9 Facts on Arsenic Electronegativity & Ionization Energy

Arsen je a metaloid a patří do 15^thskupina v periodické tabulce mající atomovou hmotnost 74.92159u. Pojďme prozkoumat některá fakta o Arseniku.

Arsen má elektronegativitu 2.18, podobně jako fosfor, a může snadno vytvářet kovalentní vazby s nekovy. Arsen může existovat ve třech alotropních formách, a to v šedé, žluté a černé, z toho v šedé allotrop je nejpoužívanější.

Arsen je většinou v kombinaci se sírou a kovy a zdá se, že je krystalický. Tento článek podrobně prozkoumá energii ionizace arsenu a vlastnosti dalších prvků.

Který prvek má vyšší elektronegativitu než arsen

Arsen spadá pod 15^th skupina a její elektronická konfigurace je [Ar]3d¹⁰4s²4p³.
Arsen stojí ve 3^rd pozici v 15^th skupiny, takže první dva atomy, dusík a fosfor, mohou mít vysoké elektronegativity 3.04,2.19 ve srovnání s arsenem.

Elektronegativita arsenu a síry

Síra má menší elektronegativitu než elektronegativita Arseniku. Lze to vysvětlit následovně;

Viz také 3 Fakta o cr2o3 + al: What,How To Balance

Elektronegativita arsenu	Elektronegativita síry	Důvody
2.18	2.58	Elektronegativita klesá, jak klesáme z period v důsledku zvětšené vzdálenosti od jádra, což snižuje pravděpodobnost přitahování jeho valenčních elektronů směrem k jádru. Jelikož je arsen přítomen dole v atomu S, jeho elektronegativita je menší než As.

Elektronegativita arsenu a síry

Elektronegativita arsenu a chloru

Chlór má větší elektronegativitu než arsen. Může být zobrazen níže;

Elektronegativita arsenu	Elektronegativita chlóru	Důvody
2.18	3.16	Atom chloru s konfigurací 1S² 2S²2P⁶ 3S² 3P5 vyžaduje pouze jeden elektron k získání konfigurace oktetového pravidla pro dosažení stability. Atom chloru tedy může přitáhnout elektrony směrem k sobě. Atomy chloru mají tedy elektronegativitu 3.16 na Paulingově stupnici.

Elektronegativita arsenu a chloru

Ionizační energie arsenu

Arsen se může zobrazit až 6^th ionizace odstraněním všech vnějších valenční elektrony z jejich příslušných orbitalů, protože jeho elektronická konfigurace je [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Proberme jeho ionizační energie níže;

1^st ionizační energie-První a nejdůležitější ionizační energie pro As je 947 kJ/mol a vyskytuje se z nejvzdálenějšího orbitalu 4P.
2^nd ionizační energie - 2^nd ionizační energie pro As je 1798 kJ/mol, což je velmi vysoká hodnota pro odstranění druhého elektronu z 4p orbitalu As.
3^rd ionizační energie - 3^rd ionizační energie pro As je 2735 KJ/mol, která je nutná k odstranění 3^rd elektron z 4P orbitalu As.
4^th ionizační energie - 4^th ionizační energie pro As je 4837 KJ/mol. Tato vysoká energie je potřebná k odstranění elektronu z dalšího nejvzdálenějšího orbitálu, 4S As.
5^th ionizační energie - 5^th ionizační energie pro As je 6043 KJ/mol, což je dostatečně vysoká hodnota na odstranění dalšího elektronu z 2S orbitalu As.

Viz také 15 faktů o HF + ZnO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Graf ionizační energie arsenu

Graf energie ionizace arsenu je uveden níže;

Ionizační energie arsenu a fosforu

Arsenic a Phosphorous oba patří do skupiny 15. Z těchto dvou je Phosphorous na prvním místě. Obě ionizační energie se tedy do určité míry liší.

Ionizace	Ionizační energie As	Ionizační energie P	Důvody
1^st	947 KJ / mol	1011 KJ / mol	V As i P je 1. elektron odstraněn z p-orbitalu.
2^nd	1798 KJ / mol	1907 KJ / mol	V As a P, 2^nd elektron je také odstraněn z p-orbitalu.
3^rd	2735 KJ / mol	2914 KJ / mol	V As i P, 3^rd elektron je odstraněn z p-orbitalu.
4^th	4837 KJ / mol	4963.6 KJ / mol	V As a P je 4. elektron odstraněn z s-orbitalu.
5^th	6043 KJ / mol	6273 KJ / mol	V As i P je 5. elektron odstraněn z orbitalu s, který dosáhl konfigurace vzácného plynu.

Ionizační energie arsenu a fosforu

Ionizační energie arsenu a dusíku

Arsen a dusík patří do stejné skupiny (skupina 15). N je na prvním místě, pak po Ar, takže jejich ionizační energie se poněkud liší.

Viz také 9 Využití fluoridu vápenatého: Fakta, která byste měli vědět!

Ionizace	Ionizační energie As	Ionizační energie N	Důvody
1^st	947 KJ/mol	1402.3 KJ / mol	V As i N je 1. elektron odstraněn z p-orbitalu.
2^nd	1798 KJ/mol	2856 KJ / mol	V As a N, 2^nd elektron je také odstraněn z p-orbitalu.
3^rd	2735 KJ / mol	4578.1 KJ / mol	V As i N, 3^rd elektron je odstraněn z p-orbitalu.
4^th	4837 KJ / mol	7475.0 KJ / mol	V As a N je 4. elektron odstraněn z s-orbitalu
5^th	6043 KJ / mol	944.9 KJ / mol	V As i N je 5. elektron odstraněn z orbitalu s, který dosáhl konfigurace vzácného plynu.

Ionizační energie arsenu a dusíku

Ionizační energie arsenu a bromu

Brom je prvkem skupiny 17. Proto jeho hodnoty ionizační energie budou odlišné od hodnoty As.

Ionizace	Ionizační energie As	Ionizační energie Br	Důvod
1^st	947 KJ / mol	1139.9 KJ / mol	V As i Br je 1. elektron odstraněn z p-orbitalu.
2^nd	1798 KJ / mol	2103 KJ / mol	Jak v As, tak v Br, 2^nd elektron je také odstraněn z p-orbitalu.
3^rd	2735 KJ / mol	3470 KJ / mol	V As i Br, 3^rd elektron je odstraněn z p-orbitalu.
4^th	4837 KJ / mol	4560 KJ / mol	V As a Br, 4^th elektron je odstraněn z s-orbitalu.
5^th	6043 KJ / mol	5760 KJ / mol	Jak v As, tak v Br, 5^th elektron je odstraněn z s-orbitalu, který dosáhl konfigurace vzácného plynu.

Ionizační energie arsenu a bromu

Ionizační energie arsenu a selenu

Selen patří do 16^th skupiny, takže jeho ionizační energie se liší od arsenu.

Ionizace	Ionizační energie As	Ionizační energie Se	Důvody
1^st	947 KJ / mol	941.0 KJ / mol	V Ar i Se je 1. elektron odstraněn z p-orbitalu.
2^nd	1798 KJ / mol	2045 KJ / mol	V Ar i Se je 2^nd elektron je také odstraněn z p-orbitalu.
3^rd	2735 KJ / mol	2973.7 KJ / mol	V Ar i Se, 3^rd elektron je odstraněn z p-orbitalu.
4^th	4837 KJ / mol	4144 KJ / mol	4^th elektron je odstraněn z s-orbitalu a P-orbitalu Ar a Se.
5^th	6043 KJ / mol	6590 KJ / mol	V Ar a Se je 5^th elektron je odstraněn z s-orbitalu a p-orbitalu.

Ionizační energie arsenu a selenu

Proč investovat do čističky vzduchu?

Arsen se nachází v malých koncentracích na zemském povrchu. Používá se při výrobě skla. Polovodiče jako arsenid galia mohou přeměnit elektrický proud na laserové světlo a použít je jako insekticid. Olověné komponenty v autobateriích jsou zesíleny v přítomnosti malého množství As.

Přečtěte si více o energii a elektronegativitě:

Ahoj...já jsem Surya Satya Eluri. Vystudoval jsem organickou chemii. Jsem velmi nadšený z oblasti vysokoenergetické chemie. Rád píšu složité chemické pojmy srozumitelnými a jednoduchými slovy.
Pojďme se připojit přes LinkedIn: