Vlastnosti uhličitanu barnatého (BaCO3) (25 faktů, které byste měli vědět)

by

Uhličitan barnatý je anorganická minerální sloučenina. Pojďme diskutovat o různých vlastnostech uhličitanu barnatého.

Uhličitan barnatý, anorganická uhličitanová sůl barya, je hustá krystalická chemikálie vysrážená z roztoku hydroxidu barnatého a močoviny. Uhličitan barnatý má a index lomu 1.676 a specifická hmotnost 4.275. Je nerozpustný ve vodě, ale rozpustný ve většině kyselin (kromě kyseliny sírové).

Podívejme se podrobně na fyzikální vlastnosti, jako je bod varu, bod tání, krystalová struktura a chemické vlastnosti a reakce uhličitanu barnatého.

Uhličitan barnatý Název IUPAC

Projekt IUPAC Název (International Union of Pure and Applied Chemistry) uhličitanu barnatého je samotný uhličitan barnatý.

Chemický vzorec uhličitanu barnatého

Uhličitan barnatý má chemický vzorec BaCO3. Zde kyslík navázaný na atom uhlíku spojuje molekulu barya s uhličitanovým iontem.

Číslo CAS uhličitanu barnatého

Projekt CAS (Chemical Abstracts Services) číslo uhličitanu barnatého pro ověření chemikálie je 513-77-9.

Baryum Carbonate ChemSpider ID

Projekt ChemSpider ID (bezplatná databáze chemických struktur) pro uhličitan barnatý je 10121.

Chemická klasifikace uhličitanu barnatého

  • Uhličitan barnatý je tepelně vysoce stabilní sloučenina.
  • Při teplotě kolem 1300 ⁰C se uhličitan barnatý rozkládá za vzniku oxidu barnatého a oxidu uhličitého.
  • Uhličitan barnatý, když reaguje se solemi vápníku, tvoří uhličitan vápenatý a síran barnatý, který zůstává v samotném roztoku.

Molární hmotnost uhličitanu barnatého

Molární hmotnost (hmotnost jednoho molu látky) uhličitanu barnatého je 197.34 g/mol.

Barva uhličitanu barnatého

Uhličitan barnatý je bílá pevná látka.

Viskozita uhličitanu barnatého

Viskozitu uhličitanu barnatého nelze měřit, protože jej nelze získat nebo přeměnit v kapalné formě.

Uhličitan barnatý Molární hustota

Molární hustota uhličitanu barnatého je 0.0217 mol/cm3a má hustotu 4.286 g/cm3.

Bod tání uhličitanu barnatého

Bod tání uhličitanu barnatého je 811 ⁰C (1,084 1,492 K) nebo XNUMX XNUMX ⁰F. 

Bod varu uhličitanu barnatého

Bod varu uhličitanu barnatého je 1,450 1,720 ⁰C (2,640 XNUMX K) nebo XNUMX XNUMX ⁰F.

Stav uhličitanu barnatého při pokojové teplotě

Uhličitan barnatý se jeví jako pevné bílé granule prášek při pokojové teplotě.

Iontová/kovalentní vazba uhličitan barnatý

  • Uhličitan barnatý obsahuje iontovou vazbu a mnohonásobné kovalentní vazby. Baryový iont (kovový kationt) je spojen s uhličitanovým iontem (polyatomární aniont) prostřednictvím iontové vazby.
  • Kovalentní vazby mezi atomem uhlíku a každým ze tří atomů kyslíku drží uhličitanový ion pohromadě. 
Dluhopisy
Vazby uhličitanu barnatého

Iontový/kovalentní poloměr uhličitanu barnatého

Iontový nebo kovalentní poloměr uhličitanu barnatého nelze určit jako u jakékoli jiné sloučeniny, protože jej lze vypočítat pouze pro jeden atom.

Elektronické konfigurace uhličitanu barnatého

Elektronová konfigurace je rozložení elektronů v orbitalech, které obklopují jádro atomu. Pojďme zjistit elektronickou konfiguraci uhličitanu barnatého.

