Elektronegativita je trend atomu přitahovat elektrony a ionizační energie je energie potřebná k odstranění elektronu z atomu/molekuly. Pojďme si to prostudovat podrobně.
Argon (Ar) je a ušlechtilý plyn s atomovým číslem 18. Ar se průmyslově vyrábí frakční destilací kapalného vzduchu. Ar nemá žádnou hodnotu elektronegativita. Ar je bez zápachu, bezbarvý, neškodný a nehořlavý.
V následujícím článku probereme některé důležité aspekty související s Argonem jako je elektronegativita a jeho ionizační energie a budeme postupně studovat srovnání elektronegativity Ar a dalších prvků.
Proč Argon nemá elektronegativitu?
Ar nemá elektronegativitu díky vnějšímu plně valenčnímu obalu
- Ar nemá žádná data pro elektronegativitu podle Paulingovy stupnice pro elektronegativitu.
- Ar má úplný oktet a elektrony jsou umístěny v podslupkách s a p.
- Elektronová konfigurace pro Argon je [Ne] 3s2 3p6 .
Proč je Argon vzácný plyn?
Ar je vzácný plyn díky své extrémně nízké úrovni reaktivity. Ar má plný valenční elektronový obal. Proto, Stable. Nemá tedy sklony vytvářet vazby (kovalentní) získáváním nebo darováním elektronů.
Proč je argon stabilním prvkem?
Ar je stabilní prvek, protože jeho vnější obal má 8 elektronů, a proto je nejméně reaktivní.
Ionizační energie argonu
Projekt ionizační energie hodnoty pro Ar jsou následující:
- První hodnota ionizační energie pro Ar je 1520.6 kJ.mol-1 nebo 15.206 eV, protože odstranění elektronu se děje z 3p orbitalu.
- Druhá hodnota ionizační energie je mírně vyšší, tj. 2665.8 kJ.mol-1 nebo 26.658 eV, protože atom má nyní náboj +1 (kation), který vyžaduje více energie k odstranění elektronu.
Graf ionizační energie argonu
Graf ionizační energie argonu z jeho příslušného orbitalu je znázorněn v grafu níže:
Proč má Argon vyšší ionizační energii?
Ar má vyšší ionizační energii z následujících důvodů:
- Běžná elektronická konfigurace pro vzácné plyny, jako je Ar, je ns2 np6 což indikuje stabilní elektronickou konfiguraci.
- Ar má kompletní oktet.
- Protože Ar má stabilní elektronovou konfiguraci, je obtížné odstranit elektron z jeho plně naplněného obalu.
Ionizační energie argonu a draslíku
Draslík má ionizační energii 418.8 kJ.mol-1 nebo 4.188 eV, porovnáme jeho ionizační energii s argonem v následující tabulce:
| Ionizační energie argonu | Ionizační energie draslíku | Důvod |
| 1520.6 kJ.mol-1 nebo 15.206 eV | 418.8 kJ.mol-1 nebo 4.188 eV | Draslík má nižší hodnotu ionizační energie než argon, protože nejvzdálenější elektron v draslíku je na orbitálu 4s a díky větší separaci od jádra jaderná přitažlivost na nejvzdálenějším elektronu klesá, takže je snadné elektron odstranit. |
Ionizační energie argonu a sodíku
Sodík má ionizační energii 495.8 kJ.mol-1 nebo 4.958 eV, porovnáme jeho ionizační energii s argonem v následující tabulce:
| Ionizační energie argonu | Ionizační energie sodíku | Důvod |
| 1520.6 kJ.mol-1 nebo 15.206 eV | 495.8 kJ.mol-1 nebo 4.958 eV | Sodík má nižší hodnotu ionizační energie než argon, protože nejvzdálenější elektron v sodíku je na orbitálním 3s, což znamená, že není pevně vázán, což má za následek menší jadernou přitažlivost, a proto je snadné elektron odstranit. |
Ionizační energie argonu a chloru
Chlor má ionizační energii 1251.2 kJ.mol-1 nebo 12.512 eV, porovnáme jeho ionizační energii s argonem v následující tabulce:
| Ionizační energie argonu | Ionizační energie chlóru | Důvod |
| 1520.6 kJ.mol-1 nebo 15.206 eV | 1251.2 kJ.mol-1 nebo 12.512 eV | Chlór má o něco nižší hodnotu ionizační energie než argon, protože nejvzdálenější elektron v chloru je v orbitální poloze 3p, což znamená, že není pevně vázán, což má za následek menší jadernou přitažlivost, a proto je snadné elektron odstranit. |
Závěr:
Ar nemá žádnou hodnotu pro elektronegativitu, protože zaplnil oktet. Ionizační energie pro Ar je vysoká, protože jeho vnější obal je zcela naplněn, díky čemuž je zapotřebí větší množství energie k odstranění nejvzdálenějšího elektronu. Ar je chemicky inertní díky svému úplnému oktetu a při teplotě místnosti neexistuje žádná stabilní sloučenina Ar.
