27 použití chloridu amonného: Fakta, která byste měli vědět!

Chlorid amonný je bílá krystalická sůl, rozpustná ve vodě se vzorcem NH4Cl. Pojďme diskutovat o různých použitích této anorganické sloučeniny v následujícím článku.

Chlorid amonný má různá použití, jak je uvedeno níže:

  • Kovovýroba
  • Jídlo
  • V laboratořích
  • Plovoucí
  • Baterie
  • Obory
  • Elektrolýza

V tomto článku budeme diskutovat o chloridu amonném a jeho různých použitích na základě průmyslových a komerčních aplikací. Některá běžná použití zahrnují práci s kovem, potravinářské přísady a laboratoře.

Kovové práce

  • Kovy se připravují za použití chloridu amonného jako a proudění před pájením, pozinkovánonebo potažené cínem.
  • NH4Cl působí jako tavidlo tím, že reaguje s oxidy kovů na povrchu obrobku za vzniku těkavého chloridu kovu, který čistí povrch obrobků.
  • Chlorid amonný lze přidat do pájky jako tavidlo nebo je k dispozici v blocích v železářství pro použití při čištění hrotů páječky.

Přísady do jídla

  • NH4Cl se používá jako ochucovadlo v mnoha druzích sladkostí.
  • Chlorid amonný, často známý jako Sal amoniak nebo salmiak, je potravinářská přísada s číslem E E510, která funguje jako okyselovač a výživa pro kvasinky při výrobě chleba.
  • NH4Cl se používá jako přísada do krmiv pro krávy i jako živná média pro kvasinky a mnoho dalších mikroorganismů.
  • Tmavé bonbóny známé jako slaná lékořice jsou kořeněné chloridem amonným.
  • Sušenky se pečou tak, aby měly obzvláště křupavou strukturu, a chlorid amonný je ochucovací likér.
  • Chlorid amonný se používá ke zvýšení křupavosti občerstvení a je známý jako „Noshader“ v Íránu, Tádžikistánu, Indii, Pákistánu a arabských zemích.

Laboratoře

  • NH4Cl se používá jako pufr v biologickém výzkumu a také jako zdroj amoniaku pro chemické reakce.
  • Historicky se chlorid amonný používal ke snížení teplot v chladicích lázních.
  • NH4Cl se používá jako lyzační pufr ACK (Amonium-Chloride-Potassium), používají se roztoky chloridu amonného obsahující amoniak.
  • In paleontologie, páry chloridu amonného ukládají na fosilie jasně bílou, snadno odstranitelnou vrstvu malých krystalů. Tato vrstva je zcela benigní a inertní.
  • NH4Cl maskuje barvy fosílie a při nasvícení z úhlu výrazně zlepšuje kontrast na fotografiích trojrozměrných vzorků.
  • Pro fotografické účely, Chlorid amonný se používá v archeologii k odstranění odlesků na skle a podobných předmětech.
  • Při organické syntéze se reakční směsi často ochlazují nasyceným roztokem Chlorid amonný řešení.

Plovoucí

  • Těla vodních živočichů obsahují roztok chloridu amonného, ​​který je méně hustý než slaná voda a pomáhá chobotnicím obrovským a několika dalším velkým druhům chobotnic neutrálně plavat ve vodě.
  • NH4Cl konstituovaná zvířata se liší od toho, jak většina ryb plave, což využívá plavecký měchýř naplněný plynem.

Baterie

  • Jako elektrolyt byl použit chlorid amonný Leclanché buňky, které byly komerčně využívány jako „místní baterie“,.
  • NH4Cl konstituoval články se později vyvinuly v zinko-uhlíkové baterie v předplatitelských telefonních nastaveních, stále využívajících chlorid amonný jako elektrolyt.

Obory

  • NH4Cl se používá při barvení, činění, potisku textilu a shlukování bavlnářských procesů v textilním a kožedělném průmyslu.
  • NH4Cl se používá při balení potravin jako antimikrobiální činidlo, pomáhá snižovat kyselost potravin a některá další průmyslová použití.

Elektrolýza

  • Chlorid amonný (NH4Cl) lze použít jako elektrolyt při elektrolýze vody.
  • Elektrický proud prochází vodním roztokem obsahujícím chlorid amonný, což způsobuje, že se molekuly vody rozpadají na vodík a kyslík.
  • V tomto procesu se používá chlorid amonný, protože zvyšuje vodivost vodného roztoku a usnadňuje průchod elektrického proudu.
chlorid amonný
Použití chloridu amonného

Závěry

Chlorid amonný je krystalická, bílá látka. Používá se v široké škále průmyslových a komerčních procesů, včetně syntézy hnojiv, vytváření potravinářských přísad a poskytování dusíku pro další chemické procesy. Manipulace a skladování jsou prováděny správně, protože jsou příčinné.