7 faktů o elektronegativitě hliníku a ionizační energii

by

Hliník s chemickým vzorcem Al je stříbřitě bílý kov. Podívejme se podrobně na jeho elektronegativitu a vlastnosti ionizační energie.

Hliník patří do skupiny 13, 3rd období a p-blok periodická tabulka. Kov je měkký, poddajný a lehký. Většinou se získává v přírodě jako bauxit a kryolitové minerály.

Všechny zásadní rysy elektronegativnosti a ionizační energie hliníku budou jasné, až se posuneme dolů.

Elektronegativita hliníku a chlóru

Porovnání elektronegativita hodnoty hliníku a chlóru v Paulingových jednotkách je uveden níže.

Elektronegativita hliníkuElektronegativita chloruVysvětlení
1.613.16Chlór je elektronegativnější než hliník, protože chlór je ve stejném období na pravé straně hliníku. Elektronegativita se v periodě periodické tabulky zvyšuje.
Elektronegativita hliníku a chlóru

Elektronegativita hliníku a fluoru

Srovnání hodnot elektronegativity hliníku a fluoru v Paulingových jednotkách je uveden níže.

Elektronegativita hliníkuElektronegativita fluoruVysvětlení
1.613.98Fluor je elektronegativnější než hliník nekovy jsou elektronegativnější než kovy. Hliník je kov, zatímco fluor je nekov.
Elektronegativita hliníku a fluoru

Ionizační energie hliníku

Atomové číslo hliníku je 13 a elektronická konfigurace je [Ne]3s23p1.

  • První ionizační energie hliníku je 577.54 kJ/mol který má být poskytnut, když je první elektron odstraněn z 3p orbitalu.
  • Druhá ionizační energie hliníku je 1816.68 kJ/mol který má být poskytnut, když je druhý elektron odstraněn z 3s orbitalu.
  • Třetí ionizační energie hliníku je 2744.78 kJ/mol který má být poskytnut, když je třetí elektron odstraněn z 3s orbitalu.
  • Čtvrtá ionizační energie hliníku je 11577.50 kJ/mol který má být poskytnut, když je čtvrtý elektron odstraněn z 2p orbitalu.

Graf energie ionizace hliníku

Graf ionizační energie hliníku se nakreslí tak, že se vezme ionizační energie (v kJ/mol jednotky) na ose y a ionizační číslo na ose x.

Al IE 1
Graf ionizační energie Al

Ionizační energie hliníku a bóru

Hliník i bór patří k témuž skupina ale v různých obdobích. Hliník patří do třetí periody, zatímco bor do druhé periody. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.

První ionizační energie hliníkuPrvní ionizační energie boruVysvětlení
577.54 kJ/mol800.64 kJ/molPrvní ionizační energie boru je vyšší než u hliníku, protože v periodické tabulce klesá ionizační energie. Hliník, který je těsně pod borem ve stejné skupině (skupina 13), má vyšší hodnotu ionizační energie.
Ionizační energie hliníku a bóru

Ionizační energie hliníku a hořčíku

Hliník i hořčík patří do stejného období, ale do jiných skupin. Hliník patří mezi skupina 13, zatímco hořčík je k skupina 2. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.

První ionizační energie hliníkuPrvní ionizační energie magnesimuVysvětlení
577.54 kJ/mol737.75 kJ/molElektronické konfigurace hliníku a hořčíku jsou [Ne]3s23p1 a [Ne]3s2 respektive. Ionizační energie hořčíku je vyšší než energie hliníku, protože odstranění nejvzdálenějšího elektronu ze stabilního, plně naplněného 3s orbitalu vyžaduje více energie než jeho odstranění z částečně naplněného 3p orbitalu.
Ionizační energie hliníku a hořčíku

Ionizační energie hliníku a chrómu

Elektronické konfigurace hliníku a chrómu jsou [Ne]3s23p1 a [Ar]3d54s1 resp. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.

První ionizační energie hliníkuPrvní ionizační energie chrómuVysvětlení
577.54 kJ/mol652.87 kJ/molRozdíl mezi hodnotami ionizační energie mezi hliníkem a chromem je 75.33 kJ/mol. Chrom má vyšší hodnotu první ionizace než hliník kvůli vysoké přitažlivosti mezi nejvzdálenějším elektronem (4s elektron) a jádrem v případě chrómu ve srovnání s hliníkem.
Ionizační energie hliníku a chrómu

Proč investovat do čističky vzduchu?