Chemické vlastnosti hliníku (25 faktů, které byste měli vědět)

Hliník je chemický prvek stříbrné barvy. Podívejme se na některá fakta o hliníku.        

Hliník je známý svou lehkostí. V čisté formě se jeví modrobílý. Je vzácné najít hliník ve volné formě. Po vazbě s kyslíkem se projevuje jako oxid hlinitý. Bauxit a kryolit jsou jejich dvě formy. 7 % až 8 % zemské kůry tvoří oxid hlinitý.

Hliník se vyrábí z bauxitu ve dvou krocích. První je Bayerův proces následovaný Hall-Heroultovým procesem. Proberme v tomto článku chemické vlastnosti podrobně, jako je bod tání, bod varu, elektronegativita, ionizace a další takové faktory.

Symbol hliníku

Podle periodické tabulky je symbolem hliníku „Al“.

Skupina hliníku v periodické tabulce

Periodická tabulka ukazuje 18 skupin, z nichž hliník leží ve skupině 13.

Období hliníku v periodické tabulce

V periodické tabulce je přítomno 7 period, z nichž ve 3. periodě je uspořádán hliník.

Hliníkový blok v periodické tabulce

Hliník spadá do bloku „p“ periodické tabulky.

Atomové číslo hliníku

 Hliník má protonové číslo 13. Toto číslo odráží přítomnost 13 protonů v jádře atomu.

Atomová hmotnost hliníku

Projekt atomová hmotnost hliníku je 26.982u. To ukazuje relativní atomovou hmotnost.

Elektronegativita hliníku podle Paulinga

Elektronegativita hliníku je 1.61, což je vypočteno na stupnici Linuse Paulinga.

Atomová hustota hliníku

Atomová hustota hliníku byla zjištěna 2.7 g/cm³.

Teplota tání hliníku

Tavenina hliníku při teplotě 655 °C⁰ C (1215⁰ F).

Bod varu hliníku

Bod varu hliníku je 2470⁰ C.

Hliníkový poloměr Vanderwaals 

Poloměr Vander Waals hliníku je 184 pm.

Hliníkový iontový/kovalentní poloměr

Poloměr iontového hliníku je 54 pm, zatímco poloměr kovalentní je 121.4 pm.

Izotopy hliníku

Nazývají se různé formy atomu obsahující stejné protonové číslo, ale různá neutronová čísla izotopy. Pojďme identifikovat různé izotopy hliníku.

Existuje 22 různých izotopů hliníku, které jsou uvedeny níže.

• ²²Al
• ²³Al
• ²⁴Al
• ²⁵Al
• ²⁶Al
• ²⁷Al
• ²⁸Al
• ²⁹Al
• ³⁰Al
• ³¹Al
• ³²Al
• ³³Al
• ³⁴Al
• ³⁵Al
• ³⁶Al
• ³⁷Al
• ³⁸Al
• ³⁹Al
• ⁴⁰Al
• ⁴¹Al
• ⁴²Al
• ⁴³Al

Dva z nich se vyskytují přirozeně a jsou uvedeny níže.

izotop	Hojnost	Radioaktivní poločas rozpadu
26 Al	sledovat	7.2 * 105 Y
27 Al	99.9%	Stabilní

Hliníkové elektronické pouzdro  

V atomu se elektrony pohybují kolem jádra po oběžné dráze elektronového obalu. Pojďme diskutovat o elektronických pouzdrech z hlediska hliníku.

Struktura elektronického obalu hliníku je (2, 8, 3), což ukazuje na přítomnost 13 elektronů. Skořápka blízko jádra se nazývá 'K shell', vedle ní je 'L shell', pak 'M shell' a tak dále.

Energie hliníku první ionizace

První ionizační energie z hlediska hliníku je vypočtena na 578 KJ mol^-1.

Hliníková energie druhé ionizace

Energie druhé ionizace pro hliník je 1817 KJ mol^-1.

Energie hliníku třetí ionizace 

Třetí ionizační energie hliníku je měřena jako 2745 KJ mol^-1. Třetí ionizační energie je větší než první a druhá ionizační energie.

Oxidační stavy hliníku

+1, +2 a +3 jsou tři oxidační stavy z hliníku. Většinou hliník vykazuje oxidační stav +3.

 Elektronové konfigurace hliníku

Podle Aufbauova principu může být elektronická konfigurace hliníku reprezentována jako 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Může být také zapsán jako [Ne] 3s² 3p¹.

Hliníkové CAS číslo

 Číslo CAS hliníku je identifikováno jako 7429-90-5.

Aluminium ChemSpider ID

ChemSpider ID pro hliník je předpovězeno jako 94544.

Alotropní formy hliníku

Allotrope jsou dvě nebo více různých struktur prvku beze změny jeho fyzického stavu. Podívejme se na různé alotropní formy hliníku.

Hliník nemá žádné alotropní formy, protože je to měkký kov a není příliš pevný.

Chemická klasifikace hliníku

• Hliník je kujný, tažný kov.
• Hliník je klasifikován jako blokový prvek „p“.
• Hliník se kombinuje s dalšími prvky a tvoří slitinu.
• Ve vlhkém vzduchu hliník reaguje s kyslíkem a vytváří oxid hlinitý.

Stav hliníku při pokojové teplotě

Při pokojové teplotě je hliník pevný.

Je hliník paramagnetický?

Přítomnost nepárových elektronů ukazuje paramagnetickou vlastnost tohoto prvku. Takové prvky vykazují dočasný magnetismus. Podívejme se, zda je hliník paramagnetický nebo ne.

Hliník vykazuje paramagnetické chování. Když jsem použil vnější magnetické pole, přitáhl se hliník. Elektronická konfigurace hliníku je [Ne] 3s² 3p¹. Představuje jeden nepárový elektron v orbitalu P. Ukazuje, že hliník je paramagnetický.

závěr 

Tento článek předpověděl, že hliník vykazuje paramagnetické chování. Může se kombinovat s jinými kovy za vzniku slitiny. Používá se v průmyslu na výrobu fólií, obalových materiálů atd.