Hydrid hlinitý je také známý jako alan. Je to anorganická sloučenina, běžně používaná jako a redukční činidlo v průmyslu a laboratoři. Proberme některá fakta podrobně.
Hydrid hlinitý existuje jako dimer, protože jde o samopolymerizovanou látku. V éterickém rozpouštědla jako jsou tetrahydrofuran nebo diethylether alanové komplexy s Lewisovy základny a také selektivně reaguje s organickými sloučeninami obsahujícími karboxylové kyseliny a estery jako funkční skupiny.
Hydrid hlinitý je jehličkovitý krystal. Podívejme se podrobně na některé základní vlastnosti hydridu hlinitého, jako je bod tání, bod varu, atomový poloměr, viskozita a zápach.
Název hydridu hliníku podle IUPAC
Projekt IUPAC jméno AlH3 je hydrid hlinitý.
Chemický vzorec hydridu hlinitého
Chemický vzorec hydridu hlinitého je AlH3.
Číslo CAS hydridu hliníku
Projekt CAS počet AlH3 is 7784-21-6.
Hydrid hlinitý ChemSpider ID
ID chemSpider AlH3 je 13833.
Chemická klasifikace hydridu hlinitého
- AlH3 patří do rodiny borů.
- Rodina bóru má nedostatek elektronů, a proto AlH3 má také nedostatek elektronů a tak dále polymeruje aby se stala stabilní sloučeninou.
Molární hmotnost hydridu hlinitého
Projekt molární hmotnost z AlH3 je 29.99 g/mol. Je to součet hliníku a tří vodíků. Atomová hmotnost hliníku je 26.98u a vodíku 1.00u.
Barva hliník hydrid
AlH3 je bílá krystalická pevná látka, která může mít šedý odstín, což je způsobeno nečistotou přítomnou ve sloučenině.
Viskozita hydridu hliníku
Viskozita AlH3 je 65.1 cps.
Molární hustota hydridu hlinitého
Molární hustota AlH3 je 1.477 g/l.
Teplota tání hydridu hlinitého
Teplota tání AlH3 je 150oC.
Bod varu hydridu hlinitého
AlH3 rozkládá se zahřátím na 110oC, protože je vysoce reaktivní.
Stav hydridu hlinitého při pokojové teplotě
AlH3 is krystalický pokojová teplota. Je to netěkavá pevná látka.
Kovalentní vazba hydridu hlinitého
AlH3 je kovalentní povahy, protože vazba mezi hliníkem a vodíkem vzniká sdílením elektronů.
Iontový/kovalentní poloměr hydridu hliníku
Kovalentní poloměr AlH3 je 172 pm, což je vzdálenost mezi atomem hliníku a vodíku ve sloučenině.
Elektronové konfigurace hydridu hliníku
Uspořádání elektronů v různých orbitalech atomu se nazývá elektronické konfigurace. Podívejme se na elektronovou konfiguraci hydridu hlinitého.
AlH3 obsahuje hliník s elektronickou konfigurací 1s22s22p63s23p1 a vodík s elektronovou konfigurací 1s1.
Oxidační stav hydridu hlinitého
Oxidační stav hliníku v AlH3 je +3.
Kyselý/zásaditý hydrid hlinitý
AlH3 je Lewisova kyselina, protože jde o druh s nedostatkem elektronů tvořící adukt s elektropozitivními druhy.
Je hydrid hlinitý bez zápachu?
AlH3 je v přírodě bez zápachu.
Is Hydrid hliníku paramagnetický?
Paramagnetismus se projevuje u druhů, které mají nepárové elektrony. Tyto druhy nejsou přitahovány magnetickým polem.
AlH3 je paramagnetický druh, protože v hliníku a vodíku jsou přítomny nepárové elektrony.
Hydrid hlinitý hydráty
AlH3 reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hlinitého.
AlH3+H2O–>Al(OH)3 + H2
Krystalová struktura hydridu hliníku
Tvar AlH3 má tvar trigonální roviny.
Polarita a vodivost hydridu hliníku
- AlH3 je nepolární sloučenina, protože čistý dipólový moment je 0.
- AlH3 vede elektrický proud při vysoké teplotě a tlaku.
Reakce hydridu hlinitého s kyselinou
AlH3 reaguje s kyselinami za vzniku lithiumaluminiumhydridu.
AlH3 + LiH → LiAlH4
Reakce hydridu hlinitého s bází
AlH3 reaguje s trimethylaminem v pevné fázi za vzniku dimeru s přemosťujícími atomy vodíku.
AlH3+ N(CH3)3–> (NMe3Al(μ-H))2
Reakce hydridu hlinitého s oxidem
AlH3 reaguje s oxidem za vzniku aduktu, jak je ukázáno v reakci. Při této reakci hydrid hlinitý reaguje s diethyletherem za vzniku aduktu.
AlH3 + (C.2H5)2O → H3Al · O(C2H5)2
Reakce hydridu hlinitého s kovem
AlH3 reaguje s kovem za vzniku příslušné sloučeniny procesem metateze.
2MAlH4+ MgCl2—> Mg(AlH4)2 . 4THF + MCI
závěr
Jak jsme viděli různé vlastnosti hydridu hlinitého, jako je bod tání, bod varu, iontový poloměr. Jsou diskutovány jeho různé chemické vlastnosti, jako jsou reakce s kyselinami, zásadami, oxidy. Je také široce používán jako lithiumaluminiumhydrid jako redukční činidlo v organické chemii.
Přečtěte si více o následujících vlastnostech
