Fosfin je hořlavá, bezbarvá, toxická sloučenina klasifikovaná jako pniktogen hydrid s chemickým vzorcem PH3. Podívejme se stručně na různé aplikace fosfinu. Různé aplikace a použití fosfinu jsou uvedeny níže: V tomto článku budeme diskutovat o různých použitích a faktech o fosfinu v různých oblastech. …
29 Využití fosfinu: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »
Bromid fosforitý se vzorcem PBr3 má pronikavý zápach. Vyrábí se reakcí bromu s červeným fosforem. Pojďme studovat různá použití bromidu fosforitého. Zde jsou diskutována různá použití bromidu fosforitého. Podívejme se stručně na různé aplikace bromidu fosforitého v různých oblastech v tomto článku. Laboratoř Chemie Průmysl Závěr Bromid fosforečný …
15 použití bromidu fosforitého: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »
Hydroxid barnatý s chemickým vzorcem Ba(OH)2. Obvykle se tvoří jako bílý granulovaný monohydrát. Pojďme studovat různé aplikace hydroxidu barnatého. Podívejme se na různá použití hydroxidu barnatého (Ba(OH)2). V tomto článku podrobně probereme aplikaci hydroxidu barnatého ve velkém rozsahu odvětví. Průmyslové zpracování Hydroxid barnatý je…
29 Použití hydroxidu barnatého: Fakta, která byste měli vědět Čtěte více »
Promethium s atomovým číslem 61 je chemický prvek reprezentovaný symbolem Pm. Elektronická konfigurace Pm je [Xe]4f56s2. Pojďme studovat různá použití Promethia (Pm). Různé aplikace promethia jsou uvedeny níže: Promethium je extrémně vzácný radioaktivní prvek. Různé aplikace promethia 147, chloridu promethia jsou studovány níže. …
13 použití promethia: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Radium je 6. prvek ve skupině 2 periodické tabulky s atomovým číslem 88 a chemickou značkou Ra, známý jako kovy alkalických zemin. Pojďme studovat aplikace radia (Ra). Různé aplikace radia jsou uvedeny níže. Atomová, molekulární a optická fyzika Radium má různé aplikace v oblasti atomové, molekulární a…
7 využití radia: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Praseodym je chemický prvek s atomovým číslem 59, reprezentovaný symbolem Pr. Pojďme studovat různé aplikace praseodymu (Pr). V tomto článku se podrobně zaměřme na různé aplikace sloučenin praseodymu, jako je dusičnan, fluorid, chlorid, bromid atd. Optika a fotonika Praseodym má různá použití v oblasti optiky a…
25 použití praseodymu: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Draslík je reprezentován symbolem K a má atomové číslo 19. Jedná se o blokovou elektronovou konfiguraci prvku s periodou 4 jako [Ar]4s1. Pojďme studovat různá použití draslíku (K). Stabilní sloučeniny draslíku: sorban draselný, hydroxid draselný, dusičnan draselný a manganistan draselný mají širokou škálu aplikací. Tento článek popisuje použití…
25 využití draslíku: Fakta, která byste měli vědět! Čtěte více »
Hydrobromidová kyselina reaguje s oxidem disodným za vzniku bromidové soli sodíku. Podívejme se podrobně na reakci HBr + Na2O. Oxid sodný je bílá tuhá látka, se kterou se zřídka setkáváme, používaná hlavně ve skle a keramice. Kyselina bromovodíková je silná bezbarvá kyselina, která se obvykle používá při výrobě bromidových sloučenin jako činidlo. To …
15 faktů o HBr+Na2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Kyselina bromovodíková reaguje s prací sodou za vzniku plynu a tvoří bromidovou sůl sodíku. Podívejme se podrobně na reakci HBr + Na2CO3. Hydrogenuhličitan sodný je bílá, ve vodě rozpustná sůl bez zápachu, která poskytuje středně alkalické roztoky ve vodě. Vyrábí se Solvayovým procesem z chloridu sodného a vápence. Bromovodíková…
15 faktů o HBr+Na2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
Hydrobromidová kyselina reaguje s Epsomskou solí za vzniku kyseliny z baterie. Pojďme studovat reakci HBr + MgSO4 do hloubky. Síran hořečnatý je bílá krystalická pevná látka, označovaná jako Epsomská sůl, domácí chemikálie s různým tradičním použitím. Je rozpustný ve vodě a používá se hlavně v zemědělství. Bromovodík je…
15 faktů o HBr+MgSO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky Čtěte více »
