Struktura Bacl2 Lewis, vlastnosti: 13 rychlých faktů, které je třeba znát

Toto téma je celé o Bacl2 a o tom, jak nakreslit bacl2 Lewisovu strukturu, rezonanci, tvar, formální náboj, úhel, oktetové pravidlo, osamocené páry, valenční elektrony, hybridizaci a jejich související vlastnosti.

Anorganická sůl chlorid barnatý se skládá z kationtů a aniontů. Chlorid barnatý je ve vodě rozpustná bílá pevná sůl. Při plamenech má žlutozelenou barvu. Vzorec chloridu barnatého je BaCl₂. Chlorid barnatý je toxický.

Jak nakreslit bacl2 Lewisovu strukturu?

Prvek skupiny 2 periodické tabulky obsahuje prvky Ba mající 2 valenční elektrony, takže Ba má dvě tečkové Lewisovy struktury.

Atom chloru má 7 valence elektrony ve svém nejvzdálenějším obalu, aby dokončil svůj oktet, získá jeden elektron a získá jeden záporný náboj, a když se spojí, dojde ke vzniku iontových sloučenin.

V iontových sloučeninách nedochází ke sdílení elektronů, dochází pouze k přenosu elektronů. 

Rezonance Lewisovy struktury Bacl2

Baryum, které je kovem, a chlór, který je nekovový, když se kov a nekovy spojí, vytvoří iontovou sloučeninu.

Ba⁺² kombinuje s Cl^-1 za vzniku BaCl₂ což je iontová sloučenina, která je bílá. 

Tvar bacl2 Lewisovy struktury

Bacl2 v přírodních podmínkách existuje ve formě bílých krystalů. Tato krystalická pevná látka existuje v ortogonální struktuře.

Bacl2 Lewisova struktura formální náboj

Náboje nebo formální náboje jsou přiřazeny atomům v molekulách. Baryum s elektronickou konfigurací= [Xe]6s², obsahuje v posledním obalu dva valenční elektrony.

Baryum je tedy kov, který patří do 2. skupiny prvků, které vždy vykazují oxidační stav +2. Takže v Bacl2 má Ba náboj +2, který ztrácí elektrony, a dva chlor získá 1 elektron s nábojem -1. Formální náboj na Bacl2 = Ba =+2 a 2Cl= -1.

Přečtěte si více o Příklady silných elektrolytů

Bacl2 Lewisův strukturní úhel

Molekuly Bacl2 mají lineární tvar s úhlem vazby 180°.

Je to iontová sloučenina s Ba⁺² Charge a Cl^-1.

Bacl2 Lewisovo pravidlo oktetu struktury

Chlorid barnatý je iontová sloučenina. Toto baryum je výjimkou, protože se řídí oktetovým pravidlem a stále nemá 8 elektronů ve svém vnějším obalu.

Jako Ba ztrácí 2 elektrony a stává se stabilní elektronickou konfigurací vzácných plynů jako Ba = [Xe] 6s²  mění se v Ba=[Kr] 5s², 4d¹⁰, 5p⁶ . Tedy ne. Valenčního elektronu kolem okolního kovu je méně než 8.

Bacl2 Lewis strukturuje osamocené páry

Podle struktura Lewisovy tečky z bacl2, Ba má 2 valenční elektrony a Cl má 7 valenčních elektronů. Bacl2 vzniká přenosem elektronů z Ba na cl a poté zbývají pouze osamocené páry na chloru.

Chlor tedy obsahuje 6 osamocených párů a celkově jsou všechny sloučeniny iontové.

Valenční elektrony Bacl2

Valenční elektrony jsou ty, které jsou přítomny ve vnějším obalu atomu.

Kolik Valence elektronů je v Bacl2?

Baryum patří do skupiny 2 v periodické tabulce, proto se skládá ze 2 valenčních elektronů v jeho nejvzdálenějším obalu.

Baryum má tedy valenci +2 a v případě chloru má ve svém nejvzdálenějším obalu 7 valenčních elektronů.

Ba= 2 valenční elektrony

Cl= 7 valenčních elektronů

Bacl2 hybridizace

Obrazová a matematická metoda k určení vazby v molekule se nazývá hybridizace.

Co je hybridizace Bacl2?

Hybridizace je míšení atomových orbitalů, které mají stejnou energii a tvoří nový hybridní orbital.

V molekulách Bacl2 jsou Sp Hybridní orbitaly jsou tvořeny s lineární strukturou a úhlem 180°. Hybridizace Bacl2 je tedy Sp.

Rozpustnost Bacl2

1. Ve vodě se baryum chová jinak a tvoří elektrolyty ve vodě v poměru 1:2.
2. Rozpustil se ve vodě a rozdělil na kation (Ba⁺²) a anion (Cl^-1).
3. Rozpustnost chloridu barnatého ve vodě = 358 g/l při 20 °C. 
4. Chlorid barnatý je tak rozpustný ve vodě při různých teplotách, protože Bacl2 dává kation a anion ve vodě a voda má H⁺ a OH^- ionty, takže se snadno rozpouští ve vodě. Chlorid barnatý se rozpouští také v methanolu, ale ne v ethanolu.

Je Bacl2 iontový?

Ano, iontová anorganická sůl Bacl2.

Chlorid barnatý vzniká spojením kovů a nekovů, obecně při spojení kovů s nekovy dochází k tvorbě iontové vazby.

Zde přenos elektronů z Ba⁺² do Cl^-1 a díky tomuto přenosu dochází k tvorbě iontové vazby. Oxidační stav Ba je +2 a oxidační stav chloru -2.

Jak je Bacl2 iontový?

Obecně, když se kovy spojí s nekovy, vytvoří se iontová vazba. Dalším důvodem, proč je Bacl2 iontový, jsou rozdíly v jejich elektronegativitě.

Jak můžeme vidět v periodické tabulce Ba⁺² mají elektronegativitu 0.89, což je méně než Cl^-1 které mají 3.16. Takže tento rozdíl v elektronegativitě je větší než 2.0, což znamená, že sloučenina je iontová.

Je Bacl2 polární nebo nepolární?

Bacl2 je polární kvůli rozpustnosti ve vodě a polarita chloridu barnatého je způsobena rozdílem v elektronegativitě mezi atomy barya a chloru.

Geometrie molekul je odlišná, protože jejich hybridizace je sp a mají krystalickou strukturu, proto se jejich dipólový moment navzájem neruší, vytvářejí dipól a ten se stává polárním.

Je Bacl2 kyselina?

Sloučenina chloridu barnatého není kyselá.

Důvod:

Ztrátou dvou elektronů se baryum stává kationtem a chlor aniontem, čímž vzniká iontová sloučenina. Takže když jsme vyrobili vodný roztok, rozpustil se ve vodě ve formě ve vodě rozpustných solí. Takže Bacl2 není kyselý.

Proč je Bacl2 neutrální?

Chlorid barnatý je neutrální díky svému vodnému roztoku a ve vodném roztoku tvoří kationty a anionty, které činí roztok elektricky neutrálním a pH roztoku se stává neutrálním.

Můžeme tedy říci, že když se bacl2 rozpustí ve vodě, vytvoří vodný roztok. Je tvořen Ba(OH)₂ ve vodě, tedy Ba(OH)₂ je silná báze, a HCl, což jsou silné kyseliny, to povede k formě neutrální soli zvané Bacl2.

Je Bacl2 sraženina a proč?

Ano, Bacl2 tvoří sraženinu v důsledku vytěsňovací reakce s K₂SO₄to povede k nerozpustnému sulfátovému produktu ve vodě, jako jsou sírany barnaté.

Síran barnatý je ve formě sraženiny. Nerozpustná sraženina se vytvoří, když se spojí dva roztoky, tomu se říká srážecí reakce a na druhé straně vytěsňovací reakce je vytěsnění jednoho atomu jiným.

  BaCl₂ +K₂SO₄ —-> BaSO₄ + 2 KCl

                              (Nerozpustná bílá ppt.)

Závěr:

Roztok chloridu barnatého(BaCl₂) je anorganická sůl a ve vodě rozpustná sůl. pH roztoku je neutrální. Ionty barya a chloru se tvoří ve vodě, když reaguje s H⁺ a OH^- ionty. Lze jej tedy snadno rozpustit ve vodě. Bacl2 je vysoce toxický.

Také čtení:

• Geh4 Lewisova struktura
• Xecl2 Lewisova struktura
• Struktura Hocl Lewis
• Lewisova struktura Zn2
• Chch Lewisova struktura
• Chcl3 Lewisova struktura
• Caso4 Lewisova struktura
• Mgco3 Lewisova struktura
• Clo3 Lewisova struktura
• So2cl2 Lewisova struktura

Monika Sainiová

Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn