Ba(oh)2 Lewis struktura, charakteristika: 13 faktů, které musíte znát

by

V tomto článku budeme diskutovat o ba(oh)2 Lewisově struktuře a 13 důležitých faktech týkajících se její Lewisovy struktury a charakteristik.

Hydroxid barnatý vzniká rozpuštěním oxidu barnatého ve vodě. Existuje v bílé granulované formě. Používá se jako dehydratační činidlo a používá se k odstranění síry z různých sloučenin.

Výkres struktury Ba(oh)2 Lewis

Ba(oh)2 je tvořen dvěma prvky, tj. jedním je atom barya a druhým je hydroxidová skupina. Ba je kongenerem kovu alkalických zemin, tj. skupiny (II), a kyslík je kongenerem skupiny 16. skupiny. Baryum má atomové číslo 56. Jeho vnější elektronická konfigurace pláště je [Xe] 6s2. Když ztratí dva elektrony, získá nejbližší konfiguraci vzácného plynu Xe.

Když atom Ba ztratí své 2 elektrony, vytvoří se iont Ba+2. V případě hydroxidového radikálu je atom O vázán s atomem H, tj. obsahuje celkem 7 elektronů. Když radikály 2 Oh získá každý 1 elektron, které jsou odmítnuty Ba, získá stabilní nejbližší konfiguraci vzácného plynu Ne. Poté se připojí ionty Ba+2 a 2 Oh- kolumbickou silou přitažlivosti a vznikne ba(oh)2.

ba(oh)2 Lewisova struktura
Lewisova struktura z Ba(oh)2

Rezonance struktury Ba(oh)2 Lewis

Rezonance je empirická metoda, při které se elektrony pohybují z jednoho atomu na druhý ztrátou a ziskem elektronů. Hydroxid barnatý je neutrální sloučenina s nulovým formálním nábojem (fc). Během rezonance se Ba(oh)2 rozpadá na ionty Ba+2 a 2 OH- ionty.

Baryové i hydroxidové ionty jsou stabilizované, protože oba po rezonanci získávají stabilní nejbližší konfiguraci vzácných plynů, tj. Ba2+ iont má konfiguraci ušlechtilých elektronů Xenon (Xe) a hydroxidový iont získává konfiguraci neonových (Ne) vzácných plynů, oba ionty po rezonanci splnily svůj oktet.

Tvar struktury Ba(oh)2 Lewis

Podle teorie VSEPR má ba(oh)2 oktaedrickou koordinační geometrii. V krystalové struktuře ba(oh)2 je 6 iontů Ba2+ obklopeno 6 Oh- ionty a 6 Oh- iontů je obklopeno 6 ionty Ba2+.

Z tohoto důvodu mají ionty Ba2+ i Oh- koordinační číslo rovné 6. Vzhledem k této skutečnosti má ba(oh)2 oktaedr. tvar a získává d2sp3 hybridizaci.

Ba(oh)2 Lewisova struktura Formální poplatky

V hydroxidu barnatém je celkový formální náboj sloučeniny nulový. Ba(oh)2 ionizuje za vzniku iontů Ba2+ a 2 Oh-. Baryum má +2 formální náboje, které jsou rušeny 2 hydroxidem -1 formálním nábojem.

V kubické krystalové mřížkové struktuře hydroxidu barnatého je 6 iontů Ba2+ obklopeno 6 Oh- ionty a 6 Oh- iontů je obklopeno 6 Ba2+ ionty, díky čemuž je celá sloučenina elektricky neutrální.

Ba(oh)2 Lewisův strukturní úhel

Jak jsme viděli z ba(oh)2 Lewisova struktura, ba(oh)2 má oktaedrickou geometrii s hybridizací d2sp3 a podle oktaedrické geometrie musí být úhel 900. Ba(oh)2 má také stejný vazebný úhel, který se rovná 900.

Ba(oh)2 pravidlo Lewisovy struktury oktetu

V Lewisově struktuře hydroxid barnatý jak baryové, tak hydroxidové ionty splnily svůj oktet. Když je ba(oh)2 vyrobena ba ztratila své dva elektrony z pláště, aby získala nejbližší konfiguraci vzácného plynu Xe, která má ve svém pláště 8 elektronů (5 s25p6) tj. oktet je splněn.

Hydroxidový radikál získá dva elektrony, které jsou odmítnuty atomem ba, aby získal nejbližší konfiguraci vzácných plynů neonu, který také měl 8 valenčních elektronů (2s2 2p6). Baryum i oh radikál tedy splnily svůj oktet.

Ba(oh)2 Lewis Structure Lone Pairs

Když vidíme ba(oh)2 Lewisova struktura žádný osamocený pár přítomný na atomu Ba a 1 osamocený pár elektronů přítomný na hydroxidovém iontu.

To je způsobeno skutečností, že baryum ztrácí své dva elektrony za vzniku Ba2+iontu, který v sobě neobsahuje žádný osamocený elektronový pár. Ale 2 Oh radikál získá každý 1 elektron, který je odmítnut atomem Ba a je přeměněn na 2 Oh- ionty, ve kterých je 1 osamocený elektronový pár přítomný na každém Oh- iontu.

Ba(oh)2 Valance elektrony

Pro zjištění celkového počtu valenčních elektronů v Ba(oh)2 je důležité zjistit elektronovou konfiguraci atomu Ba. Elektronová konfigurace atomu Ba je [Xe] 6s2 a z elektronové konfigurace ba vidíme, že ve valenčním obalu atomu Ba jsou 2 elektrony.

V radikálu Oh je 7 elektronů. Celkový počet valenčních elektronů, které existují na ba(oh)2, se bude rovnat (součet valenčního elektronu atomu Ba a radikálu oh), tj. bude roven (1*2)+(7*2)=16. V ba(oh)16 je 2 valenčních elektronů.

Ba(oh)2 hybridizace

Když se ba(oh)2 rozpadne, vytvoří se Ba+2 a 2 Oh-ionty. Hydroxid barnatý existuje v kubické krystalové mřížce struktura. Jak atom barya, tak hydroxidový radikál mají hybridizaci d2sp3 tj. ba(oh)2 má oktaedrickou koordinační geometrii.

Ve struktuře krystalové mřížky hydroxidu barnatého je každý Ba+2 ion obklopen šesti Oh- ionty a každý Oh-ion je obklopen 6 Ba+2 ionty. Jak iont barnatý, tak oxidový iont mají tedy stejné koordinační číslo, které se rovná 6.

Ba(oh)2 Rozpustnost

V ba(oh)2 díky větší elektronegativitě skupiny oh a menší elektronegativitě atomu barya existuje v iontech Ba2+ a 2 oh-, tj. vznikají opačné dipóly. Jako různé dipóly vytvořené na Ba2+ a oh- iontech jde o polární sloučeninu.

Je rozpustný v polárních rozpouštědlech, např ethanol (C2H5OH), zředěné minerální kyseliny jako HCl, HBr, HF atd. a také rozpustné ve vodě. Není však rozpustný v nepolárních rozpouštědlech, jako je aceton, éter atd. Při reakci hydroxidu barnatého s vodou vznikají ionty Ba2+ a hydroxidové ionty. Toto médium je základní povahy.

Zachyťte 49
Rozpustnost Ba(oh)2 ve vodě

Je Ba(oh)2 iontový?

Ba(oh)2 je iontová sloučenina. To je způsobeno skutečností, že ba(oh)2 se rozpouští na Ba2+ a Oh- ionty, když se rozpouští ve vodném roztoku nebo v roztaveném stavu. To je základní charakteristika iontové sloučeniny.

Vede elektrický proud ve vodném nebo roztaveném stavu. To je způsobeno přítomností Ba2+ a Oh- iontů v obou stavech a také víme, že ionty přenášejí proud. Stejně jako iontové sloučeniny ba(oh)2 je rozpustný v polárních rozpouštědlech, jako je voda, methanol atd.

Je Ba(oh)2 polární nebo nepolární?

Hydroxid barnatý je a polární sloučenina. To je způsobeno skutečností že v hydroxidu barnatém mají jak atom barya, tak hydroxidový radikál rozdíl v elektronegativitě a tudíž opačný dipól vytváří na baryu a hydroxidovém radikálu.

Díky nižší elektronegativitě barya na něm získává kladný dipól a díky vyšší elektronegativitě atomu O má radikál Oh záporný dipól. Protože se na hydroxidu barnatém vytvářejí opačné dipóly, jedná se o iontovou sloučeninu s vysokým dipólovým momentem. Ba(oh)2 je tedy polární sloučenina.

Je Ba(oh)2 kyselý nebo zásaditý?

Ba má větší tendenci ke ztrátě elektronů, tj. má kovové vlastnosti. Ba(oh)2 je zásadité povahy. To je způsobeno tím skutečnost, že jde o hydroxid kovu které mají obvykle základní povahu.

Když rozpustíme hydroxid barnatý ve vodě, disociuje se ve vodě za vzniku iontů Ba2+ a Oh-. Z Arrheniovy teorie víme, že sloučeniny, které v roztoku poskytují Oh-ionty, jsou alkalické nebo bazické povahy.

Zvážením výše uvedených skutečností můžeme dojít k závěru, že ba(oh)2 je stabilní iontová sloučenina. Jelikož se jedná o iontovou sloučeninu, má polární povahu a je také rozpustný v polárních hydrofilních rozpouštědlech a ba(oh)2 je alkalický hydroxid, protože ve vodném roztoku poskytuje Oh-ionty.

Také čtení: