5 příkladů kovů alkalických zemin: Fakta, která byste měli vědět

by

Kovy alkalických zemin jsou jedním z nejreaktivnějších a nejzářivějších šesti chemických prvků skupiny 2 v periodické tabulce. Pojďme stručně probrat příklady.

Příklady kovů alkalických zemin jsou uvedeny níže -

  1. Magnézium
  2. berylium
  3. Stroncium
  4. Baryum
  5. Vápník
  6. Rádium

Magnézium

Hořčík je jedním z nejdůležitějších kovů alkalických zemin s elektronovou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2. Jeví se jako lesklá a šedá pevná látka s teplotou varu 1363 K a teplotou tání 923 K. Přirozeně se vyskytuje pouze v kombinaci s jinými kovy a nejběžnější oxidační stav Mg je +2.

Pro Mg jsou k dispozici tři různé izotopy. Jsou 24Mg, 25Mg a 26Mg s dostupností 79 %, 10.0 % a 11.0 %. Mg se používá jako při tlakovém lití, výrobě titanu v procesu Kroll.

příklady kovů alkalických zemin
 Prvek hořčíku.
Kredit: Wikimedia Commons.

berylium

Berylium (Be) je ocelově šedý, pevný, lehký a křehký kov alkalických zemin s atomovým číslem 4 a molární hmotností 9.012181 u. Je to druhý periodický prvek mající elektronovou konfiguraci 1s2 2s2. Stejně jako hořčík je také dvojmocným prvkem, který se přirozeně vyskytuje v kombinaci s jinými prvky.

Be má bod varu a tání 2742 K a 1560 K s hustotou 1.85 g/cm3. Vyskytuje se jako tři různé izotopy, 7Být, 9Být a 10Buďte s přirozenou hojností 100% pro 9Být. Obecně se používá v rentgenových snímcích.

Stroncium

Stroncium je stříbrno-bílý měkký, nažloutlý kov s vysokou reaktivitou a patří do 5th doba. Jeví se jako kubická mřížka centrovaná na obličej. Má molární hmotnost 87.62 u a elektronovou konfiguraci 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Je přirozeně dostupný v minerálech celestin a strontianit.

Sr má bod tání a varu 1050 K a 1650 K s hustotou 2.64 g/cm3. Je přítomen celkem v 9 izotopech (82Sr –90Sr) a hojnost 88Sr je maximum. Používá se v katodových trubicích v barevné televizi.

Baryum

Ba je měkký stříbřitě šedý a vysoce reaktivní pevný kov alkalických zemin s molární hmotností 137.327u. Patří do 6th perioda a skupina 2 mající atomové číslo 56 s elektronovou konfigurací [Xe] 6s2. V přírodě se nikdy nezíská jako volný prvek. Má bod varu a tání 2118 K a 1000 K resp.

V přírodě má celkem osm izotopů. Vyskytuje se také v oxidačním stavu +2 a nejběžnějšími minerály barya je baryt a uhličitan barnatý. Ba se používá jako getr pro vakuové trubice.

Vápník

Vápník je kov alkalických zemin, který patří do 4th doba. Je to matně šedý, stříbřitě a světle žlutě zbarvený pevný kov s molární hmotností 40.078 u a elektronovou konfigurací 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (atomové číslo 20). Je to vysoce reaktivní kov a při reakci se vzduchem vytváří tmavou oxidonitridovou vrstvu.

Má bod tání a varu 1115 K a 1757 K s hustotou 1.55 g/cm3. Je přítomen v různých izotopových formách, ale v hojném množství 40Ca je maximum. Používá se při výrobě oceli kvůli větší afinitě ke kyslíku a síře.

Vápník
Element vápníku.
Kredit: Wikimedia Commons.

Rádium

Radium, které objevili Pierre a Marie Curie, je radioaktivní stříbřitě bílý kov alkalických zemin s atomovou hmotností 226 u a atomovým číslem 88 ([Rn] 7s2). Jedná se o 7th období a prvek skupiny 2. Reaguje s dusíkem při vystavení vzduchu a tvoří nitrid radia. Má bod tání a bodu varu 973 K a 2010 K.

Mezi všemi jeho izotopy, 226Ra je v přírodě nejstabilnější a nejhojnější. Krystalová struktura Ra je kubická se středem těla (BCC) a používá se v samosvítících barvách pro hodinky, jaderné panely, hodiny a mnoho dalších oblastí.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Lze dojít k závěru, že všechny kovy alkalických zemin patří do 2nd skupiny a většina z nich má vysoce reaktivní povahu. Tyto kovy se nazývají kovy alkalických zemin, protože po rozpuštění ve vodě tvoří oxidový roztok, který je alkalický.