21+ Příklad amfoterního oxidu: Fakta, která byste měli vědět

Kyslík, když se kombinuje s jinými prvky nebo atomy nebo molekulami, nazývá se oxidy. Zde diskutujeme o příkladu amfoterního oxidu a některých faktech o něm. Amfoterní znamená „obě“ a slovo amfoterní je odvozeno z „Amphoteroi“, což je řecké slovo, které znamená obojí. Amfoterní oxidy se skládají z kovových prvků.

1. Al2O3(s)+6H3O+(aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)
2. Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)
3. ZnO(s) + 2HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂O (l)
4. ZnO+H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
5. ZnO(s) + 2NaOH(aq) -> Na₂ZnO₂(aq) + H₂O (l)
6. Al₂O₃(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl₃(aq) + 3H₂O (l)
7. Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) -> 2NaAlO₂(aq) + H₂O (l)
8. PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O
9. PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]
10. SnO + 2HCl ⇌ SnCl₂ + H₂O
11. SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn (OH)₆]
12. VO₂ + 2HCl → VOCl₂ + H₂O
13. 4VO₂ + 2NaOH → Na₂V₄O₉ + H₂O
14. As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)
15. Ga₂O₃ + 6HCl -> 2GaCl₃ + 3H₂O
16. NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2
17. Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O
18. Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O
19. Bi2 + 3HCl -> 6BiCl2 + 3H3
20. Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O
21. Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O
22. Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O

Příklady amfoterních oxidů

Amfoterní oxid příklad zahrnuje aminokyseliny a proteiny, které spadají pod karboxylové kyseliny a molekuly aminů, které jsou autoionizovány jako voda. Sloučeniny kyslíku a amfoterní oxidy mohou mít kyselou i zásaditou povahu. Tyto oxidy tedy mohou podstoupit neutralizační reakci a tvořit sůl a vodu, když reagují s kyselými sloučeninami.

Podobně alkalické kovy také reagují za vzniku soli a vody, aby ukázaly svůj kyselý charakter. Zahříváním kovů nebo jakýchkoli prvků kyslíkem lze vyrobit všechny druhy oxidů. Když vodné trihalogenidy kovů reagují s oxidy vodíku, tvoří se hydratované oxidy. Když sestoupíme ve skupině periodické tabulky, dochází k přechodu oxidů, tj. kyselého oxidu, poté amfoterního oxidu a poté zásaditých oxidů.

Al2O3(s)+6H3O + (aq)+3H2O(l)→2Al(OH2)3+6(aq)

Když oxid hlinitý reaguje s hydroniovým iontem a vodou, tvoří se oxidy hydroxidu hlinitého. Oxid hlinitý (Al2O3), který je amfoterní povahy a vykazuje chování kyselého i zásaditého oxidu.

Al2O3(s)+2OH-(aq)+3H2O(l)→2Al(OH)-4(aq)

Když oxid hlinitý (Al2O3) reaguje s hydroxidovými ionty a voda se tvoří hydroxid hlinitý. Zde Al2O3 (oxid hlinitý je amfoterní oxid.

ZnO(s) + 2HNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + H₂O (l)

Když oxid zinečnatý reaguje s kyselinou dusičnou, vzniká za odstranění vody vodný dusičnan zinečnatý. Zinek oxid (ZnO) je příkladem amfoterního oxidu.

ZnO+H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Když ZnO reaguje s kyselinou sírovou, vzniká síran zinečnatý s odstraňováním vody. ZnO je amfoterní povahy.

ZnO(s) + 2NaOH(aq) -> Na₂ZnO₂(aq) + H₂O (l)

Když oxid zinečnatý (ZnO) reaguje s hydroxidem sodným, který je bází, vzniká oxid zinečnatý sodno s odstraněním vody jako vedlejšího produktu. Zde je ZnO příkladem amfoterního oxidu.

Al₂O₃(s) + 6HCl(aq) -> 2AlCl₃(aq) + 3H₂O (l)

Oxid hlinitý (Al2O3) při reakci se silnou kyselinou, jako je kyselina chlorovodíková (HCl), dochází k tvorbě chloridu hlinitého s odstraněním vody. Zde je Al2O3 amfoterní příklad oxidu.

Al₂O₃(s) + 2NaOH(aq) -> 2NaAlO₂(aq) + H₂O (l)

Když oxid hlinitý (Al2O3) reaguje se silnou zásadou, jako je hydroxid sodný (NaOH), vzniká vodný oxid sodno-hlinitý s odstraněním molekul vody. Zde je příkladem amfoterního oxidu oxid hlinitý Al2O3.

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂O

Když oxid olovnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid olovnatý s odstraněním vody. Zde je PbO příkladem amfoterního oxidu.

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

Když oxid olovnatý reaguje se zásaditým hydroxidem sodným a vodou, získá se hydroxid olovnatý. PbO je amfoterní oxid.

 SnO + 2HCl ⇌ SnCl₂ + H₂O

Když oxid cínatý (oxid cínatý) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid cínatý s odstraněním vody. SnO je amfoterní povahy.

 SnO + 4NaOH + H₂O ⇌ Na₄[Sn (OH)₆]

Když oxid cínatý reaguje s bází, jako je hydroxid sodný a voda, vzniká hydroxid cínatý sodný. SnO je příklad amfoterního oxidu.

 VO₂ + 2HCl → VOCl₂ + H₂O

Když oxid vanadičný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid vanadičný s odstraněním vody. Zde je VO2 příkladem amfoterního oxidu.

