Vlastnosti bromidu hlinitého (AlBr3) (25 rychlých faktů)

Bromid hlinitý je halogenovaná sůl, která je hygroskopickou molekulou. Podívejme se podrobně na bromid hlinitý.

Bromid hlinitý vzniká reakcí kyseliny bromovodíkové a elementárního hliníku. Je také připraven pro přímou bromaci hliníku. Kvůli nedostatku elektroniky v hliníkovém středu existuje jako dimerní forma, kde jsou 2 hliníkové spojeny přes 3C-4e lepení.

Monomer má tvar trigonální rovinné geometrie, kde se úhel vazby Br-Al-Br blíží přibližně 120⁰ a centrální Aluminium sp² hybridizované. Podívejme se na některé základní vlastnosti bromidu hlinitého, jako je bod tání nebo varu, oxidační stav, reakční tendence, hustota a viskozita v následující části článku.

1. Bromid hlinitý Název IUPAC

IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) dává název AlBr₃ jako bromid hlinitý nebo bromid hlinitý.

2. Chemický vzorec bromidu hlinitého

AlBr₃ je chemická formulace monomerního bromidu hlinitého, ale dimerní formou je Al₂Cl₆ kde hliník je známý jako Al a brom je Br.

3. Číslo CAS bromidu hlinitého

Bromid hlinitý má dva různé CAS čísla (až do desetimístné číselné hodnoty poskytnuté službou Chemical Abstracts Service),

• 7727-15-3 (pro bezvodý monomerní)
• 7784-11-4 (pro hexahydratovanou formu)

4. Bromid hlinitý Chem Spider ID

22818 je Chem Spider ID (vydaný Royal Society of Chemistry) pro bromid hlinitý.

5. Chemická klasifikace bromidu hlinitého

Bromid hlinitý lze rozdělit do následujících kategorií:

• Bromid hlinitý je anorganická halogenovaná sůl
• Bromid hlinitý je hygroskopická molekula
• Bromid hlinitý je silný elektrolyt
• Bromid hlinitý je dobrá Lewisova kyselina
• Dobrým katalyzátorem je bromid hlinitý
• Bromid hlinitý je referenční elektroda

6. Molární hmotnost bromidu hlinitého

Bromid hlinitý má 266.69 g/mol jako molární hmotnost, zatímco atomová hmotnost hliníku 26.98 a atomová hmotnost 3 bromu jsou 79.04*3= 237.12.

7. Barva bromid hlinitý

Čistý bromid hlinitý je bezbarvý, ale nečistá molekula má barvu nažloutlou nebo dokonce červenohnědou, protože obsahuje železo.

8. Viskozita bromidu hlinitého

Pevný bromid hlinitý má viskozitu 0, protože vlastnost je pouze pro kapalinu vyvíjející třecí sílu a pevná forma je vysoce rozpustná ve vodě.

9. Molární hustota bromidu hlinitého

Molární hustota pevného monomerního bromidu hlinitého je 3.32 g/cm³.

10. Bod tání bromidu hlinitého

Teplota tání bezvodého bromidu hlinitého je 97.5⁰ nebo 370.5 K a pro formu hexahydrátu je to 93⁰C nebo 366K.

11. Bod varu bromidu hlinitého

Pouze bezvodá forma bromidu hlinitého má bod varu, který je 255⁰C nebo 528K.

12. Stav bromidu hlinitého při pokojové teplotě

Bromid hlinitý existuje při teplotě místnosti v pevné krystalické formě.

13. Iontová vazba bromidu hlinitého

Vazba mezi hliníkem a bromem je iontová, protože hliníkové ionty snadno polarizují větší bromidové ionty díky jejich vyššímu iontovému potenciálu podle Fajanova pravidla. Mezi hliníkem a bromem tedy bude přítomna silná elektrostatická síla, což je iontová interakce.

14. Iontový poloměr bromidu hlinitého

Iontový poloměr hliníku a bromu je 184 pm a 185 pm jak tvořily iontové iontové vazby.

15. Elektronové konfigurace bromidu hlinitého

Elektronické konfigurace jsou uspořádání elektronů podle jejich počtu a polohy. Pojďme diskutovat o elektronické konfiguraci pro AlBr₃.

