Struktura BaCO3 Lewis, charakteristika: 13 faktů, které byste měli vědět

by

Lewisova struktura BaCO3 poskytuje o sloučenině několik interních faktů, které jsou zcela relevantní pro poskytnutí široké studie o chemické tvorbě anorganických sloučenin. Lewisova struktura, která je uvedena níže, může sdílet téměř 13 faktů:

Výkres struktury BaCO3 Lewis

Postup kreslení Lewisovy struktury je poměrně jednoduchý, protože se řídí systematickým formátem pro načrtnutí elektronické struktury sloučenin. Kreslení Lewisovy struktury se stane snadným, pokud lze zpočátku identifikovat individuální elektronickou konfiguraci prvků.

V případě kreslení Lewisovy struktury BaCO3, což je uhličitan barnatý, budou následovat tyto jednoduché kroky. Je základní potřebou vypočítat počet valenčních elektronů, které se podílejí na tvorbě Lewisovy struktury sloučeniny. 

Výše uvedený krok by poskytl představu o požadavcích elektronů v prvcích k dosažení stejné elektronické konfigurace jako nejbližší vzácné plyny a konečné stability v periodické tabulce.

obrazy
BaCO3 Lewisova struktura z Wikimedia

Dalším snadným krokem je najít elektronegativitu zúčastněných prvků nebo atomů, aby bylo možné identifikovat, který prvek by získal středové místo ve sloučenině. Bylo zjištěno, že Ba vítězí v těchto kritériích tím, že má menší elektronegativitu a menší šestku než uhličitanové ionty (kombinace C a O).

Po umístění středových atomů a výpočtu počtu vazebných párů, základní náčrt Lewisova struktura může být zastoupen pro uhličitan barnatý. Zatímco kreslení této struktury lze také získat znalosti o vnitřním elektronickém uspořádání jednotlivých prvků.

Rezonance Lewisovy struktury BaCO3

Rezonance se týká konceptu střídání vazeb v existenci jedné nebo více než jedné π vazby ve sloučeninách. Po utopení Complete Lewisova struktura počet vazeb σ a π přítomných ve sloučeninách.

V BaCO3 má uhličitanový iont pár π vazby a σ vazbu s jedním kyslíkem n a dva volné elektrony jsou přítomny v dalších dvou atomech kyslíku. Tyto dva elektrony mají obrovskou tendenci vytvářet π vazbu s uhlíkem a dávat sloučenině alternativní strukturu. Proto má celková sloučenina uhličitanu barnatého uvnitř rezonanční hodnotu.

Tvar struktury BaCO3 Lewis

Tvar je jednou z charakteristik, která je správně definována Lewisova struktura nakreslený pro sloučeniny po vzájemném sdílení elektronů. Shape poskytuje vnitřní konstruktivní znalosti o jakékoli sloučenině.

Tvar BaCO3 je rozporuplný, protože jej nelze nalézt správným popisem. Uspořádání prvků není tak správné, aby odhalilo definitivní geometrický tvar sloučeniny.

BaCO3 Lewisova struktura formální náboj

BaCO3 je iontová sloučenina, která vzniká přenosem elektronů, takže čistý náboj sloučeniny vačky lze vypočítat výpočtem zbývajícího náboje ve sloučenině po úplném uskutečnění přenosu elektronů. Čistý náboj BaCO3 je nulový, protože Ba obsahuje dva kationty, které jsou neutralizovány dvěma anionty uhličitanu při tvorbě uhličitanu barnatého.

BaCO3 Lewisův strukturní úhel

Úhel vazby je fyzikální charakteristický pro sloučeninu, která je označena Lewisovou strukturou sloučenin. Po identifikaci počtu vazebných párů a osamocených párů lze určit přesný vazebný úhel, protože tyto vlastnosti mají silný vliv na vazebný úhel sloučenin.

Vazebný úhel BaCO3 je kombinací dvou různých iontů. Uhličitan má vazebný úhel 120° a tato celková sloučenina vytváří s baryem úhel 90° po vytvoření jedné sigma vazby přenosem elektronů.

BaCO3 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Oktetové pravidlo odkazuje na pravidlo, které dodržuje každý z periodických prvků, aby přijal stabilní elektronickou konfiguraci jako svůj nejbližší vzácný plyn. Splnění oktetu znamená proces naplnění poslední energetické hladiny atomů s naplněným počtem elektronů.

