Vlastnosti hydridů hliníku (25 užitečných faktů)

Hydrid hlinitý je také známý jako alan. Je to anorganická sloučenina, běžně používaná jako a redukční činidlo v průmyslu a laboratoři. Proberme některá fakta podrobně.

Hydrid hlinitý existuje jako dimer, protože jde o samopolymerizovanou látku. V éterickém rozpouštědla jako jsou tetrahydrofuran nebo diethylether alanové komplexy s Lewisovy základny a také selektivně reaguje s organickými sloučeninami obsahujícími karboxylové kyseliny a estery jako funkční skupiny.  

Hydrid hlinitý je jehličkovitý krystal. Podívejme se podrobně na některé základní vlastnosti hydridu hlinitého, jako je bod tání, bod varu, atomový poloměr, viskozita a zápach.

Název hydridu hliníku podle IUPAC

Projekt IUPAC jméno AlH₃ je hydrid hlinitý.

Chemický vzorec hydridu hlinitého

Chemický vzorec hydridu hlinitého je AlH_3.

Číslo CAS hydridu hliníku

Projekt CAS počet AlH₃ is 7784-21-6.

Hydrid hlinitý ChemSpider ID

ID chemSpider AlH₃ je 13833.

Chemická klasifikace hydridu hlinitého

• AlH₃ patří do rodiny borů.
• Rodina bóru má nedostatek elektronů, a proto AlH₃ má také nedostatek elektronů a tak dále polymeruje aby se stala stabilní sloučeninou.

Molární hmotnost hydridu hlinitého

Projekt molární hmotnost z AlH₃ je 29.99 g/mol. Je to součet hliníku a tří vodíků. Atomová hmotnost hliníku je 26.98u a vodíku 1.00u.

Barva hliník hydrid

AlH₃ je bílá krystalická pevná látka, která může mít šedý odstín, což je způsobeno nečistotou přítomnou ve sloučenině.

Viskozita hydridu hliníku

Viskozita AlH₃ je 65.1 cps.

Molární hustota hydridu hlinitého

Molární hustota AlH₃ je 1.477 g/l.

Teplota tání hydridu hlinitého

Teplota tání AlH₃ je 150^oC.

Bod varu hydridu hlinitého

AlH₃ rozkládá se zahřátím na 110^oC, protože je vysoce reaktivní.

Stav hydridu hlinitého při pokojové teplotě

AlH₃ is krystalický pokojová teplota. Je to netěkavá pevná látka.  

Kovalentní vazba hydridu hlinitého

AlH₃ je kovalentní povahy, protože vazba mezi hliníkem a vodíkem vzniká sdílením elektronů.

Iontový/kovalentní poloměr hydridu hliníku

Kovalentní poloměr AlH₃ je 172 pm, což je vzdálenost mezi atomem hliníku a vodíku ve sloučenině.

Elektronové konfigurace hydridu hliníku

Uspořádání elektronů v různých orbitalech atomu se nazývá elektronické konfigurace. Pojďme se podívat na elektroniku konfigurace hliníku hydrid.

AlH₃ obsahuje hliník s elektronickou konfigurací 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ a vodík s elektronovou konfigurací 1s¹.

Oxidační stav hydridu hlinitého

Oxidační stav hliníku v AlH₃ je +3.

Kyselý/zásaditý hydrid hlinitý

AlH₃ je Lewisova kyselina, protože jde o druh s nedostatkem elektronů tvořící adukt s elektropozitivními druhy.

Je hydrid hlinitý bez zápachu?

AlH₃ je v přírodě bez zápachu.

Is Hydrid hliníku paramagnetický?

Paramagnetismus se projevuje u druhů, které mají nepárové elektrony. Tyto druhy nejsou přitahovány magnetickým polem.

AlH₃ je paramagnetický druh, protože v hliníku a vodíku jsou přítomny nepárové elektrony.

Hydrid hlinitý hydráty

AlH₃ reaguje s vodou za vzniku hydroxidu hlinitého.

AlH₃+H₂O–>Al(OH)₃ + H₂

Krystalová struktura hydridu hliníku

Tvar AlH₃ má tvar trigonální roviny.

Polarita a vodivost hydridu hliníku

• AlH₃ je nepolární sloučenina, protože čistý dipólový moment je 0.
• AlH₃ vede elektrický proud při vysoké teplotě a tlaku.

Reakce hydridu hlinitého s kyselinou

AlH₃ reaguje s kyselinami za vzniku lithiumaluminiumhydridu.

AlH₃ + LiH → LiAlH₄

Reakce hydridu hlinitého s bází

AlH₃ reaguje s trimethylaminem v pevné fázi za vzniku dimeru s přemosťujícími atomy vodíku.

AlH₃+ N(CH₃)₃–> (NMe₃Al(μ-H))₂

Reakce hydridu hlinitého s oxidem

AlH₃ reaguje s oxidem za vzniku aduktu, jak je ukázáno v reakci. Při této reakci hydrid hlinitý reaguje s diethyletherem za vzniku aduktu.

AlH₃ + (C.₂H₅)₂O → H₃Al · O(C₂H₅)₂

Reakce hydridu hlinitého s kovem

AlH₃ reaguje s kovem za vzniku příslušné sloučeniny procesem metateze.

2MAlH₄+ MgCl₂—> Mg(AlH₄)₂ . 4THF + MCI

Proč investovat do čističky vzduchu?

Jak jsme viděli různé vlastnosti hydridu hlinitého, jako je bod tání, bod varu, iontový poloměr. Jsou diskutovány jeho různé chemické vlastnosti, jako jsou reakce s kyselinami, zásadami, oxidy. Je také široce používán jako lithiumaluminiumhydrid jako redukční činidlo v organické chemii.

Přečtěte si více o následujících vlastnostech

Hydridy hliníku Chemické vlastnosti hliníku

Jodid fosforečný (PI3)

Chlorid fosforečný (PCl3)

Kyselina propanová (CH3CH2COOH)