Barium je pátý prvek ve skupině IIA v periodické tabulce a je kovem alkalických zemin. Pojďme si podrobně prostudovat některá fakta o prvku.
Elektronegativita Ba je 0.89 Paulingova stupnice. Baryum je přítomno v 6. periodě s atomovou hmotností 137.24 g/mol. Elektronická konfigurace Ba je [Xe]6s2 a má stříbřitý vzhled. Existuje nespočet aplikací barya v ropných rafinériích a výrobě cihel a pryže.
Zde probereme trendy elektronegativity a ionizační energie (IE) barya a podrobně je porovnáme s ostatními prvky.
Elektronegativita barya a chloru
Projekt elektronegativita rozdíl mezi baryem a chlorem je 2.27. Cl je elektronegativnější než Ba jako,
| Elektronegativita barya | Elektronegativita chloru | důvod |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.16 | Být kovem Ba má velmi nízkou elektronovou afinitu. Cl je přítomen v 17th skupina (halogeny) a má nejvyšší elektronovou afinitu, takže má vysokou elektronegativitu. |
Elektronegativita barya a cínu
Ba a Sn jsou prvky různých skupin. Jejich hodnoty elektronegativity se budou lišit např.
| Elektronegativita barya | Elektronegativita cínu | důvod |
|---|---|---|
| 0.89 | 1.96 | Sn je elektronegativnější než Ba na Paulingově stupnici, protože v Sn jsou ve valenčním p-orbitalu dva elektrony, takže po zisku jednoho elektronu dosáhne napůl zaplněné stability, takže jeho elektronegativita je vyšší. |
Elektronegativita barya a kyslíku
Kyslík je nekov, takže je pozorován rozdíl v hodnotách elektronegativity mezi Ba a O.
| Elektronegativita barya | Elektronegativita kyslíku | důvod |
|---|---|---|
| 0.89 | 3.44 | Kyslík je druhým nejvíce elektronegativním prvkem v periodické tabulce. Je to proto, že O je a chalkogen a je prvním prvkem skupiny VI A, který má vysokou tendenci přitahovat navázané elektrony, aby dosáhl stabilní konfigurace. |
Elektronegativita barya a vápníku
Mezi elektronegativitou Ba a Ca je jen malý rozdíl, protože jsou ze stejné skupiny.
| Elektronegativita barya | Elektronegativita vápníku | důvod |
|---|---|---|
| 0.89 | 1 | Ba a Ca patří do druhé skupiny (kovy alkalických zemin). Ca má o něco vyšší elektronegativitu než Ba, protože Ca je ve skupině dříve a jak se pohybujeme po skupině dolů, kovový charakter prvků se zvyšuje a elektronegativita klesá. |
ionizační energie barya
Baryum obecně ukazuje 1st a 2nd ionizační energie. Nicméně 3rd byla také hlášena ionizační energie.
| Ionizace | Ionizační energie |
|---|---|
| 1. | 503 KJ / mol |
| 2. | 965 KJ / mol |
| 3. | 3600 KJ / mol |
3. ionizační energie je výrazně vyšší, protože po ztrátě dvou elektronů Ba získá konfiguraci vzácného plynu, a proto je poměrně obtížné odstranit elektron ze stabilního stavu.
graf energie ionizace barya
Při vynesení hodnot IE proti řádu ionizace budeme pozorovat náhlý nárůst hodnoty pro 3. ionizaci v důsledku odstranění elektronu z a ušlechtilý plyn konfigurace.
ionizační energie barya a berylia
Ba a Be jsou oba kovy alkalických zemin se dvěma elektrony ve valenčním s-orbitalu. Odpovídající ionizační energie jsou vyšší pro Be, protože berylium je ve skupině před baryem a pohybem dolů ve skupině klesá ionizační energie kvůli nárůstu počtu skořápek..
| Ionizace | Ionizační energie Ba | ionizační energie Be | důvody |
|---|---|---|---|
| 1. | 503 KJ / mol | 899.5 KJ / mol | V Be i Ba je 1. elektron odstraněn z orbitalu s. |
| 2. | 965 KJ / mol | 1457.1 KJ / mol | Pro Be a Ba je druhý elektron odstraněn z orbitalu s a vzniká konfigurace vzácného plynu. |
| 3. | 3600 KJ / mol | 14847.8 KJ / mol | 3rd ionizační energie je u obou podstatně vyšší, protože vyžaduje velmi vysokou energii k odstranění elektronu z jakéhokoli prvku, který dosáhl stabilní konfigurace. |
ionizační energie barya a dusíku
Dusík je prvkem skupiny 15, takže jeho hodnoty IE se budou lišit od hodnot Ba
| Ionizace | ionizační energie pro Ba | ionizační energie pro dusík | důvody |
|---|---|---|---|
| 1. | 503 | 1402.3 | 1st elektron je v případě dusíku z p-orbitalu odstraněn. Energie je výrazně vyšší díky zpola zaplněné stabilitě v p-orbitalech. |
| 2. | 965 | 2856 | V N, 2nd elektron je odstraněn pouze z p-orbitalů. |
| 3. | 3600 | 4578.1 | Poslední elektron je odstraněn z p-slupky a tím je prázdná. |
baryová a radiová ionizační energie
Baryum a radium patří do stejné skupiny a Ra je na prvním místě, takže jejich ionizační energie se bude do určité míry lišit.
| Ionizace | ionizační energie pro Ba | ionizační energie pro radium | důvody |
|---|---|---|---|
| 1. | 503 | 509.3 | V hodnotách je pozorován pouze nepatrný rozdíl, protože jsou ve skupině po sobě jdoucí. |
| 2. | 965 | 979.0 | Druhé odstranění elektronů poskytuje stabilní stav v obou. |
| 3. | 3600 | Třetí ionizační energie nebyla pro Ra uvedena. |
ionizační energie barya a vápníku
Baryum a vápník jsou prvky 2nd skupina. Valenční elektrony jsou v s-orbitalu přítomny v Ca a Ba. Protože Ca je ve skupině na prvním místě, hodnota ionizačních energií bude poměrně vyšší.
| Ionizace | ionizační energie pro Ba | ionizační energie pro Ca | důvody |
|---|---|---|---|
| 1. | 503 | 589.8 | V obou případech je z orbitalu s odstraněn první elektron. |
| 2. | 965 | 1145.4 | Po odstranění druhého elektronu dosáhnou stability. |
| 3. | 3600 | 4912.4 | kvůli stabilní konfiguraci je k odstranění dalších elektronů potřeba vysoká energie. |
Proč investovat do čističky vzduchu?
Baryum je méně elektronegativní než většina nekovů a také některé kovy. Chemické vlastnosti Ba jsou podobné jako u Mg, Ca a Sr. Baryum je velmi reaktivní, má sedm stabilních izotopů a používá se při odstraňování nežádoucích plynů z televizních trubic.
Ahoj! Jsem Lubna Khan. Absolvoval jsem postgraduální studium chemie na Jamia Millia Islamia, New Delhi. Na akademické půdě jsem léta a vždy jsem vítal nové příležitosti, životní styly a kultury, které mi přicházely do cesty.
Spojme se více na LinkedIn: