Kyselina chlorovodíková je roztok plynu ve vodě. Podívejme se na chemii za HCl a BaO. Oxid barnatý, často známý jako baria, je bílá, nehořlavá, hygroskopická chemikálie mající vzorec BaO. V katodových trubicích, katalyzátorech a korunovém skle se BaO často používá jako vysoušedlo rozpouštědla. BaO reaguje s…
Chemie za HCl + BaO: 15 faktů, které byste měli vědět Čtěte více »
Germanium je chemický prvek s atomovým číslem 32 a molární hmotností 72.63 g/mol. Podívejme se na použití Germania (Ge). Germanium, vzácný a drahý kov, se obecně používá v různých průmyslových odvětvích- V tomto článku se zaměřme na aplikaci různých sloučenin germania, jako je oxid, …
31 použití germania v různých odvětvích (potřeba znát fakta) Čtěte více »
Gadolinium má atomovou značku Gd a atomové číslo 64. Je to tažný prvek vzácných zemin s velmi malou ohebností. Podívejme se na různá průmyslová využití gadolinia. Níže je uveden seznam průmyslových použití Gadolinia: Gadolinium pomalu reaguje s kyslíkem ze vzduchu nebo vlhkostí a vytváří černý povlak. Pod Curie…
33 použití gadolinia v různých odvětvích (potřeba znát fakta) Čtěte více »
Gallium je měkké a stříbřité při běžném tlaku a teplotě. S použitím galia se vyrábějí slitiny s nízkou teplotou tání. Pojďme studovat různé galium používané v průmyslu. Gallium se používá v následujících průmyslových aplikacích: Gallium je páteří elektronického průmyslu a používá se pro technologii Blu-ray, modré a zelené LED a dotykové…
25 použití galia v různých odvětvích (potřeba znát fakta) Čtěte více »
Europium má specifičtější komerční využití než většina ostatních prvků. Působí jako dopant ve skle se používá v optických zařízeních. Pojďme studovat průmyslové využití europia. Průmyslová použití europia jsou uvedena níže – Elektronika Europium je široce používáno v elektronickém průmyslu díky svým jedinečným fotoluminiscenčním vlastnostem a…
25 využití europia v různých odvětvích (potřeba znát fakta) Čtěte více »
Fluor je 1. prvek v halogenových plynech, ve 2. periodě tabulky. Při pokojové teplotě je fluor nažloutlý plyn. Podívejme se na následující použití fluoru. Fluor má následující průmyslové využití: Elektronický průmysl Sklářský průmysl Plasty a polymery Průmysl Zemědělský průmysl Fluor je obsažen v asi 30 %…
29 použití fluoru v různých odvětvích (potřeba znát fakta) Čtěte více »
Anorganická sloučenina bromovodík má vzorec HBr. Podívejme se na chemické reakce mezi HBr a Na. Bromovodík (HBr) se vyrábí z bezbarvého plynu. Sodík (Na) je citlivý a vysoce reaktivní kov, který má stříbřitě bílý odstín. Na je volný kov s atomovým číslem 11 a atomovou hmotností…
15 faktů o HBr + Na: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Kyselina bromovodíková může být vytvořena v laboratorním prostředí kombinací Br2, SO2 a vody. Podívejme se, jak HBr a Mn3O4 reagují. Mn3O4 je molekula v hausmannitu. Mangan má dva oxidační stavy (+2 a +3) a má chemický vzorec MnO.Mn3O4. Brom a vodík reagují za vzniku halogenovodíku. Výroba…
15 faktů o HBr + Mn3O4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Mlha olea se vytváří, když H2SO4 a SO3 procházejí reakcí s dvojitým vytěsňováním. Podívejme se na některé informace o reakcích mezi H2SO4 a SO3. Kyselina sírová (H2SO4) má molekulovou hmotnost 98.07 g/mol. Složky vodík, kyslík a síra tvoří kyselinu sírovou, také známou svým chemickým vzorcem H2SO4. Odlišný …
15 faktů o H2SO4 + SO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
H2SO4 reaguje s kovy prostřednictvím jediné vytěsňovací reakce za vzniku solí a plynného vodíku. Podívejme se na některá fakta týkající se reakcí H2SO4 a Sn. Kyselina sírová je známá jako H2SO4 a skládá se z prvků vodíku, kyslíku a síry. Reaguje s kovem a vytváří sírany kovů. Cín je považován za jeden…
15 faktů o H2SO4 + Sn: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
