11 faktů o elektronegativitě barya a ionizační energii

Barium je pátý prvek ve skupině IIA v periodické tabulce a je kovem alkalických zemin. Pojďme si podrobně prostudovat některá fakta o prvku.

Elektronegativita Ba je 0.89 Paulingova stupnice. Baryum je přítomno v 6. periodě s atomovou hmotností 137.24 g/mol. Elektronická konfigurace Ba je [Xe]6s2 a má stříbřitý vzhled. Existuje nespočet aplikací barya v ropných rafinériích a výrobě cihel a pryže.

Zde probereme trendy elektronegativity a ionizační energie (IE) barya a podrobně je porovnáme s ostatními prvky.

Elektronegativita barya a chloru

Projekt elektronegativita rozdíl mezi baryem a chlorem je 2.27. Cl je elektronegativnější než Ba jako,

Elektronegativita barya	Elektronegativita chloru	důvod
0.89	3.16	Být kovem Ba má velmi nízkou elektronovou afinitu. Cl je přítomen v 17th skupina (halogeny) a má nejvyšší elektronovou afinitu, takže má vysokou elektronegativitu.

Elektronegativita barya a cínu

Ba a Sn jsou prvky různých skupin. Jejich hodnoty elektronegativity se budou lišit např.

Elektronegativita barya	Elektronegativita cínu	důvod
0.89	1.96	Sn je elektronegativnější než Ba na Paulingově stupnici, protože v Sn jsou ve valenčním p-orbitalu dva elektrony, takže po zisku jednoho elektronu dosáhne napůl zaplněné stability, takže jeho elektronegativita je vyšší.

Elektronegativita barya a kyslíku

Kyslík je nekov, takže je pozorován rozdíl v hodnotách elektronegativity mezi Ba a O.

Elektronegativita barya	Elektronegativita kyslíku	důvod
0.89	3.44	Kyslík je druhým nejvíce elektronegativním prvkem v periodické tabulce. Je to proto, že O je a chalkogen a je prvním prvkem skupiny VI A, který má vysokou tendenci přitahovat navázané elektrony, aby dosáhl stabilní konfigurace.

Elektronegativita barya a vápníku

Mezi elektronegativitou Ba a Ca je jen malý rozdíl, protože jsou ze stejné skupiny.

Elektronegativita barya	Elektronegativita vápníku	důvod
0.89	1	Ba a Ca patří do druhé skupiny (kovy alkalických zemin). Ca má o něco vyšší elektronegativitu než Ba, protože Ca je ve skupině dříve a jak se pohybujeme po skupině dolů, kovový charakter prvků se zvyšuje a elektronegativita klesá.

ionizační energie barya

Baryum obecně ukazuje 1^st a 2^nd ionizační energie. Nicméně 3^rd byla také hlášena ionizační energie.

Ionizace	Ionizační energie
1.	503 KJ / mol
2.	965 KJ / mol
3.	3600 KJ / mol

3. ionizační energie je výrazně vyšší, protože po ztrátě dvou elektronů Ba získá konfiguraci vzácného plynu, a proto je poměrně obtížné odstranit elektron ze stabilního stavu.

graf energie ionizace barya

Při vynesení hodnot IE proti řádu ionizace budeme pozorovat náhlý nárůst hodnoty pro 3. ionizaci v důsledku odstranění elektronu z a ušlechtilý plyn konfigurace.

ionizační energie barya a berylia

Ba a Be jsou oba kovy alkalických zemin se dvěma elektrony ve valenčním s-orbitalu. Odpovídající ionizační energie jsou vyšší pro Be, protože berylium je ve skupině před baryem a pohybem dolů ve skupině klesá ionizační energie kvůli nárůstu počtu skořápek..

Ionizace	Ionizační energie Ba	ionizační energie Be	důvody
1.	503 KJ / mol	899.5 KJ / mol	V Be i Ba je 1. elektron odstraněn z orbitalu s.
2.	965 KJ / mol	1457.1 KJ / mol	Pro Be a Ba je druhý elektron odstraněn z orbitalu s a vzniká konfigurace vzácného plynu.
3.	3600 KJ / mol	14847.8 KJ / mol	3rd ionizační energie je u obou podstatně vyšší, protože vyžaduje velmi vysokou energii k odstranění elektronu z jakéhokoli prvku, který dosáhl stabilní konfigurace.

ionizační energie barya a dusíku

Dusík je prvkem skupiny 15, takže jeho hodnoty IE se budou lišit od hodnot Ba

Ionizace	ionizační energie pro Ba	ionizační energie pro dusík	důvody
1.	503	1402.3	1st elektron je v případě dusíku z p-orbitalu odstraněn. Energie je výrazně vyšší díky zpola zaplněné stabilitě v p-orbitalech.
2.	965	2856	V N, 2nd elektron je odstraněn pouze z p-orbitalů.
3.	3600	4578.1	Poslední elektron je odstraněn z p-slupky a tím je prázdná.

baryová a radiová ionizační energie

Baryum a radium patří do stejné skupiny a Ra je na prvním místě, takže jejich ionizační energie se bude do určité míry lišit.

Ionizace	ionizační energie pro Ba	ionizační energie pro radium	důvody
1.	503	509.3	V hodnotách je pozorován pouze nepatrný rozdíl, protože jsou ve skupině po sobě jdoucí.
2.	965	979.0	Druhé odstranění elektronů poskytuje stabilní stav v obou.
3.	3600		Třetí ionizační energie nebyla pro Ra uvedena.

ionizační energie barya a vápníku

Baryum a vápník jsou prvky 2^nd skupina. Valenční elektrony jsou v s-orbitalu přítomny v Ca a Ba. Protože Ca je ve skupině na prvním místě, hodnota ionizačních energií bude poměrně vyšší.

Ionizace	ionizační energie pro Ba	ionizační energie pro Ca	důvody
1.	503	589.8	V obou případech je z orbitalu s odstraněn první elektron.
2.	965	1145.4	Po odstranění druhého elektronu dosáhnou stability.
3.	3600	4912.4	kvůli stabilní konfiguraci je k odstranění dalších elektronů potřeba vysoká energie.

závěr

Baryum je méně elektronegativní než většina nekovů a také některé kovy. Chemické vlastnosti Ba jsou podobné jako u Mg, Ca a Sr. Baryum je velmi reaktivní, má sedm stabilních izotopů a používá se při odstraňování nežádoucích plynů z televizních trubic.