Jméno autora: Padmakshi Kotoky

Uran (U) je radioaktivní stříbřitě šedý chemický prvek, který patří do aktinidové řady periodické tabulky s atomovým číslem 92. Podívejme se na využití uranu. Aplikace uranu v různých oblastech jsou uvedeny následovně: Obranný průmysl Výrobní průmysl Civilní průmysl Průmyslový sektor Potravinářský průmysl Ozáření ničí parazity, brouky a …

13 využití uranu: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »

Titan (Ti) je lesklý stříbřitě bílý přechodový kov, který patří do 4. skupiny periodické tabulky s atomovým číslem 22. Podívejme se na využití titanu. Titan, jeden z nejpevnějších kovů, je široce používán v průmyslových odvětvích, jako jsou: Tento článek se dále ponoří do aplikací různých titanových…

19 použití titanu: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »

Thulium (Tm) je chemický prvek, který patří do třinácté skupiny řady lanthanoidů s molární hmotností 168.9 u. Podívejme se na různé aplikace thulia. Thulium se používá v následujících oblastech, které jsou uvedeny níže: Zdroj rentgenového záření Laserové vodiče Mikrovlny Přírodní thulium se používá při výrobě keramických magnetických materiálů…

21 použití Thulia: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »

Cín (Sn) je bílo-stříbrný kov s atomovým číslem 50, který patří do skupiny 14 periodické tabulky prvků. Taje při teplotě kolem 232 ⁰C. Pojďme prozkoumat aplikace pro cín. Použití cínu v různých oblastech je uvedeno následovně: Cínování nebo Cínování Pájecí slitiny Optoelektronika Finance a bohatství Specializované …

37 použití cínu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »

Oxid vápenatý je široce používaná a jedna z nejstarších chemických sloučenin, které vykazují reakce se silnými kyselinami, jako je kyselina jodovodíková. Podívejme se, jak jejich reakce probíhá. Oxid vápenatý (CaO) při interakci s kyselinou jodovodíkovou (HI) poskytuje sůl a vodu. CaO, často známý jako nehašené vápno, je žíravá alkalická chemická látka bez zápachu…

15 faktů o HI + CaO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »

Trisulfid antimonitý je sulfidový minerál s molekulárním vzorcem Sb2S3. Podívejme se na různé vlastnosti související s jeho reakcí s kyselinou sírovou. Sb2S3 + H2SO4 je neobvyklá reakce, při které vzniká kyselina za vývoje plynu. Sb2S3 se běžně vyskytuje v přírodě jako krystalický stibnit nebo antimonit. Jeví se jako našedlá až černá ortorula…

15 faktů o H2SO4 + Sb2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »

Uhličitan barnatý patří do třídy uhličitanů kovů alkalických zemin, které mohou reagovat se silnými kyselinami, jako je kyselina sírová. Pojďme se podívat na jejich reakce do hloubky. Kyselina sírová (H2SO4) je silná, bezbarvá, hygroskopická minerální kyselina, která při reakci s uhličitanem barnatým (BaCO3), bílou pevnou sloučeninou, vytváří bílý krystalický kov…

15 faktů o H2SO4 + BaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »

Sulfid olovnatý (II) patří do třídy anorganických sulfidů přechodných kovů. Podívejme se na aspekty jeho reakce s kyselinou sírovou. Sulfid olovnatý (PbS) je mísitelný s vodou a kyselinami; tak podléhá vytěsňovací reakci se silnou kyselinou, kyselinou sírovou (H2SO4). PbS, také známý jako galenit, je hlavní a…

15 faktů o H2SO4 + PbS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »