Hliník s chemickým vzorcem Al je stříbřitě bílý kov. Podívejme se podrobně na jeho elektronegativitu a vlastnosti ionizační energie.
Hliník patří do skupiny 13, 3rd období a p-blok periodická tabulka. Kov je měkký, poddajný a lehký. Většinou se získává v přírodě jako bauxit a kryolitové minerály.
Všechny zásadní rysy elektronegativnosti a ionizační energie hliníku budou jasné, až se posuneme dolů.
Elektronegativita hliníku a chlóru
Porovnání elektronegativita hodnoty hliníku a chlóru v Paulingových jednotkách je uveden níže.
| Elektronegativita hliníku | Elektronegativita chloru | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 1.61 | 3.16 | Chlór je elektronegativnější než hliník, protože chlór je ve stejném období na pravé straně hliníku. Elektronegativita se v periodě periodické tabulky zvyšuje. |
Elektronegativita hliníku a fluoru
Srovnání hodnot elektronegativity hliníku a fluoru v Paulingových jednotkách je uveden níže.
| Elektronegativita hliníku | Elektronegativita fluoru | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 1.61 | 3.98 | Fluor je elektronegativnější než hliník nekovy jsou elektronegativnější než kovy. Hliník je kov, zatímco fluor je nekov. |
Ionizační energie hliníku
Atomové číslo hliníku je 13 a elektronická konfigurace je [Ne]3s23p1.
- První ionizační energie hliníku je 577.54 kJ/mol který má být poskytnut, když je první elektron odstraněn z 3p orbitalu.
- Druhá ionizační energie hliníku je 1816.68 kJ/mol který má být poskytnut, když je druhý elektron odstraněn z 3s orbitalu.
- Třetí ionizační energie hliníku je 2744.78 kJ/mol který má být poskytnut, když je třetí elektron odstraněn z 3s orbitalu.
- Čtvrtá ionizační energie hliníku je 11577.50 kJ/mol který má být poskytnut, když je čtvrtý elektron odstraněn z 2p orbitalu.
Graf energie ionizace hliníku
Graf ionizační energie hliníku se nakreslí tak, že se vezme ionizační energie (v kJ/mol jednotky) na ose y a ionizační číslo na ose x.
Ionizační energie hliníku a bóru
Hliník i bór patří k témuž skupina ale v různých obdobích. Hliník patří do třetí periody, zatímco bor do druhé periody. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie hliníku | První ionizační energie boru | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 800.64 kJ/mol | První ionizační energie boru je vyšší než u hliníku, protože v periodické tabulce klesá ionizační energie. Hliník, který je těsně pod borem ve stejné skupině (skupina 13), má vyšší hodnotu ionizační energie. |
Ionizační energie hliníku a hořčíku
Hliník i hořčík patří do stejného období, ale do jiných skupin. Hliník patří mezi skupina 13, zatímco hořčík je k skupina 2. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie hliníku | První ionizační energie magnesimu | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 737.75 kJ/mol | Elektronické konfigurace hliníku a hořčíku jsou [Ne]3s23p1 a [Ne]3s2 respektive. Ionizační energie hořčíku je vyšší než energie hliníku, protože odstranění nejvzdálenějšího elektronu ze stabilního, plně naplněného 3s orbitalu vyžaduje více energie než jeho odstranění z částečně naplněného 3p orbitalu. |
Ionizační energie hliníku a chrómu
Elektronické konfigurace hliníku a chrómu jsou [Ne]3s23p1 a [Ar]3d54s1 resp. Srovnání jejich ionizační energie je uvedeno níže.
| První ionizační energie hliníku | První ionizační energie chrómu | Vysvětlení |
|---|---|---|
| 577.54 kJ/mol | 652.87 kJ/mol | Rozdíl mezi hodnotami ionizační energie mezi hliníkem a chromem je 75.33 kJ/mol. Chrom má vyšší hodnotu první ionizace než hliník kvůli vysoké přitažlivosti mezi nejvzdálenějším elektronem (4s elektron) a jádrem v případě chrómu ve srovnání s hliníkem. |
závěr
Závěrem lze říci, že hliníkový kov má obrovské množství aplikací, jako jsou kuchyňské náčiní, díly letadel, fólie, okenní rámy a mnoho dalších. Je to kvůli jeho speciálním vlastnostem, jako je dobrá odolnost proti korozi, nízká hustota, nejiskří, vysoká tepelná vodivost a lze jej snadno odlévat.
