Tento článek vysvětluje Lewisovu strukturu fluoridu barnatého, rezonanci, tvar, formální náboj, úhel, oktetové pravidlo, osamocené páry BaF2 Lewisova struktura. Vysvětlena je také hybridizace, rozpustnost, iontová, polární povaha, kyselý a valenční elektron fluoridu barnatého.
BaF2 se také nazývá fluorid barnatý. Baryum má ve svém vnějším obalu dva elektrony. Každý atom fluoru daruje jeden elektron a tento elektron je fluorem přijat. BaF2 Lewisova struktura ukazuje, že touto metodou jsou spojeny dva atomy fluoru a jeden baryum.
Jak nakreslit BaF2 Lewisova struktura?
Při kreslení postupujte podle níže uvedených kroků Lewisova struktura BaF2:
Krok 1: Spočítejte dostupný valenční elektron
Fluor a baryum jsou součástí halogenu přítomného v 17th skupina v periodické tabulce a druhá skupina se skládá z kovů alkalických zemin.
V nejvzdálenějším obalu barya jsou k dispozici dva elektrony, takže struktura elektronové tečky barya je reprezentována Ba, která má dvě tečky a fluor má ve svém nejvzdálenějším obalu sedm elektronů, proto je struktura elektronové tečky fluoru zapsána jako F se sedmi tečkami .
Nejvzdálenější valenční obalový elektron atomu barya v BaF2 = 2
Nejvzdálenější valenční obalový elektron atomu fluoru v BaF2 = 7
Fluorid barnatý se skládá ze dvou atomů fluoru, takže celkový počet dostupných valenčních elektronů = 2+7(2) = 16.
Krok 2: Vyberte nejméně elektronegativní atom a vložte jej do středu molekuly.
V periodické tabulce se hodnota elektronegativity zvyšuje v řádku zleva doprava. Proto, kov alkalických zemin mají nejnižší elektronegativitu, zatímco halogeny mají nejvyšší.
Fluor je nejmenší halogenový prvek s více elektronegativními prvky než baryum. Elektronegativní hodnota barya je nižší než hodnota atomu fluoru v BaF2 molekula. Atom barya je tedy udržován ve středu molekuly kvůli své elektronegativní povaze.
Krok 3: Atom kovu daruje elektrony, zatímco atom nekovu je přijme v iontové sloučenině.
V BaF2baryum je kov, který daruje jeden elektron každému atomu fluoru a tvoří kation barya (ΙΙ), zatímco fluor je nekov, každý atom fluoru přijímá jeden elektron z barya a tvoří fluoridový anion.
Krok 4: Spojením dvou opačných nábojů získáte BaF2 Lewisova struktura.
Atom barya daruje jeden elektron každému atomu fluoru a každý atom fluoru obdrží jeden elektron z barya, aby zajistil stabilitu a v důsledku toho budou mít oba ionty plnou valenci. skořápka, díky které se vystavuje elektronová konfigurace vzácných plynů.
BaF2 Lewisova struktura může být reprezentován jako Ba2+ a F- s osmi tečkami.
BaF2 Rezonance Lewisovy struktury:
násobek Lewisova struktura představuje různé způsoby umístění elektronu na atom v molekule. Rezonanční struktura je pro molekulu možná, pokud existuje více vazeb a také má formální náboj s přítomností osamoceného páru na atomech molekuly.
BaF2 Lewisova struktura nevykazuje žádnou rezonanční strukturu, protože mezi molekulou fluoridu barnatého není vazba. Kromě toho je fluorid barnatý molekulou obsahující baryum jako kov a fluor jako nekov. Proto rezonanční struktura BaF2 není možná.
BaF2 Tvar Lewisovy struktury:
BaF2 je iontová sloučenina a mezi iontem barya a fluoru není žádná vazba, dochází k úplnému přenosu elektronů uvnitř molekuly. Proto BaF2 Lewisova struktura nemají žádný tvar.