 4VO₂ + 2NaOH → Na₂V₄O₉ + H₂O

Když oxid vanadičný reaguje s hydroxidem sodným, Na₂V₄O₉ vzniká odstraněním vody. Zde je oxid vanadičný VO2 amfoterní povahy.

 As2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AsCl(aq) + 3H2O(l)

Když oxid arsenitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid arsenitý s odstraněním vody. As2O3 je příklad amfoterního oxidu.

 Ga₂O₃ + 6HCl -> 2GaCl₃ + 3H₂O

Při reakci oxidu galitého s kyselinou chlorovodíkovou vzniká s vodou chlorid galitý (sůl). Tady, galium oxid je příkladem amfoterního oxidu.

 NaOH + Ga2O3 = H2O + NaGaO2

Když oxid gallia reaguje s bází, jako je hydroxid sodný, vzniká oxid gallia sodný s odstraněním vody. Zde je oxid galia příkladem amfoterního oxidu.

 Ge2O3 + 2NaOH = Na2Ge2O4 + H2O

Když oxid germanitý reaguje s hydroxidem sodným, který je zásadou, vzniká oxid germanitý sodný s odstraněním vody. Oxid germánský (Ge2O3) je příkladem amfoterního oxidu.

 Ge2O3 + HCl = GeCl3 + H2O

Když oxid germanitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid germania s odstraněním vody. Zde je příkladem amfoterního oxidu oxid germania (Ge2O3).

 Bi2 + 3HCl -> 6BiCl2 + 3H3

Když oxid vizmutitý reaguje s oxidem chlorovodíkovým, vzniká chlorid vizmutitý s odstraněním vody. Zde je Bi2O3 příkladem amfoterního oxidu.

 Bi2O3 + NaOH + NaOCl = NaBiO3 + NaCl + H2O

Když oxid vizmutitý reaguje s hydroxidem sodným a oxochloridem sodným, vzniká oxid vizmutitý sodný s chloridem sodným a vodou. Zde je oxid bismutitý příkladem amfoterního oxidu.

 Sb2O3 + 2NaOH = 2NaSbO2 + H2O

Když oxid antimonitý reaguje s hydroxidem sodným, vznikají oxidy antimonu sodné s odstraněním vody. Zde je Sb2O3 příkladem amfoterního oxidu.

 Sb2O3 + HCl = SbCl3 + H2O

Když oxid antimonitý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid antimonitý s odstraněním molekuly vody. Zde je oxid antimonitý příkladem amfoterního oxidu.

Oxidy působí jako kyseliny a zásada jsou amfoterní oxidy. 2^nd a 13^th prvky skupiny, což jsou lehčí prvky a některé prvky d-bloku a 14^th a 15^th prvky skupiny, které jsou v přírodě těžší, mohou mít při reakci s kyslíkem amfoterní oxidy. Velmi zásadité oxidy jsou přítomny v levé dolní části periodické tabulky a velmi kyselé oxidy jsou přítomny v pravé horní části periodické tabulky.

Prvky Berellium (Be), Hliník (Al), Gallium (Ga), Germanium (Ge), Arsen (As), Cín (Sn), Olovo (Pb), Antimon (Sb) a Bismut (Bi) jsou prvky, které může při reakci s kyslíkem vytvářet amfoterní oxidy. Tyto prvky jsou umístěny diagonálně mezi kyselými a zásaditými oxidy. Hranice mezi kyselými a zásaditými oxidy se tedy nachází vedle úhlopříčky.

Některá důležitá fakta o amfoterních oxidech

Amfoterní povaha jakýchkoli oxidů kovů závisí na oxidačním stavu tohoto kovu. Amfoterní povaha jakéhokoli oxidu pravděpodobně odráží schopnost kovu polarizovat sousední oxidové ionty (kationty nebo anionty), tj. hostit důležitý kovalentní charakter ve vazbách kovového kyslíku (MO). Amfoterní oxidy mohou vykazovat jak vlastnosti kyselých oxidů, tak zásaditých oxidů.

Má také schopnost neutralizovat jak kyselé oxidy, tak zásadité oxidy. Tato schopnost amfoterní oxidy se zvyšuje s oxidačním stavem, jak se zvyšuje kladný náboj na centrálním atomu kovu. Proto oxidy 15. skupiny^th Periodické tabulky prvků s nižším oxidačním stavem je amfoterní, zatímco oxidy s vyšším oxidačním stavem jsou kyselejší, aby vykazovaly amfoterní povahu.

Kyslík, když reaguje s kovy nebo nekovovými prvky, tvoří sloučeninu oxidy. V zásadě jsou amfoterní oxidy kategorizovány jako oxidy kovů, které mohou reagovat jak s kyselinami, tak se zásadami a také vytvářet soli a vodu. Oxidy zinečnaté a olovnaté patří mezi amfoterní oxidy a oba mohou reagovat s kyselinami a zásadami.

Závěr:

Amfoterní oxidy se skládají z kovových prvků a tyto kovy jsou přítomny diagonálně mezi kyselými a zásaditými oxidy. Oxidy jsou sloučeniny vznikající reakcí kovů a kyslíku. Amfoterní oxidy se mohou chovat jako kyselina nebo zásada. Některé kovy skupiny 2^nd, 13^th, 14^th a 15^th periodické tabulky může ukázat charakteristiky amfoterních oxidů. Berellium (Be), hliník (Al), Gallium (Ga), germanium (Ge), arsen (As), cín (Sn), olovo (Pb), antimon (Sb) a vizmut (Bi) jsou některé kovy tvořící oxidy amfoterix .

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin