Aromatické uhlovodíky jsou organické sloučeniny s více než jedním benzenovým jádrem, které mají silný, štiplavý zápach. Podívejme se na některé příklady takových aromatických uhlovodíků.
- Benzen
- Ethylbenzen
- Naftalen
- Fenanthren
- Toluen
- fenol
- Hydrochinon
- Nitrobenzen
- Kyselina pikrová
- Kyselina benzoová
- Anilin
- Aspirin
Aromatický uhlovodík se skládá z vodíku a uhlíku a tvoří kruhovitou strukturu. Všechny druhy tohoto konkrétního uhlovodíku mají výrazný zápach nebo řekněme aroma, takže název je aromatický uhlovodík. V tomto příspěvku si vysvětlíme některé fyzikální vlastnosti výše uvedených aromatických uhlovodíků.
Benzen
Benzen je nejlepším příkladem ze skupiny nejběžnějších uhlovodíků nalezený v ropě. Je bezbarvý a jeho fyzikální stav je kapalný. Bod tání benzenu je 5.5 ° Ca bod varu je 80.1 ° C. Hustota benzenu je 0.87 g/mXNUMX3, který je mnohem lehčí než voda. Je vysoce hořlavý.
Ethylbenzen
Ethylbenzen je monocyklický aromatický uhlovodík s vůní podobnou benzínu. Hustota ethylbenzenu je lehčí než voda a jeho pára je těžší než vzduch. Bod tání je -95 °C a bod varu 136 °C.
Naftalen
Naftalen je bílá krystalická látka aromatický uhlovodík, který se někdy vyskytuje v hnědá transparentní barva. Je nerozpustný ve vodě a jeho hustota je větší než voda. Hodnota hustoty při 15°C je 1.145g/cm3. Bod varu naftalenu je 217.97 °C a jeho bod tání je 78.2 °C.
Fenanthren
Fenantren je polycyklický aromatický uhlovodík, kde jsou spolu kondenzovány tři benzenové kruhy. Je bezbarvý krystalický pevné, ale někdy se objeví žlutá. Teplota tání fenanthrenu je 101 °C a bod varu 332 °C. Hustota je 1.18g/cm3.
Toluen
Toluen, také nazývaný methylbenzen, je bezbarvý toxický kapalný aromatický uhlovodík s an zápach podobný ředidlu barev. Je nerozpustný ve vodě. Bod tání -95 °C a bod varu 111 °C. Toluen se nejvíce používá jako an oktanový zesilovač v benzínu pro spalovací motor a také jako letecké palivo.
fenol
Fenol je těkavý bílý krystalický aromatický uhlovodík, který je rozpustný ve vodě. Teplota tání fenolu je 40.5 °C a bod varu 181.7 °C. Má sladkou a dehtovou vůni a její hustota je 1.07 g/cm3.
Hydrochinon
Hydrochinon, také známý jako benzen-1,4-diol, je druh aromatického uhlovodíku, který patří do skupiny fenolů. to je bílá s hustotou 1.3 g/cm3. Teplota tání hydrochinonu je 172 °C a bod varu 287 °C.
Nitrobenzen
Nitrobenzen je světle žlutý olej s vůní podobnou mandlům. Zmrazí a získá zelenožlutý krystal. Nitrobenzen je nerozpustný ve vodě a jeho hustota je 1.199 g/cmXNUMX3. Teplota tání a bodu varu nitrobenzenu je 5.7 °C a 210.9 °C.
Kyselina pikrová
Kyselina pikrová, také známá jako 2,4,6 trinitrofenol (TNP), je bezbarvá až žlutá pevná látka s hořkou chutí. To je vysoce výbušný a má širokou škálu aplikací v oblasti zdravotnictví a průmyslu barviv. Jeho hustota je 1.736 g/cm3, bod tání a bod varu kyseliny pikrové jsou 122.5 °C a >300 °C.
Kyselina benzoová
Kyselina benzoová je bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka. Je to nejjednodušší aromatická karboxylová kyselina se slabým a příjemná vůně. Hustota kyseliny benzoové při 15 °C je 1.2659 g/cm3 a na 130°C jeho hustota je 1.074g/cm3. Teplota tání a varu kyseliny benzoové je 122 °C a 250 °C.
Anilin
Anilin je aromatický uhlovodík, který patří k fenolové skupině připojené k aminoskupině. Je to a toxická, bezbarvá kapalina s rybím zápachem. Na těžké působením vzduchu anilin ztmavne a zhnědne. Je středně rozpustný ve vodě. Teplota tání anilinu je -6.30 °C bod varu je 184.13 ° C.
Aspirin
Aspirin, také nazývaný kyselina acetylsalicylová, je protizánětlivá sloučenina, která snižuje bolest a horečku. Je to bílá krystalická pevná látka, jejíž bod tání je 136 °C a bod varu je 140 °C. Aspirin je snadný rozpustný ve vodě.
Struktura aromatického uhlovodíku
Aromatické uhlovodíky jsou běžnější v ropě a uhlí. Dejte nám vědět strukturu aromatického uhlovodíku.
Aromatické uhlovodíky jsou v kruhové struktuře. Skládá se z atomu uhlíku spojeného šesti ekvivalentními vazbami σ a delokalizovanými vazbami π. Elektrony π sdílejí vazbu tím, že darují atom uhlíku tvořící kruh. Delokalizované π elektrony jsou stabilní a mají dvojnou vazbu. Kruh má tedy alternativní dvojnou vazbu.
Druhy aromatických uhlovodíků
Rodičem aromatických uhlovodíků je benzen, na jehož základě jsou aromatické uhlovodíky klasifikovány. Pojďme studovat typy aromatických uhlovodíků.
Aromatické uhlovodíky se dělí hlavně na dva typy;
- Monocyklické aromatické uhlovodíky – sestávají pouze z jednoho benzenového kruhu s navázanou funkční skupinou. Příklady: Toluen, ethylbenzen, xylen atd.
- Polycyklické aromatické uhlovodíky – skládající se z více než jednoho nebo řekněme více benzenových kruhů, například naftalen, bifenyl, pyren atd.
Polycyklické aromatické uhlovodíky se obecně vyskytují v uhelných a ropných ložiskách. Naftalen je nejjednodušší polycyklický uhlovodík, který existuje.
Vlastnosti aromatických uhlovodíků
Aromatické uhlovodíky jsou známé svou všestrannou povahou a mají širokou škálu aplikací v různých oblastech. Uveďme si takové vlastnosti aromatického uhlovodíku.
- Aromatické uhlovodíky jsou bohaté na uhlík a vodík. Mají tedy žlutý sazovitý plamen.
- Většina aromatických uhlovodíky jsou nenasycené.
- Aromatické uhlovodíky jsou nepolární molekuly. Většina z nich je nerozpustná ve vodě.
- Aromatické uhlovodíky podléhají jak elektrofilním, tak nukleofilním substitučním reakcím.
- Aromatické uhlovodíky jsou nejstabilnější sloučeninou s výrazným aroma.
- Aromatické uhlovodíky jsou ve vodě nereaktivní a nemohou vytvářet ionty ani vodíkové vazby s molekulami vody.
závěr
Zakončeme tento příspěvek konstatováním, že aromatické uhlovodíky nesouvisí zcela s jejich vůní, ale zápach je pouze kritériem pro jejich označení jako aromatické sloučeniny. Aromatické uhlovodíky jsou také známé jako areny. Jsou to planární sloučeniny připomínající benzen v elektronové konfiguraci.
Přečtěte si více o Příklady kapalných uhlovodíků.