• Elektronický konfigurace hliníku je [Ne]3s23p1
• Projekt elektronická konfigurace bromu je [Ar] 3d104s24p5
• Elektronová konfigurace molekuly nebo komplexu je nepředvídatelná, protože je pouze pro prvky.

16. Oxidační stav bromidu hlinitého

Oxidační stav hliníku v bromidu hlinitém je +3, protože existuje jako Al³⁺ a oxidační stav bromu je -1, protože existuje jako bromid nebo Br^-.

17. Kyselost/zásaditost bromidu hlinitého

Bromid hlinitý má kyselý charakter, spíše je to Lewisova kyselina, a zvyšuje se díky třem elektronegativním atomům bromu, které přitahují elektronovou hustotu k sobě a střed hliníku se stává pozitivnějším a může přijmout větší elektronovou hustotu.

18. Je bromid hlinitý bez zápachu?

Bromid hlinitý má charakteristický štiplavý zápach jako čpavek.

19. Je bromid hlinitý paramagnetický?

Paramagnetismus je vlastnost závislá na dostupnosti počtu nepárových elektronů. Podívejme se, zda je bromid hlinitý paramagnetický nebo ne.

Monomerní bromid hlinitý je paramagnetický kvůli 3 nepárovým elektronům nad hliníkem, ale dimerní forma je diamagnetická kvůli páru všech elektronů. Hodnota magnetické susceptibility bromidu hlinitého je -21*10^-6 cm³/mol.

20. Hydráty bromidu hlinitého

Bromid hlinitý je molekula hexahydrátu, což znamená, že každý bromid hlinitý obsahuje ve svém krystalu 6 molekul vody, které mohou představovat AlBr₃.6 H₂O.

21. Krystalová struktura bromidu hlinitého

Bezvodá forma bromidu hlinitého má a monoklinický krystal struktura ve své mřížkové formě, kde mřížková konstanta a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm a α = 90⁰p = 96.44⁰a y = 90⁰. Čtyři

22. Polarita a vodivost bromidu hlinitého

Bromid hlinitý je nepolární, ale svou povahou vodivý a podpůrné důvody jsou,

• Molekula může být ionizována v Al³⁺ a Br^-. Oba ionty jsou vysoce vodivé a mají vyšší pohyblivost díky vyšší hustotě náboje.
• Bromid hlinitý je rychle rozpustný ve vodě, aby se disocioval na ionty.
• Dipólový moment AlBr₃ teče z Al do Br.
• Díky trigonální rovinné geometrii, která je symetrickou molekulou, bude výsledný dipólový moment 0, takže molekula bude nepolární. AlBr₃ také.

23. Reakce bromidu hlinitého s kys

Být Lewisovou kyselinou Bromid hlinitý nereaguje s žádnou kyselou molekulou, ale někdy reaguje se silnou anorganickou minerální kyselinou, jako je kyselina sírová.

H₂SO₄ + AlBr₃ = HBrO₃ + Také₄

24. Reakce bromidu hlinitého s bází

Bromid hlinitý může reagovat s některými Lewisovými bázemi, protože je to silná Lewisova kyselina a tvořit s touto bází adukt. Nedostatek elektronů je hlavní hnací silou pro reakci bromidu hlinitého s vhodnou Lewisovou bází.

NH₃ + AlBr₃ = H₃N-AlBr₃

25. Reakce bromidu hlinitého s oxidem

Bromid hlinitý může reagovat se superoxidem a nahradit hliník a vytvořit oxid hlinitý. Superoxid by měl být z nějakého kovu s vyšší elektropozitivitou než hliník.

KO₂ + AlBr₃ = KBr + Al₂O₃

26. Reakce bromidu hlinitého s kovem

Bromid hlinitý může reagovat s hliníkem za vzniku dimerní formy molekuly nebo může reagovat s komplexem přechodného kovu s vyšším redukčním potenciálem.

AlBr₃ + COCl₂ → COBr₂ + AlCl₂Br

Proč investovat do čističky vzduchu?

Bromid hlinitý může být použit jako katalyzátor pro Friedel-craft, kde by alkylová skupina měla být začleněna do jakéhokoli aromatického kruhu. Používá se také pro jakoukoli reakci otevření epoxidového kruhu podporovanou Lewisovou kyselinou. Bromid hlinitý může být při pokojové teplotě nepřiměřený, takže se vždy snaží uniknout v dimerní formě.

Přečtěte si více o následujících vlastnostech

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.