FeCl3 nebo chlorid železitý má oxidační stav +3. Ve vodném roztoku se silná kyselina HF zcela ionizuje. Podívejme se podrobněji na reakci HF+ FeCl3. FeCl3 se zdá být zelenočerné barvy, žlutá pevná látka v hexahydrátu a hnědá barva v roztoku. HF je kapalina bez zápachu s…
15 faktů o HF + FeCl3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Kyselina dusičná neboli HNO3 je velmi žíravá minerální kyselina. Podívejme se podrobněji, co se stane, pokud bude reagovat s Al2O3. Al2O3 je amfoterní povahy, což znamená, že může působit jako kyselina i zásada, zatímco HNO3 lze považovat za velmi silnou kyselinu a někdy může dokonce působit…
13 Fakta o HNO3 + Al2O3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
MgS3 je bezvodá sůl hořčíku. Pojďme podrobně o tom, co se stane, když bude reagovat se silnou kyselinou HI. Siričitan hořečnatý (MgSO3) snadno absorbuje vodu ze vzduchu, což znamená, že je ve své podstatě hygroskopický. Jodovodík (HI) patří do kategorie silných kyselin. Oba jsou silné elektrolyty…
13 faktů o HI + MgSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Kaustická potaš, jiný název pro hydroxid draselný, je extrémně silná báze, která reaguje s kyselinou siřičitou. Promluvme si o tom, co se stane, když tito dva zareagují. Hydroxid draselný je vysoce žíravý, ale nehořlavý. Je široce používán při výrobě chemikálií, čisticích prostředků a rafinaci ropy. H2SO3 je bezbarvá kapalina…
15 faktů o H2SO3 + KOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
LiOH je anorganická sloučenina s bezvodou a hydratovanou formou. Pojďme se podívat na to, jak HI a LiOH interagují. Když hydroxid lithný (LiOH) a jodovodík (HI) reagují, vzniká sůl a uvolňuje se voda. LiOH je silná kyselina, ale nejslabší známý hydroxid kovu. Jodovodík (HI) patří mezi…
15 faktů o HI + LiOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Nestechiometrický komplex železa FeS může reagovat s řadou kyselin, včetně HBr, a je rozpustný ve vodě. Podívejme se, jak oba reagují. Když železo reaguje se silnou kyselinou, jako je HBr, změní svůj oxidační stav z přítomnosti +2 na stav, který mu umožňuje být dále…
15 faktů o HBr + FeS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Slabá báze, hydroxid amonný (NH4OH), reaguje se slabou kyselinou sírovou (H2SO3). Podívejme se na vedlejší produkty reakce NH4OH + H2SO3. Roztok NH4OH má silný, „rybí“ zápach. Zdá se bezbarvý, když je kapalný. Protože H2SO3 je slabá kyselina, obě procházejí neutralizační reakcí při teplotě a tlaku místnosti. …
15 faktů o H2SO3 + NH4OH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
FeCO3 je uhličitanový minerál, jednouhlíková sloučenina, molekula železa a uhličitanová sůl. Pojďme diskutovat o tom, co se stane, když reaguje s HBr. FeCO3 je bílá nebo šedá pevná látka bez zápachu, která je nerozpustná ve vodě, ale rozpustná v kyselině a vyskytuje se také přirozeně jako minerální siderit, zatímco HBr je…
13 Fakta o HBr + FeCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Cílem chemické reakce je tvorba rozpoznatelných produktů. Pro ilustraci se podívejme na reakci mezi H2SO4 a Mn(OH)2. H2SO4, také známá jako kyselina sírová, se skládá z kyslíku, síry a vodíku. Mn(OH)2 je bílá pevná látka, ale vzorky rychle ztmavnou, když jsou vystaveny vzduchu kvůli oxidaci. …
15 faktů o H2SO4 + Mn(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Cílem chemické reakce je tvorba rozpoznatelných produktů. Pro ilustraci se podívejme na reakci mezi H2SO4 a Li2O. H2SO4, také známá jako kyselina sírová, se skládá z kyslíku, síry a vodíku. Anorganická, bílá pevná sloučenina zvaná Li2O je také označována jako lithiová a občas se používá…
15 faktů o H2SO4 + Li2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