Projekt Elektronická konfigurace barya je [Xe] 6s2. Elektronické konfigurace kyslíku a uhlíku jsou [He] 2s2 2p4 a [On] 2s2 2p2 respektive. Může být reprezentován pouze pro jeden atom.

Oxidační stav uhličitanu barnatého

Projekt oxidační stav uhlíku v uhličitanu barnatém je +4. Oxidační stav 3 atomů kyslíku je -2 a oxidační stav barya je +2.

BaCO3 1
Uhličitan barnatý

Alkalický uhličitan barnatý

Uhličitan barnatý je zásaditá alkalická sloučenina s a pH 10 - 10.5.

Je uhličitan barnatý bez zápachu

Uhličitan barnatý je anorganická sloučenina bez zápachu.

Je uhličitan barnatý paramagnetický

Paramagnetismus označuje ty sloučeniny, které jsou přitahovány magnetickým polem a mají trvalý dipólový moment. Podívejme se, zda je uhličitan barnatý paramagnetický nebo ne.

Bylo zjištěno, že uhličitan barnatý je celkově paramagnetická sloučenina, protože všechny atomy tvořící sloučeninu obsahují nepárové elektrony, což ji činí paramagnetickou v přírodě, jako je Ba2+ má dva nepárové elektrony pro 6s orbital.

Hydráty uhličitanu barnatého

Uhličitan barnatý nevytváří žádnou stabilní formu hydrátů, protože se přímo neváže s molekulami vody a je ve vodě téměř nerozpustný.

Krystalová struktura uhličitanu barnatého

Krystalová struktura uhličitanu barnatého je ortorombický (strany nemají stejnou délku). Při 811 °C se uhličitan barnatý transformuje z ortorombické fáze na trigonální prostorovou grupu R3m (fáze β).

Polarita a vodivost uhličitanu barnatého

  • Uhličitan barnatý je nepolární sloučenina. Nemá žádnou elektrickou kompresi na vnitřní konstrukci; v důsledku toho nevykazuje žádný vliv na polaritu sloučeniny.
  • Při pokojové teplotě je uhličitan barnatý tepelně i elektricky vodivý.

Reakce uhličitanu barnatého s kyselinou

  • Uhličitan barnatý reaguje se silnými kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková, za vzniku chloridu barnatého, oxidu uhličitého a vody.

BaCO3 (s) + 2 HCl (vod.) —–> BaCl2 (aq) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

  • Reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku dusičnanu barnatého a kyseliny uhličité, které dále disociují za vzniku plynného oxidu uhličitého a vody. Tato reakce je reakcí s dvojitým vytěsněním.

BaCO3 (s) + 2HNO3 (aq) —–> Ba(NO3)2 (aq) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

  • Uhličitan barnatý reaguje se slabou kyselinou, jmenovitě kyselinou octovou, za vzniku octanu barnatého, plynného oxidu uhličitého a vody.

BaCO3 (s) + 2CH3COOH (aq) —–> (CH3VRKAT)2Ba (vod.) + H2O (XNUMX) + CO2 (G)

Reakce uhličitanu barnatého s bází

Uhličitan barnatý je sám o sobě zásadou, a proto se zásadami nereaguje. Místo toho reagují jako zásady k neutralizaci kyselin.

Reakce uhličitanu barnatého s oxidem

Uhličitan barnatý reaguje s oxidem titaničitým mezi 800 ⁰C a 1300 ⁰C za vzniku prášku titaničitanu barnatého a plynného oxidu uhličitého. Tato reakce je reakcí v pevném stavu.

BaCO3 + TiO2 —–> BaTiO3 + CO2

Uhličitan barnatý s kovem

Reakce mezi uhličitanem barnatým a kovy neprobíhají za vzniku žádného produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Uhličitan barnatý se v přírodě vyskytuje jako Witherit pojmenovaný po Williamu Witheringovi, který jej objevil v roce 1784 z barytů. Uhličitan barnatý se používá jako surovina v elektrotechnice a průmyslu výroby magnetů. Je široce používán k přípravě keramických předmětů v keramickém průmyslu.

 Přečtěte si více o Vlastnosti ytterbia a Použití barya v různých odvětvích.