BaF2 Lewisova struktura formální poplatek:
Formální náboj nic jiného než náboj, který je přiřazen atomu, takže mezi atomy v molekule existují stejně sdílené elektrony.
Formální náboj= [Celkový počet valenčních elektronů ve volném stavu]-{[celkový počet osamělého páru
elektron] + 1/2[celkový počet vazebných elektronů]}
V případě Barya:
Počet valenčních elektronů v draslíku =2
Celkový počet elektronů osamělého páru = 0
Celkový počet vazebných elektronů = 0
Formální náplň barya= 2-{0+1/2(0)}
= +2
Vzorecový náboj na atomu barya ve fluoridu barnatém Lewisova struktura je +2
Pro fluor:
Počet valenčních elektronů ve fluoru =7
Celkový počet osamocených elektronů ve fluoru = 8
Celkový počet vazebných elektronů = 0
Formální náplň fluoru=7-{8+1/2(0)}
= -1
Atom fluoru v BaF2 Lewisova struktura má formální poplatek -1.
BaF2 Lewisův strukturní úhel:
Lewisova struktura molekuly BaF2 nemá žádný vazebný úhel, protože mezi molekulou není žádná vazba, protože jde původně o iontovou sloučeninu s přítomností kovu a nekovu.
BaF2 Pravidlo oktetu Lewisovy struktury:
V BaF2 Lewisova struktura, kov barya patří mezi kovy alkalických zemin a má 2 valenční elektrony.
Protože v atomu barya není přítomno osm elektronů, má neúplný oktet, zatímco každý atom fluoru přijímá jeden elektron z barya, takže fluor má osm elektronů s úplným oktetem, což má za následek záporný náboj pro fluor.
BaF2 Osamělý pár Lewisovy struktury:
Dvojice elektronů, které nejsou zapojeny do vazby, se nazývají elektrony s osamělým párem.
Osamocený elektron barya v baryu fluorid Lewisova struktura = 0
Osamělý pár elektronů fluoru v fluorid barnatý Lewisova struktura = 4
BaF2 valenční elektron:
Elektronická konfigurace barya je 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p66s2
Nejvzdálenější elektron přítomný v baryu je 2
Elektronická konfigurace fluoru je 1s22s22p5
Nejvzdálenější elektron přítomný ve fluoru je 7
Dva atomy fluoru přítomné ve fluoridu barnatém tedy celkový počet valenčních elektronů BaF2 je 2+7(2)=16.
BaF2 hybridizace:
BaF2 Lewisova struktura nevykazuje žádnou hybridizaci, protože nedochází k míšení a přetypování atomových orbitalů v molekule, dochází k úplnému přenosu elektronů mezi kovem Ba a nekovovým iontem fluoru za vzniku +2 náboje na Ba a -1 náboje na fluoru.
BaF2 rozpustnost:
Fluorid barnatý je mírně rozpustný v
- voda
- hydroxid vápenatý
- chlorid olovnatý
Fluorid barnatý je rozpustný v
- Kyselina chlorovodíková
- Kyselina dusičná
- Kyanatan vodíku
- Kyselina fluorovodíková
- Chlorid amonný
Fluorid barnatý je nerozpustný
- Chlorid stříbrný
- Uhličitan stříbrný
- Uhličitan vápenatý
- Dichlorid olovnatý
Jak BaF2 je rozpustný v kyselině chlorovodíkové než voda?
Ve vodném roztoku se fluorid barnatý disociuje na Ba2+ a 2F- ionty.
BaF2(s) ⇌ Ba2+ (aq) + 2F- (tady)
F- je bazický anion, takže může reagovat s kyselinou, takže tvorba iontů je větší než tvorba nerozpustné soli. Fluorid barnatý je tedy ve srovnání se zředěnou kyselinou chlorovodíkovou méně rozpustný ve vodě.
F-+HCl → HF + Cl-
Proč BaF2 je rozpustný v kyselině chlorovodíkové než voda?