Oktetové pravidlo řídí sloučeninu, aby podstoupila metodu sdílení nebo přenosu elektronů. V BaCO3 bylo zjištěno, že baryum existuje jako Ba+2 iont a hledá 2 elektrony, které byly darovány CO32- iont, protože to jasně znamená, že má ve své struktuře dva elektrony navíc.

V případě splnění této konfigurace získáním konečné stability prvky splňují oktetové pravidlo a vzájemně se spojují.

BaCO3 Lewis struktura osamocené páry

Lewisova struktura označuje počet osamocených párů po predikci počtu vazebných párů generovaných prvky ve sloučenině.

Bylo zjištěno, že v BaCO3 je celkem osm osamocených párů vlastněných třemi kyslíky v uhličitanovém iontu. Baryum nemá žádný osamocený pár kromě jediného elektronu po vytvoření vazby s uhličitanovým iontem.

Valenční elektrony BaCO3

Valenční elektron se týká těch elektro, které sexexistují v poslední energetické hladině prvků a označují požadavek voleb na splnění oktetu.

V BaCO3 je počet valenčních elektronů 4, protože jak baryový, tak celkový uhličitanový ion mají dva elektrony k přenosu. Přenos valenčních elektronů z CO3 na baryum je hlavním rysem, který mají při tvorbě této nové sloučeniny.

BaCO3 hybridizace

Hybridizace je jednou z charakteristik sloučenin v chemii, kterou lze snadno předvídat nakreslením Lewisova struktura a identifikaci elektronické transformace mezi prvky.

baco3 Lewisova struktura
BaCO3 Fakta z Wikimedia

V tomto článku lze předpovědět individuální hybridizaci barya a uhličitanu. Ba obsahuje hybridizaci sd a CO3 hybridizaci sp2 podle elektronické konfigurace. Kombinovaná hybridizace, které je dosaženo uhličitanem barnatým, je sp3d.

Rozpustnost BaCO3

Rozpustnost je jednou z vlastností sloučenin, která závisí na povaze rozpuštění v polárním nebo nepolárním rozpouštědle pro jakoukoli sloučeninu. Bylo zjištěno, že tento koncept přináší intenzivní dopad na představu o sloučenině.

BaCO3 je málo rozpustný ve vodě a kyselých roztocích. To znamená, že BaCO3 pomalu disociuje své ionty v polárním rozpouštědle jako voda snadno při teplotě 25 °C, rozpustnost BaCO3 ve vodě je 24 mg/l při 25 °C. Existuje výjimka, která vyjadřuje, že kyselina sírová není schopna sloučeninu disociovat.

BaCO3 iontový nebo kovalentní

Iontová nebo kovalentní povaha může být definována reprezentací specifického procesu elektroniky reakce mezi dvěma prvky. Pokud prvky sloučeniny sdílejí elektrony mezi sebou, tato sloučenina by se nazývala kovalentní a pokud mezi nimi může proběhnout úplný přenos elektronů nebo iontů, byla by nazývána iontová.

Vazba mezi baryem a uhličitanem v BaCO3 je svou povahou iontová, protože zde dochází k úplnému přenosu iontů mezi Ba, kovem a CO3 nekovem a k jediné sigma vazbě, která vzniká tímto přenosem.

BaCO3 polární nebo nepolární

Polarita sloučeniny závisí na geometrii struktura sloučeniny. asymetrická struktura s vysokým vazebným párem odpuzování vazebních párů je odpovědné za vznik polarity ve sloučeninách. Uhličitan barnatý je nepolární sloučenina. Nemá žádnou elektrickou kontrakci na vnitřní struktuře, která neovlivňuje polaritu ve sloučenině.

BaCO3 kyselý nebo zásaditý

Množství pH označuje vlastnosti sloučeniny tím, že se řekne kyselá nebo základní. Pokud má sloučenina hodnotu pH vyšší než 7, považuje se za základní sloučeninu,

Uhličitan barnatý je zásadité povahy. Jak bylo předpovězeno, že sloučenina vytváří alkalické s vodou a udržuje úroveň pH vyšší než 7. Pomáhá neutralizovat kyseliny tím, že reaguje jako zásada.

Shrnutí

Tento článek byl popsán jako informační centrum o fakta o tvorbě anorganické sloučeniny uhličitanu barnatého. Lewisova struktura BaCO3 byla nakreslena a použita k identifikaci několik faktů o sloučenině v této studii.

Nejnovější příspěvky v oboru chemie

Také čtení: