V tomto článku si je ukážeme Ketony polární a jejich skutečnost, a také vysvětlit, jak jsou ketony polární, proč jsou ketony polární, proč jsou ketony polárnější než ester a proč jsou ketony polárnější než aminy.
Ketony jsou funkční skupinou a souvisí s karbonylovou skupinou. V tomto je uhlík vázán s kyslíkem a dalšími alkylovými skupinami. Skupina ketonů přítomná v cukru a efektivně působí v našem těle. Níže uvidíme 5 faktů o polaritě ketonu.
Ketony jsou polární: 5 faktů
Ketony jsou polární díky těmto faktům:
- Ketony jsou vysoce polární molekuly než aldehyd a ester.
- Ketony nemají vodíkovou vazbu, která je přímo připojena k atomu kyslíku.
- Ketony jsou vysoce reaktivní
- V důsledku rozdílu elektronegativity dochází ke vzniku dipólu a dochází k interakci dipól-dipól.
- Vanderwallova disperze se vyskytuje v ketonových molekulách.
Jak jsou ketony Polar?
Nejprve vysvětlíme karbonylovou skupinu: Karbonylová skupina se skládá z dvojné vazby uhlík-kyslík. The Hybridizace uhlíku je SP2. Struktura karbonylové skupiny je trigonální plánovač, sestávající z vazby 3 sigma a jedné vazby pi a mezi každou vazbou je přítomen úhel 120 stupňů. Tyto vazby jsou tedy polární kvůli rozdílu v elektronegativitě mezi atomem uhlíku a kyslíku.
Ketony jsou příklady karbonylové skupiny sestávající z dvojných vazeb uhlík-kyslík (R2C=O). Zde R2 "Alkyl" znamená alkylovou skupinu připojenou k atomům uhlíku. R2 ovlivní polární povahu ketonu. Ketony nemají žádnou vodíkovou vazbu, ale tvoří vodíkovou vazbu s molekulami vody. Keton je však vysoce polární, ale nemá přímou vazbu s vodíkem. Příklad: propanon, butanon
Proč jsou ketony polárnější?
Ketony jsou polárnější, protože elektronegativní rozdíl je větší, proto uhlík a vodík, kyslík přitahuje elektrony z uhlíku, a proto na něm vzniká mírně kladný a záporný náboj. Tento rozdíl vytváří polární molekulu, a proto se ketony staly polárními.
Například keton má vyšší body varu kvůli přítomnosti alkylové skupiny, která daruje elektrony, kolem skupin C=O a činí molekuly vyšší polární. Během reakce se přeruší dvojná vazba mezi uhlíkem a kyslíkem, což povede k tvorbě molekul vody.
Důvod:
- Kyslík s osamělým párem je elektronegativnější než uhlík.
- Karbonylová skupina je polární v důsledku mírně záporného náboje na kyslíku a kladného náboje na uhlíku, což vytváří dipól.
- Díky této dipólové generaci se keton stává polárním.
- A polarita ketonů ovlivňuje chemické a fyzikální vlastnosti.
- Tento dipól vytváří atrakce Vanderwall dipól-dipól. Jak se disperzní síly zvyšují, dochází k generování dipólu k nejbližšímu atomu.
Nukleofilní útok na Carbonyl Group, jak je znázorněno níže:
Jsou ketony polárnější než estery?
Vlastnosti esteru jsou velmi podobné vlastnostem ketonů, ale jsou méně polární než ketony. Důvodem je to, že polarita esteru nestačí k tomu, aby byl polárnější.
Ester má chemický vzorec RCOOR s karbonylovou skupinou vytvořenou z karboxylových kyselin, alkoholu a některých anorganických kyselin. Ester má alkoxyskupinu, která vzniká nahrazením hydroxylové skupiny v karboxylových kyselinách.
Vzhledem k přítomnosti ketonu a esteru karbonylové skupiny jsou oba polární, ale keton je polárnější než ester kvůli rozdílu v přitažlivosti dipól-dipól a rozdílu ve Vanderwaalově síle disperzí. Ester má slabší tvorbu vazeb Ester má slabší tvorbu vodíkových vazeb a jejich dipól-dipólová interakce je slabší než ketony. Bod varu esteru je nižší než u ketonů v důsledku přítomnosti karbonylových vazeb.
Jsou ketony polárnější než aminy?
Aminy mají vodíkové vazby, ale ketony nemají vodíkové vazby a to způsobí, že ketony budou polárnější kvůli přítomnosti atomů kyslíku. A více elektronegativních atomů kyslíku přítomných v ketonu ho činí polárnějším než aminy.
Důvod: Elektronegativita kyslíku je větší než elektronegativita dusíku, protože tento kyslík k sobě přitahuje více elektronů a molekula se stává polárnější než atom dusíku.
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn