém prostředí.
Fluorid barnatý je průhledná sloučenina. Vykazuje ultrafialové až infračervené rozmezí 150 – 200 nm až 11 – 11.5 µm. Zaměřme se v tomto článku na název IUPAC, ChemSpider ID, molární hmotnost atd. a některé další parametry fluoridu barnatého.
Název fluoridu barnatého podle IUPAC
Název fluoridu barnatého podle IUPAC je fluorid barnatý (2+).
Chemický vzorec fluoridu barnatého
Projekt chemický vzorec fluoridu barnatého je BaF2. Fluorid barnatý vzniká spojením barya a dvou atomů fluoru.
Číslo CAS fluoridu barnatého
Projekt Číslo CAS pro fluorid barnatý byl pozorován jako 7787-32-8.
Fluorid barnatý ChemSpider ID
56421 je ChemSpider ID pro fluorid barnatý.
Chemická klasifikace fluoridu barnatého
Fluorid barnatý je chemická sloučenina. Protože fluorid barnatý neobsahuje vazbu uhlík-vodík, spadá pod anorganickou sloučeninu. Vzniká spojením kovového barya a nekovového fluoru.
Molární hmotnost fluoridu barnatého
Molární hmotnost fluoridu barnatého je 175.32 g/mol.
Barva fluorid barnatý
Fluorid barnatý se jeví jako bílé krychlové krystaly.
Viskozita fluoridu barnatého
V případě fluoridu barnatého dynamická viskozita je dodržován, který je uveden níže.
| Dynamická viskozita | Jednotka | Teplota (K) |
|---|---|---|
| 0.0021720 | Pa*s | 1620.20 |
| 0.0035600 | Pa*s | 1880.40 |
Molární hustota fluoridu barnatého
Hodnota molární hustoty fluoridu barnatého je 4.893 g/cm3.
Teplota tání fluoridu barnatého
Tavenina fluoridu barnatého při 13680C (24940F, 1641 K).
Bod varu fluoridu barnatého
Projekt bod varu fluoridu barnatého bylo zjištěno 22600C (41000F, 2530 K).
Stav fluoridu barnatého při pokojové teplotě
Fluorid barnatý je při pokojové teplotě pevný.
Iontová vazba fluoridu barnatého
Bylo zjištěno, že vazba ve fluoridu barnatém je iontová. Obsahuje kationt barya a fluoridový anion. Ve fluoridu barnatém dochází k přenosu elektronů z barya na fluor, čímž se mezi těmito dvěma ionty vytvoří iontová vazba.
Iontový poloměr fluoridu barnatého
Projekt iontový poloměr fluoridu barnatého je 1.43 A0.
Elektronové konfigurace fluoridu barnatého
Elektrony jsou uspořádány zejména orbitálně kolem jádra. Toto uspořádání se nazývá elektronická konfigurace. Podívejme se na elektronickou konfiguraci fluoridu barnatého.
Elektronická konfigurace barya a fluoru ve fluoridu barnatém je uvedena níže.
Ba ⟶ [Xe] 6s2
F ⟶ 1s2 2s2 2p5.
Oxidační stav fluoridu barnatého
Projekt oxidační stav Barya ve fluoridu barnatém je +2, zatímco pro fluor je -1.
Kyselost/zásaditost fluoridu barnatého
Fluorid barnatý má kyselou povahu. Jelikož se ve vodě částečně disociuje, je to slabá kyselina.
Je fluorid barnatý bez zápachu?
Bylo zjištěno, že fluorid barnatý je bez zápachu.
Je fluorid barnatý paramagnetický?
Pokud elektronová podslupka obsahuje párové elektrony, je diamagnetická a pokud nepárové elektrony je paramagnetická. Podívejme se, že fluorid barnatý je paramagnetický nebo diamagnetický.
Fluorid barnatý je diamagnetický, protože v něm není žádný nepárový elektron. Bylo zjištěno, že syntetizovaný NP (nanočástice) fluoridu barnatého je paramagnetický.
Hydrát fluoridu barnatého
Fluorid barnatý při reakci s vodou poskytuje oxid Baryum a fluorovodík. Tato reakce probíhá nad 5000C teplota.
BaF2 (s) + H2O(l) ⟶ BaO + 2HF
Krystalová struktura fluoridu barnatého
Fluorid barnatý ukazuje Fluorit (kubický), cF12.
Polarita a vodivost fluoridu barnatého
- Fluorid barnatý je polární molekula. Fluorid barnatý obsahuje Ba2+, což je kladně nabitý kation, a F-, což je záporně nabitý dipól produkující anionty.
- Fluorid barnatý je iontový vodič. Jeho ionty vedou elektrický náboj. Hodnota tepelné vodivosti fluoridu barnatého při 286 K je 11.72 Wm-1 k-1.
Reakce fluoridu barnatého s kyselinou
Fluorid barnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu barnatého a kyseliny fluorovodíkové. Fluorid barnatý také reaguje s kyselinou sírovou za vzniku síranu barnatého a kyseliny fluorovodíkové.
BaF2 (s) + 2 HCl (vod.) ⟶ BaCl2 (aq) + 2HF (aq)
BaF2 (aq) + H2SO4 (tady) ⟶ BaSO4(s) + 2HF (vod.)
Reakce fluoridu barnatého s bází
Fluorid barnatý reaguje s bází, jako je NaOH, a poskytuje produkt hydroxid barnatý a fluorid sodný.
BaF2 + 2 NaOH ⟶ Ba (OH) 2 + 2NaF
Reakce fluoridu barnatého s kovem
Fluorid barnatý reaguje s kovovým zinkem a tvoří baryum a fluorid zinečnatý.
BaF2 + 2 Zn ⟶ Ba + 2ZnF
Proč investovat do čističky vzduchu?
Fluorid barnatý se používá při výrobě čoček, optického skla a vláknové optiky. Používá se v metalurgickém průmyslu. Dá se použít jako konzervant. Svařovací tyče jsou potaženy fluoridem barnatým. V pozitronové emisní tomografii jsou gama fotony detekovány fluoridem barnatým.
Ahoj všichni, jsem Arti D. Gokhale. Vystudoval jsem magisterské studium se specializací na organickou chemii a vystudoval jsem chemii, biologii a zoologii. Mám 3 roky pracovních zkušeností s analýzou vody v National Environmental Engineering Research Institute Nagpur.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!