Chemické vlastnosti barya (25 faktů, které byste měli vědět)

Ba nebo baryum je kov alkalických zemin, měkké povahy a nachází se v zemské kůře. Pojďme si Barium podrobně vysvětlit.

Ba je přítomen ve stejné skupině jako Sr a svými vlastnostmi je podobný Sr. Když je Ba podroben zkoušce plamenem, vykazuje charakteristickou jablkově zelenou barvu. Proto jej lze odlišit od směsi kovu. Barva je pozorována díky přechodu elektronů v excitovaném stavu.

Ba je chemicky reaktivní nažloutlý měkký kov, který se jeví jako stříbřitě šedý a v přírodě se nevyskytuje jako volný prvek. Pojďme diskutovat o některých chemických vlastnostech barya, jako je bod tání, bod varu, atomové číslo atd. v tomto článku.

1. Symbol barya

Symboly se používají k vyjádření prvku pomocí jednoho nebo dvou písmen anglické nebo latinské abecedy chemického názvu. Předpokládejme atomový symbol Barya.

Atomový symbol barya je „Ba“, protože název začíná anglickou abecedou B. Ale B představuje bór, což je skupina 13^th prvek, proto používáme první dvě písmena anglické abecedy Barium, abychom jej odlišili od ostatních prvků.

2. Skupina barya v periodické tabulce

Svislé čáry nebo sloupce periodická tabulka se označují jako příslušná skupina periodické tabulky. Předpokládejme skupinu barya v periodické tabulce.

Skupina barya v periodické tabulce je 2. Protože se jedná o kov alkalických zemin, může snadno tvořit dikace darováním dvou elektronů. Jako prvek je tedy zařazen do 2. skupiny. V Mendělejevově periodické tabulce je to skupina 2, ale v moderní tabulce je umístěna jako skupina IIA podle tabulky srážek.

3. Baryová perioda v periodické tabulce

Vodorovná čára nebo řádek periodické tabulky, kde je každý prvek umístěn podle svého posledního principiálního kvantového čísla, se nazývá perioda. Předpokládejme období Baria.

Baryum patří do periody 6 v periodické tabulce, protože má ve valenčním obalu více než 54 elektronů.

4. Blok barya v periodické tabulce

Orbital, kde jsou přítomny valenční elektrony prvku, se nazývá blok periodické tabulky. Předpovězme blok Baria.

Baryum je s-blokový prvek, protože valenční elektrony přítomné v orbitalu jsou s. Ba má také orbitaly p, d a f, ale nejvzdálenější elektrony jsou přítomny v orbitalu 6s.

5. Baryové atomové číslo

Hodnota Z, známá jako protonové číslo, je celkový počet elektronů. Pojďme najít atomové číslo barya.

Atomové číslo Barya je 38, což znamená, že má 38 protonů, protože počet protonů se vždy rovná počtu elektronů. Z tohoto důvodu se stávají neutrálními kvůli neutralizaci stejných a opačných nábojů.

6. Atomová hmotnost barya

Hmotnost prvku se nazývá hmotnost, která se měří vzhledem k nějaké standardní hodnotě. Vypočítejme atomovou hmotnost barya.

Atomová hmotnost barya na ¹²Stupnice C je 137, což znamená, že hmotnost barya je 87/12 dílu hmotnosti uhlíkového prvku. Původní atomová hmotnost barya je 137.327, protože atomová hmotnost je průměrnou hmotností všech izotopů prvku.

7. Elektronegativita barya podle Paulinga

Paulingova elektronegativita je schopnost přitahovat jakýkoli jiný prvek pro tento konkrétní atom. Předpokládejme elektronegativitu barya.

Projekt elektronegativita barya podle Paulingovy stupnice je 0.89, což znamená, že je elektropozitivnější povahy a může k sobě přitahovat elektrony. Nejvíce elektronegativní atom podle Paulingovy stupnice v periodické tabulce je fluor s elektronegativitou 4.0.

8. Atomová hustota barya

Počet atomů přítomných na jednotku objemu kteréhokoli atomu se nazývá atomová hustota příslušného prvku. Vypočítejme atomovou hustotu barya.

Atomová hustota barya je 3.5 g/cm³ který lze vypočítat ponořením hmotnosti Barya s jeho objemem. Atomová hustota znamená počet atomů přítomných na jednotku objemu, ale atomové číslo je počet elektronů přítomných ve valenčním a vnitřním orbitalu.

• Hustota se vypočítá podle vzorce, atomová hustota = atomová hmotnost / atomový objem.
• Atomová hmotnost nebo hmotnost barya je 137.327 g
• Objem molekuly barya je 22.4 litru při STP podle Avogardova výpočtu
• Atomová hustota barya je tedy 137.327/ (22.4*2) = 3.06 g/cm³

9. Bod tání barya

Přechod do kapalného skupenství z pevného skupenství při určité teplotě se nazývá bod tání daného prvku. Pojďme najít bod tání barya.

Bod tání barya je 727⁰ C nebo 1000 K teplotě, protože při pokojové teplotě existuje baryum jako pevná látka, kde přijímá krychlový systém zaměřený na tělo. K roztavení krystalu na kapalinu potřebuje více energie. Zvýšením teploty mohou být prvky umístěny v dobrém uspořádání.

10. Bod varu barya

Bod varu je bod, kdy se tlak par prvku rovná jeho atmosférickému tlaku. Pojďme najít bod varu barya.

Bod varu barya je 1897⁰ C nebo 2170 K, protože existuje v pevné formě při pokojové teplotě.

Van der Waalova přitažlivá síla je nízká. K varu barya je tedy zapotřebí vysoká energie tepla. Pevná forma barya existuje při pokojové teplotě nebo vyšší teplotě, než je jeho bod tání.

11. Barium Van der Waalsův poloměr

Van der Waalův poloměr je imaginární měření mezi dvěma atomy, kde nejsou vázány iontově ani kovalentně. Pojďme najít Van der Waalův poloměr Baria.

Van der Waalův poloměr molekuly barya je 222 pm, protože tato hodnota je blízká hodnotě, kterou navrhuje Pauling. Ba má 6s orbitál a má větší prostorové rozložení a poloměr. Proto se poloměr prvku zvětšuje, ale relativistická kontrakce klesá.

• Van der Waalův poloměr je vypočítán matematickým vzorcem uvažujícím vzdálenost mezi dvěma atomy, kde atomy mají kulový tvar.
• Van der Waalův poloměr je R_v =d_AA / 2
• Kde R_V znamená Van Waalův poloměr molekuly kulového tvaru
• d_AA je vzdálenost mezi dvěma sousedními koulemi atomové molekuly nebo součet poloměrů dvou atomů.

12. Iontový poloměr barya

Součet kationtů a aniontů se nazývá iontový poloměr prvku. Pojďme najít iontový poloměr Barya.

Iontový poloměr barya je 222 pm, což je stejný jako kovalentní poloměr, protože pro baryum jsou kation a anion stejné a nejedná se o iontovou molekulu. Spíše vzniká kovalentní interakcí mezi dvěma atomy barya.

13. Izotopy barya

Nazývají se prvky, které mají stejný počet elektronů, ale různá hmotnostní čísla izotopy původního prvku. Pojďme diskutovat o izotopech barya.

Baryum má 49 izotopů na základě jejich neutronového čísla, které jsou uvedeny níže:

• ¹¹⁴Ba
• ¹¹⁵Ba
• ¹¹⁶Ba
• ¹¹⁷Ba
• ¹¹⁸Ba
• ¹¹⁹Ba
• ¹²⁰Ba
• ¹²¹Ba
• ¹²²Ba
• ¹²³Ba
• ¹²⁴Ba
• ¹²⁵Ba
• ¹²⁶Ba
• ¹²⁷Ba
• ^127mBa
• ¹²⁸Ba
• ¹²⁹Ba
• ^129mBa
• ¹³⁰Ba
• ^130mBa
• ¹³¹Ba
• ^131mBa
• ¹³²Ba
• ¹³³Ba
• ^133mBa
• ¹³⁴Ba
• ¹³⁵Ba
• ^135mBa
• ¹³⁶Ba
• ^136mBa
• ¹³⁷Ba
• ^137m1Ba
• ^137m2Ba
• ¹³⁸Ba
• ¹³⁹Ba
• ¹⁴⁰Ba
• ¹⁴¹Ba
• ¹⁴²Ba
• ¹⁴³Ba
• ¹⁴⁴Ba
• ¹⁴⁵Ba
• ¹¹⁴Ba
• ¹⁴⁶Ba
• ¹⁴⁷Ba
• ¹⁴⁸Ba
• ¹⁴⁹Ba
• ¹⁵⁰Ba
• ¹⁵¹Ba
• ¹⁵²Ba
• ¹⁵³Ba

Stabilní izotopy jsou diskutovány v níže uvedené části mezi 49 izotopy barya:

¹³⁰Ba a ¹³³Ba jsou radioaktivní izotopy barya a mohou emitovat radioaktivní částice. Pouze ¹³³Ba jsou synteticky připravené izotopy barya a zbytek se získává přirozeně.

14. Elektronický obal barya

Plášť obklopující jádro podle hlavního kvantového čísla a držící elektrony se nazývá elektronický plášť. Pojďme diskutovat o elektronickém obalu Baria.

Distribuce elektronického obalu Barya je 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 2, protože má s, p a d orbitaly kolem jádra. Protože má více než 56 elektronů a k uspořádání 56 elektronů potřebuje 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,5s,5p,6s orbitaly.

15. Elektronové konfigurace barya

Elektronová konfigurace je uspořádáním elektronů v dostupném orbitálu podle Hundova pravidla. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci Baria.

Projekt elektronická konfigurace Baria je 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2, protože má 56 elektronů a tyto elektrony by měly být umístěny k nejbližšímu orbitalu jádra s, p a d orbitalům a pro 1., 2., 3., 4., 5. a 6. orbitál

16. Baryová energie první ionizace

První IE je energie potřebná k odstranění elektronu z valenčního orbitalu jeho nulového oxidačního stavu. Předpokládejme první ionizaci barya.

První ionizační hodnota pro Ba je 502.9 KJ / mol protože elektron byl odstraněn z naplněného 6s orbitalu, kvůli relativistické kontrakci 6s orbitalu. Energie potřebná k odstranění elektronu z 6s je menší než u druhého orbitálu Ba. Také 6s má nižší stínící účinek.

17. Baryová energie druhé ionizace

Druhá IE je energie potřebná k odstranění jednoho elektronu z dostupného orbitalu z oxidačního stavu +1. Podívejme se na druhou ionizační energii barya.

2^nd ionizační energie barya je 965.2 KJ/mol, protože ve 2^nd ionizací jsou elektrony odstraněny z napůl zaplněného 6s orbitalu. Když je elektron odstraněn z napůl zaplněného orbitalu, potřebuje více energie a také +1 je stabilní stav pro Ba. Proto 2^nd ionizační energie je velmi vysoká než 1^st.

18. Baryová energie třetí ionizace

Odstranění třetího elektronu z nejvzdálenějšího nebo předposledního orbitalu prvku s oxidačním stavem +2 je třetí IE Předpokládejme třetí IE barya.

Třetí ionizační energie pro Ba je 3600 KJ/mol, protože třetí ionizace nastává z naplněného 4d orbitalu. Potřebuje více energie k odstranění elektronů z 4d orbitalu, protože 4d orbital má nižší stínící účinek, takže přitahovací síla jádra je velmi vysoká.

19. Oxidační stavy barya

Během tvorby vazby se náboj, který se objeví na prvku, nazývá oxidační stav. Předpokládejme oxidační stav barya.

Stabilní oxidační stav barya je +2, protože má dva elektrony v orbitalu s. Když je elektron odstraněn, Ba může vytvořit stabilní dvojnou vazbu a získat konfiguraci vzácných plynů. Má tedy oxidační stav +2, protože orbital s obsahuje maximálně dva elektrony.

20. Baryové číslo CAS

Číslo CAS nebo registrace CAS pro jakýkoli prvek se používá k identifikaci jedinečného prvku. Dejte nám vědět číslo CAS Barya.

Číslo CAS molekuly barya je 7440-39-3, kterou poskytuje služba chemických abstraktů.

21. Barium Chem Spider ID

Chem Spider ID je konkrétní číslo přidělené konkrétnímu prvku Královskou společností vědy k identifikaci jeho charakteru. Pojďme to probrat pro Barium.

Chem Spider ID pro Baryum je 4511436. Pomocí tohoto čísla můžeme vyhodnotit všechny chemické údaje týkající se atomu barya. Stejně jako číslo CAS se také liší pro všechny prvky.

22. Alotropní formy barya

Allotropy jsou prvky nebo molekuly s podobnými chemickými vlastnostmi, ale odlišnými fyzikálními vlastnostmi. Pojďme diskutovat o alotropní formě barya.

Baryum nemá žádné alotropní formy, protože nevykazuje katenační vlastnosti jako uhlík.

23. Chemická klasifikace barya

Na základě chemické reaktivity a povahy jsou prvky zařazeny do některé speciální třídy. Dejte nám vědět chemickou klasifikaci barya.

Baryum je klasifikováno do následujících kategorií:

• Ba je těžší prvek alkalických zemin
• Ba je redukční činidlo
• Ba je také klasifikován jako reaktivní na základě reakční tendence ke karbonylu.
• Ba je tažnější a přenáší elektřinu podle elektrické vodivosti.

24. Stav barya při pokojové teplotě

Fyzikální stav atomu je stav, ve kterém prvek existuje při pokojové teplotě a standardním tlaku. Předpokládejme stav Ba při pokojové teplotě.

Baryum existuje v pevném stavu při pokojové teplotě, protože má vyšší Van der Waalovu interakci. V krystalické formě přebírá krychlový systém zaměřený na tělo, takže atomy existují velmi blízko u sebe. Nahodilost atomu je při pokojové teplotě velmi vysoká.

Pevné skupenství barya se může změnit na kapalné při velmi nízké teplotě, kde se náhodnost atomu barya sníží.

25. Je baryum paramagnetické?

Paramagnetismus je tendence magnetizace ve směru magnetického pole. Podívejme se, zda je baryum paramagnetické nebo ne.

Baryum není paramagnetické, místo toho má diamagnetickou povahu díky přítomnosti dvou párových elektronů v jeho 6s orbitálu. Po první ionizaci br⁺ je paramagnetické povahy, protože pro orbital 6s bude jeden nepárový elektron.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ba je blokový kov alkalických zemin, který může tvořit silnou bázi, když reaguje ve vodě. Silná báze dokáže neutralizovat silnější kyseliny, jako je kyselina sírová.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.