Ammonium Lewisova struktura je vzorce NH4+. Má náboj +1. Tím se ztratil jeden elektron v celkové amonné Lewisově struktuře. Současně dusík a vodík přítomné v periodické tabulce ve skupině 5 a skupině 1.
Dusík má 5 párů elektronů, vodík má 1, takže normálně N a H oba obsahují 9 elektronů. Kvůli kladnému náboji přítomnému v amoniu z něj bude odstraněn 1 elektron. NH4+: 5+1(4)-1=8 elektronů. Má tedy v sobě 8 valenčních elektronů Lewisova struktura.
Molekulární vzorec amonia je NH3 , amonný ion vzniká , když atom amoniaku Lewisova struktura NH4+ prochází procesem, který se nazývá protonace. Takže amonium Lewisova struktura obsahuje kladný náboj v něm. Amonium Lewisova struktura je vedlejším produktem chemické reakce mezi donorem protonů a amoniakem. NH3 a H+ poskytuje NH4+.
Vezměme si několik příkladů amonia Lewisova struktura,
- Lewisova struktura chloridu amonného
- Lewisova struktura dusičnanu amonného
- Lewisova struktura síranu amonného
- Lewisova struktura uhličitanu amonného
- Lewisova struktura hydroxidu amonného
- Lewisova struktura fosforečnanu amonného
- Lewisova struktura bromidu amonného
- Struktura octanu amonného Lewise
Lewisova struktura chloridu amonného:
Vzorec chloridu amonného je NH4Cl. Zde je NH4, který je kladně nabitý, a Cl, který je záporně nabitý. Takže NH4+ Cl- je iontová sloučenina. Ale dusík je vázán vodíkovou vazbou kovalentní vazbou.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně chlor, který s sebou přináší 7 elektronů a nyní celých osm. Tím je oktet dokončen a je stabilní. Takže dává -1 náboj. To je také zobrazeno v hranaté závorce.
Lewisova struktura dusičnanu amonného:
Vzorec dusičnanu amonného Lewisova struktura je NH4NO3. Zde je amonium ve formě AX4. Takže to vytváří tvar čtyřstěnu a zde je úhel vazby 109•5 stupňů. Dusičnan ve formě AX je ve formě AX3, takže tvarový trigonální plánovač. Vazebný úhel NO3 je 120 stupňů. Zde NH4 , který je kladně nabitý a NO3 , který je nabitý záporně . Dusičnan amonný je tedy iontová sloučenina.
NH4 je nepolární a NO3 je zde polární. NO3 je polární, protože nemá všude kolem stejné množství záporně nabitého náboje. Zde jsou dvě molekuly samy vázány vodíkovou vazbou. Vodík NH3 může interagovat s jakýmkoliv kyslíkem a dusíkem v NO3. Kromě vodíkové vazby mohou být tyto 2 molekuly vázány také disperzními silami, které působí jako na všechny páry molekul.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně NO3 obsahuje formální náboj -1. To je také přítomno v hranaté závorce.
Lewisova struktura síranu amonného:
Jedná se o anorganickou sůl, jejíž vzorec je (NH4)2SO4. Zde je NH4 kladně nabitý a SO4 je záporně nabitý s formálním nábojem -2. Takže při zachování vzorce chloridu amonného to můžeme zapsat jako (NH4)2SO4.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně SO4 obsahuje náboj -2. Toto je také v hranaté závorce. Křížením -2, který je přítomen v SO4, klesá na NH4 vytvořením vzorce (NH4)2SO4.
Lewisova struktura uhličitanu amonného:
Uhličitan amonný Lewisova struktura je vzorec obsahující (NH4)2C3. Zde je NH4 nabitý kladně a CO3 je nabitý záporně s formálním nábojem -2. Takže při zachování vzorce uhličitanu amonného to můžeme zapsat jako (NH4)2CO3.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Dusík je kovalentně vázán s vodíkem. Podobně CO3 obsahuje náboj -2. Toto je také v hranaté závorce. Křížením -2, který je přítomen v CO3, klesá na NH4 vytvořením vzorce (NH4)2CO3.
Lewisova struktura hydroxidu amonného:
Amonium Lewisova struktura mající vzorce NH4OH. Vědecky jsme našli hydroxid amonný, pokud se amonium rozpustí ve vodě, než se vytvoří. Zde NH4, který je kladně nabitý a OH, který je záporný náboj. Takže NH4+ OH- je iontová sloučenina. Ale dusík je vázán vodíkovou vazbou kovalentní vazbou.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně hydroxid, který v sobě přináší 8 elektronů. Tím je oktet dokončen a je stabilní. Takže dává -1 náboj. To je také zobrazeno v hranaté závorce.
