Hliníková elektronická konfigurace: 11 faktů, které byste měli vědět!

Hliník patří do skupiny 13 periodická tabulka. Pojďme se podívat na elektronická konfigurace hliníku v tomto článku.

Hliník je jedním z mincovních kovů, který se přirozeně vyskytuje v zemské kůře. Nikdy není přítomen v elementárním stavu. Hliník je přítomen v P-bloku periodické tabulky. Existuje v kubické krystalové struktuře se středem obličeje. Hliníkový iont má vysokou hustotu náboje se třemi kladnými náboji.

Probereme některá fakta o elektronické konfiguraci hliníku, jako je zápis hliníkové elektronické konfigurace a orbitální schéma základní stav hliník.

Jak zapsat konfiguraci hliníkových elektronů?

Atom Al se skládá ze 13 elektronů. Následující Aufbauův princip elektrony budou naplněny v pořadí jejich rostoucích energií. Poté podle Hundovo pravidlo, párování elektronů probíhá v opačném směru, než je uvedeno Pauliho vylučovací princip.

Schéma elektronové konfigurace hliníku

Atom hliníku obsahuje 13 elektronů. Elektronická konfigurace hliníku je vyjádřena ve formě diagramu, jak je uvedeno níže -

• Nejprve se zaplní 1s orbitál s minimální energií s maximální kapacitou dva elektrony.
• Po 1s orbitálu je 2s orbital naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
• Po 2s orbitálu je 2p orbital naplněn maximální kapacitou šesti elektronů.
• Po 2p orbitalu je orbital 3s naplněn maximální kapacitou dvou elektronů.
• Po 3s orbitálu je 3p orbital vyplněn pouze jedním elektronem.

Takže diagram bude -

Zápis konfigurace hliníkových elektronů

Hliníkový elektronický konfigurační zápis je zobrazen jako –

 [Ne] 3s²3p¹

Hliníková elektronická konfigurace se skládá z celkem 13 elektronů, z nichž dva elektrony 10 elektronů je odebráno z Neonový plyn konfigurace, dva elektrony za 3s a jeden elektron za 3p.

Hliníková nezkrácená elektronová konfigurace

Elektronická konfigurace pro hliník je znázorněna jako –

1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹

Hliníková nezkrácená elektronová konfigurace se skládá z celkem 13 elektronů, které jsou vyplněny následovně –

• V 1s orbitálu jsou přítomny dva elektrony.
• Dva elektrony v 2s orbitálu.
• Šest elektronů v 2p orbitalu.
• Dva elektrony v 3s orbitálu.
• Jeden elektron v 3p orbitalu.

Konfigurace hliníkových elektronů v základním stavu

Elektronová konfigurace základního stavu hliníku je 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹.

Vzrušený stav hliníkové elektronické konfigurace

Projekt vzrušený stát hliníkové elektronické konfigurace je 1s² 2s²2p⁶ 3s¹3p². Elektronická konfigurace vybuzeného stavu hliníku je zobrazena níže –

Orbitální diagram hliníku v základním stavu

Orbitální diagram základního stavu hliníku ukazuje plnění elektronů v skořápky kolem jádra hliníku. Orbitální diagram hliníku je

Hliníková 13 elektronová konfigurace

Elektronická konfigurace hliníku 13 je [Ne] 3s²3p¹. Elektrony jsou vyplněny v různých orbitalech, přičemž se bere v úvahu Aufbauův princip, Hundovo pravidlo a Pauliho vylučovací princip, jak je uvedeno níže -

Elektronová konfigurace oxidu hlinitého

Oxid hlinitý (Al₂O₃) elektronová konfigurace je následující-

• Elektronická konfigurace Al³⁺ je 1s² 2s²2p⁶.
• Elektronická konfigurace O^2- je 1s² 2s²2p².

Konfigurace hliníkových kondenzovaných elektronů

Konfigurace hliníkových kondenzovaných elektronů je [2, 8, 3].

Elektronová konfigurace chloridu hlinitého

Chlorid hlinitý (AlCl₃) elektronová konfigurace je následující-

• Elektronická konfigurace Al³⁺ je 1s² 2s²2p⁶.
• Elektronická konfigurace Cl^- je 1s² 2s²2p⁵.

závěr

Elektronová konfigurace atomu je zapsána v podmínkách počtu elektronů naplněných v různých orbitalech s různými energetickými hladinami. V případě hliníku se skládá ze 13 elektronů v jeho orbitalech. Při výrobě se používá hliník ocel, automobil díly, domácí potřeby a mnoho dalších věcí.