Měď, přechodný kov se symbolem Cu a atomovým číslem 29, je prvkem d-bloku v periodické tabulce. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci Cu. Elektronová konfigurace mědi je: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10. Cu má ve svém základním stavu unikátní plně vyplněnou 3D konfiguraci a tak má unikátní fyzikální a chemické…
Konfigurace měděných elektronů: 9 faktů, které byste měli vědět! Čtěte více »
Oxid sírový (SO) je anorganický oxid síry a je také známý jako dimer oxidu siřičitého nebo trimer oxidu siřičitého. Zaměřme se na několik aplikací SO. Použití oxidu siřičitého v různých odvětvích je uvedeno níže – Oxid siřičitý je bezbarvý, nestabilní plyn, ale svou povahou je vysoce reaktivní. V následujícím …
11 použití oxidu siřičitého: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Methanol (CH3OH) je nejjednodušší primární sloučenina obsahující -OH, zatímco kyselina dusičná (HNO3) je silně kyselý donor protonů. Dejte nám vědět více o jejich reakci. CH3OH je bezbarvé těkavé kapalné rozpouštědlo. Hydroxylová skupina je připojena k primárnímu atomu uhlíku. Používá se jako nemrznoucí směs do chladiče, paliva a…
Objevte 15 neuvěřitelných faktů o HNO3 + CH3OH reakce Čtěte více »
Bromid sírový se vzorcem SBr2 je plynná binární sloučenina, ve které je centrální atom síry kovalentně vázán na dva atomy bromu. Zaměřme se na několik použití SBr2. Bromid sírový se používá v následujících odvětvích – V tomto článku se více zaměříme na různé, ale omezené…
5 použití bromidu sírového: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Fluorid fosforečný je bezbarvý plyn bez zápachu se vzorcem PF3. Skládá se ze tří vazebných párů a jednoho osamoceného páru elektronů. Podívejme se na několik aplikací PF3. Průmyslová odvětví, která používají fluorid fosforitý, jsou – V tomto článku se více zaměříme na různorodou roli fluoridu fosforitého v…
7 použití fluoridu fosforečného: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Hydroxid beryllitý [Be(OH)2] je slabá báze a snadno reaguje se silnými minerálními kyselinami, jako je kyselina chlorovodíková (HCl). Zaměřme se na to, jak Be(OH)2 reaguje s HCl. Be(OH)2 je amfoterní hydroxid s velmi vysokou ionizační energií a má bílou barvu. Reaguje s HCl, silnou a štiplavou kyselinou. HCl má molární hmotnost…
15 faktů o HCl + Be(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Těkavá anorganická chemikálie se vzorcem ClNO2 je Nitrylchlorid. V této sloučenině je chlor navázán na dusík nitroskupiny. Pojďme si přečíst několik použití nitrylchloridu. Oblasti, kde se používá nitrylchlorid, jsou uvedeny níže – V tomto článku se budeme více věnovat roli nitrylu…
3 Využití Nitrylchloridu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Thorium, Th, je členem f-bloku a patří do aktinidové řady. Th má atomové číslo 90 a atomovou hmotnost 232 u. Podívejme se na využití thoria. Thorium, slabě radioaktivní těžký kov, se obecně používá v různých průmyslových odvětvích, jako je- Zaměřme se na aplikaci různých thoria…
23 použití thoria: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Oxid beryllitý je anorganický oxid beryllia s chemickým vzorcem BeO. Kyselina sírová (H2SO3) je bezbarvá minerální kyselina. Pojďme studovat reakci mezi H2SO3 a BeO. BeO je bílý krystalický kyselý oxid, který se přirozeně vyskytuje v minerálu Bromellit. Je to jediný amfoterní oxid mezi oxidy kovů skupiny I a II. BeO…
Chemie za H2SO3 + BeO: 15 faktů, které byste měli vědět Čtěte více »
Tantal s chemickou značkou Ta a atomovým číslem 73 je přechodný prvek klasifikovaný jako žáruvzdorný kov. Podívejme se na využití tantalu. Tantal je měkký, tvárný a odolný proti korozi, a proto je ideálním kovem v různých průmyslových odvětvích, jako je – V tomto článku se zaměříme na širokou …
27 použití tantalu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
