Chloraminy jsou organické deriváty a deriváty amoniaku, ve kterých byla jedna nebo více NH vazeb vyměněna za N-Cl vazby. Podívejme se podrobně na použití chloraminu. Použití chloraminu je následující: V tomto článku budeme podrobně diskutovat o použití chloraminů v různých průmyslových odvětvích. Dezinfekční prostředek Úprava vody Ochrana proti růstu bakterií Závěr…
13 použití chloraminu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Oxid hořečnatý s empirickým vzorcem MgO je bílá hygroskopická pevná látka a jodovodík (HI) je silná kyselina. Podívejme se podrobně na reakci HI + MgO. Reakce mezi HI + MgO má vysoké syntetické uplatnění. MgO je silný elektrolyt a jodovodík (HI) je halogenovodík je jedním z…
13 faktů o HI + MgO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Yttrium je prvek vzácných zemin s atomovým číslem 39. Je reprezentován chemickým vzorcem Y. Proberme yttrium podrobněji. Použití yttria, stříbřitého kovu, je následující: Yttrium je přechodný kov se stříbrným vzhledem. Zaměřme se na širokou škálu použití yttria prostřednictvím tohoto…
21 Využití yttria: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Vanad je elementární kov s atomovým číslem 23 v periodické tabulce. Je reprezentován chemickým symbolem V. Proberme si Vanad podrobně. Vanad je stříbřitý kov, který nekoroduje. Je to přechodný kov, který je tvrdý, stříbřitě šedý a tvárný. Elementární kov se v přírodě vyskytuje jen zřídka,…
25 použití vanadu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Bromovodík (HBr) a oxid draselný (K2O) jsou vysoce reaktivní iontové sloučeniny. Pojďme se hluboce ponořit, abychom se podrobně seznámili s reakcí HBr a K2O. HBr je halogenovodík, bezbarvý plyn, který se rozpouští a je rozpustný ve vodě. Vodný roztok HBr se používá v laboratořích jako činidlo. …
13 faktů o HBr + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Chemický prvek Xenon má v periodické tabulce symbol Xe. Atomové číslo Xe je 54. Podívejme se podrobně na prvek Xenon. V roce 1898 byl Xe nalezen Williamem Ramsayem a měl široké uplatnění v NMR spektroskopii. Xe je součást zábleskových výbojek běžně známých jako xenonové záblesky…
17 použití xenonu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Kyselina sírová (H2SO4) je silná kyselina a sulfid stříbrný (Ag2S) je hustá černá pevná látka. Pojďme si podrobně prostudovat různé aspekty reakce H2SO4 + Ag2S. Kyselina sírová je žíravá kapalina, která je hustá, bezbarvá a olejovitá. Ve vodě se úplně ionizuje, protože je to silná kyselina. Sulfid stříbrný je…
15 faktů o H2SO4 + Ag2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Dusičnan stříbrný (AgNO3) je anorganická sloučenina s antiseptickými vlastnostmi, která reaguje s kyselinou sírovou (H2SO4). Podívejme se do hloubky na reakci mezi H2SO4 a AgNO3. Kyselina sírová, také známá jako vitriolový olej, je silná kyselina, která se ve vodě zcela ionizuje. H2SO4 je velmi nebezpečná kyselina. Je to žíravá kapalina…
15 faktů o H2SO4 + AgNO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
KClO3, také známý jako chlorečnan draselný, je silné oxidační činidlo a kyselina chlorovodíková (HCl) je silná kyselina. Proberme reakci mezi KClO3 a HCl podrobně. Kyselina chlorovodíková, často známá jako kyselina muriatová, je silná kyselina, která je vysoce rozpustná ve vodě. Chlorečnan draselný je anorganická sloučenina zahrnující draslík, chlór,…
17 Fakta o HCl + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy Čtěte více »
Hydroxid vápenatý má zásaditou vlastnost a může snadno reagovat se silnou kyselinou, jako je kyselina chlorovodíková. Podívejme se na chemické chování reakce mezi HCl a CaOCl2. Vodným roztokem chlorovodíku je kyselina chlorovodíková (HCl), často nazývaná kyselina muriatová. Kyselina chlorovodíková je vysoce rozpustná ve vodě. Hydroxid vápenatý (Ca(OH)2) je…
15 faktů o HCl + Ca(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