Lewisova struktura fosforečnanu amonného:
Vzorec fosforečnanu amonného je (NH4)3PO4. Zde je NH4 nabitý kladně a PO4 je nabitý záporně s formálním nábojem -3. Takže při zachování vzorce fosforečnanu amonného to můžeme zapsat jako (NH4)3PO4.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Dusík je kovalentně vázán s vodíkem. Podobně PO4 obsahuje formální náboj -3. Toto je také v hranaté závorce. Křížením -3, který je přítomen v PO4, klesá na NH4 vytvořením vzorce (NH4)3PO4.
NH4+ = 5+4-1= 8 valenčních elektronů
OH- = 6+1+1= 8 valenčních elektronů
Lewisova struktura bromidu amonného:
Vzorec chloridu amonného je NH4Br. Zde NH4, který je kladně nabitý, a Br, který je záporně nabitý. Takže NH4+ Br- je iontová sloučenina. Ale dusík je vázán vodíkovou vazbou kovalentní vazbou.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně brom, který s sebou přináší 7 elektronů a nyní celých osm. Tím je oktet dokončen a je stabilní. Takže dává -1 náboj. To je také zobrazeno v hranaté závorce.
Lewisova struktura octanu amonného:
Vzorec octanu amonného je NH4CH3COO. Tento vzorec můžeme napsat různě CH3CO2- a C2H3O2-. Zde je NH4, který je kladně nabitý a Br, který je záporně nabitý. Takže NH4+ COO- je iontová sloučenina. Ale dusík je vázán vodíkovou vazbou kovalentní vazbou.
Zde dusík obsahuje kromě něj 4 vodíkové vazby a je přítomen kladný náboj. Je zde tedy přítomno 8 valenčních elektronů. Musíme nakreslit NH4+ Lewisova struktura je hranatá závorka, která ukazuje, že jde o iont. Podobně COO, který s sebou přináší -1 elektronů. Takže dává -1 náboj. To je také zobrazeno v hranaté závorce.
Chcete-li vědět více o amoniu, musíme o něm vědět něco více:
Lewisova struktura NH4+:
Na vodíku je dobrá věc, že tvoří pouze jednoduchou vazbu, nemá žádný volný pár ani dvojnou vazbu. Dusík se tedy kovalentně váže s vodíkem jednoduchou vazbou a má nad sebou kladný náboj. Struktura má tedy 8 valenčních elektronů a jeden kladný náboj.
Tedy výpočtem formálního náboj amonné Lewisovy struktury je , Formální náboj= valenční elektrony – (vazby+ tečky) =5-(4+0) = +1 Kladný náboj , který se projevuje v amonném iontu na formálním náboji amonného iontu.
Molekulární geometrie amonné Lewisovy struktury:
zatímco Lewisova struktura znázorněná 2rozměrná struktura molekuly, molekulární geometrie je 3rozměrná struktura, která navrhuje atomy. Nyní popíšeme molekulární tvar amonia Lewisova struktura srovnáním s metanem. Metan má 4 atomy vodíku, oba mají 4 atomy vodíku a tetraedrickou molekulární geometrii. Víme, že vazebný úhel CH4 je 109•5 stupňů.
Úhel vazby pro amoniak je tedy velmi podobný. Amonium, NH4+ svou trojrozměrnou strukturou označované jako čtyřstěnné. Dusík má 3 valenčních elektronů a vodík má 5 valenční elektrony. Celkem tedy obsahuje 4 elektronů. Ale díky kladnému formálnímu náboji má 9 valenčních elektronů.
Vazebný úhel mezi dvěma příslušnými atomy vodíku je 109•5 stupně spíše než 90 stupňů. Což je od sebe co nejdál. Molekulární geometrie pomáhá zobrazit vlastnosti prvků. Jako je magnetismus, reaktivita, polarita, barva, zarovnání 3-rozměrného prostoru.
Hybridizace NH4+:
Atomový orbital s podobnou energií tvoří hybridní atomové orbity se srovnatelnou úrovní energie, které se účastní tvorby hybridních orbitalů. NH4+ obsahuje 4 sigma vazbu. 3 vazby jsou kovalentní vazby a 4th jedním je dativní vazba. Není přítomna žádná pí-vazba. Takže všechny čtyři elektrony obsažené v atomovém orbitalu v nejvzdálenějším obalu atomu dusíku se mohou účastnit hybridizace sp3.
Identifikací různými metodami je hybridizace= počet iontových párů+ počet sigma vazeb 0+4= 4. Zde nulový počet iontových párů a 4 sigma vazeb na amoniu. Hybridizační hodnota je 4. Konfigurace NH4+ je tedy sp3. Hybridizace centrálního atomu dusíku amoniaku je sp3 hybridní orbital. To znamená, že má 1s a 3p orbitaly.