Fluor je v BaF svou povahou vysoce elektronegativní2. Baryum získá částečný kladný náboj a fluor částečně záporný náboj.
Více je iontový charakter přítomen ve sloučenině snadněji se bude disociovat na ionty. Kyselina chlorovodíková obsahuje vodíkové ionty. Když BaF2 rozpouští se HCl tvoří se více iontů. Fluorid barnatý je proto lépe rozpustný v kyselém roztoku.
je BaF2 iontový?
Ano, fluorid barnatý je iontová sloučenina a je tvořena kationtem barya (ΙΙ) a fluoridovým aniontem. Protože v molekule nejsou žádné kovalentní nebo pí vazby. Na kovu Ba a fluorovém iontu jsou pouze náboje, které tvoří BaF2 iontová sloučenina.
Proč BaF2 iontový?
V BaF2, interakce mezi baryem a fluorem je iontové povahy, protože je pozorován úplný přenos iontů a nedochází k žádné sdílené vazbě. Fluorid barnatý má tedy iontovou povahu.
Jak BaF2 iontový?
Baryum má dva elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu a každému atomu fluoru daruje jeden elektron a tvoří kation barya (ΙΙ), zatímco fluor je nekov a každý atom fluoru přijímá jeden elektron z barya a tvoří fluoridový anion. Iontová vazba tedy vzniká úplným přenosem elektronu, jak je uvedeno výše.
je BaF2 polární nebo nepolární?
Fluorid barnatý je polární povahy. Vzhledem k přítomnosti polárních vazeb s baryem a fluorem je polární povahy.
Proč BaF2 polární?
Fluorid barnatý je iontové povahy a obsahuje kladně nabitý kation, kterým je Ba2+a záporně nabitý anion, kterým je F-na něm, což vytváří dipól uvnitř BaF2 molekula, díky které je polární.
Jak BaF2 polární?
Díky přítomnosti polární vazby v kladně nabitém kationtu Ba a záporně nabitém aniontu fluoru v BaF2 molekuly, dochází k tvorbě polární vazby uvnitř Ba a F- iont, dělá z něj polární molekulu.
je BaF2 kyselé nebo zásadité?
BaF2 má slabě kyselou povahu.
Proč BaF2 slabě kyselé?
Fluorid barnatý je slabá kyselina, protože jde o sůl hydroxidu barnatého, který je slabou zásadou, a kyseliny fluorovodíkové, která je silnou kyselinou. Tato reakce se nazývá acidobazická reakce.
Ba (OH)2 + 2HF -> 2H2O + BaF2
Jak BaF2 slabě kyselé?
Slabá kyselina je ta, která se ve vodě částečně disociuje. V případě fluoridu barnatého, když reaguje s vodou, plně nedisociuje svůj iont, proto BaF2 je označován jako slabě kyselý.
Shrnutí:
BaF2 sestává ze dvou iontů, tj. Ba2+ kation a F- aniont. Mezi těmito dvěma ionty vzniká iontová vazba, která má polaritu a slabě kyselou povahu. BaF2 Bylo zjištěno, že jde o rozpustné kyseliny, jako je kyselina dusičná, chlorovodíková a je mírně rozpustný ve vodě.
Také čtení:
- Lewisova struktura kyseliny uhličité
- Hio3 Lewisova struktura
- Baco3 Lewisova struktura
- Cos Lewisova struktura
- No3 Lewisova struktura
- Lewisova struktura Nh2
- Hno2 Lewisova struktura
- Strukturní výkresy Sio2 Lewis
- Hco2 Lewisova struktura
- Chcl3 Lewisova struktura
Ahoj… Jsem Supriya Upadhya, postgraduální absolvent v organické chemii s dobrým porozuměním konceptům chemie a pracoval jsem jako junior výzkumný pracovník v oblasti syntézy protirakovinných látek. V rámci postgraduální práce také pracoval na syntéze antimikrobiálních polymerů.