AlH4- Lewis Struktura a vlastnosti: 11 úplných faktů

Predikce valenčních elektronů atomů nebo prvků ve formě čar a teček je známá jako Lewisova struktura. Pojďme si krátce popovídat o AlH4^- Lewisova struktura.

AlH4^- Lewisova struktura zahrnuje kovové a nekovové prvky. Skládá se z jednoho hliníkového kovu a čtyř atomy vodíku. Elektronegativita atomu Al je menší než atom H, ačkoli atom Al zaujímá centrální polohu. Všechny 4 atomy H jsou obklopeny iontovou vazbou.

AlH4^- je chemický vzorec pro Alumanuid a iontová sloučenina. AlH4^- ion získá 1 elektron a vytvoří na něm náboj -1. AlH4^- Lewisova struktura je umístěna v hranaté závorce, protože má záporný náboj. Proberme stručněji valenční elektrony, osamocený pár, oktetové pravidlo, formální náboj a další charakteristiky AlH4^- Lewisova struktura a některá její fakta.

 Jak se kreslí AlH4^- Lewisova struktura?

Chcete-li nakreslit Lewisovu strukturu, je třeba dodržovat několik kroků a pravidel, která jsou uvedena níže.

Valenční elektrony AlH4^- a jeho lepení:

Vyhodnoťte přítomné valenční elektrony ο AlH4^- Lewisova struktura přidáním všech valenčních elektronů atomů Al a H. Uspořádejte elektrony tak, aby vznikla vazba mezi atomy Al a H.

Osamělé páry a aplikace pravidla oktetu na AlH4^-:

Jako vazebná forma mezi všemi Al a H atomy AlH4^- zbývající nesdílené elektrony jsou považovány za elektrony s osamělým párem, označte je. Pomocí pravidla oktetu zkontrolujte, zda atomy Al a H mají úplné nebo neúplné oktety.

Formální poplatek na AlH4^- a rozpoznat jeho tvar:

Pro výpočet AlH4 použijte konkrétně daný vzorec formálního náboje^- formální poplatek. Poté rozpoznávejte tvar, úhel vazby a hybridizaci AlH4^- Lewisova struktura.

AlH4^- valenční elektrony

Nejvzdálenější valenční elektrony přítomné ve vnějším obalu nebo orbitalu atomu se nazývají valenční elektrony. Pojďme diskutovat o AlH4^- Lewisova struktura valenční elektrony.

AlH4^- Lewisova struktura obsahuje celkem 8 valenčních elektronů. Kov Al spadá do 13. skupiny periodické tabulky, a proto má ve svém nejvzdálenějším obalu 3 valenční elektrony. Atom H spadá do 1. skupiny periodické tabulky a má 1 valenční elektron ve svém nejvzdálenějším obalu.

Níže jsou uvedeny kroky pro výpočet AlH4^- Lewisova struktura valenční elektrony.

• Hliníkový kov má valenční elektrony = 3 x 1 (Al) = 3
• Atomy vodíku mají valenční elektrony = 1 x 4 (H) = 4
• Přidejte jeden elektron navíc kvůli zápornému (-) náboji na AlH4^- = 01
• Celkové valenční elektrony na AlH4^- Lewisova struktura = 3 + 4 + 1 = 8
• Celkové elektronové páry na AlH4^- se identifikují vydělením jeho valenčních elektronů 2 = 8 /2 = 4.
• Proto AlH4^- Lewisova struktura má 8 valenčních elektronů a 4 elektronové páry.

AlH4^- Lewisova struktura osamělé páry

Nevazebné elektrony atomu nebo molekuly jsou na párování nazývané elektrony s osamělým párem. Podívejte se krátce na AlH4^- Lewisova struktura osamělý pár elektronů.

AlH4^- Lewisova struktura obsahuje celkový nulový osamělý pár elektronů. Obsahuje 08 valenčních elektronů v AlH4^- molekula. Všech 8 elektronů jsou vazebné páry tvořící 4 iontové vazby s centrálním Al a vnějšími 4 H atomy. Nikde v AlH4 tak nezůstanou žádné nesdílené elektrony^-.

AlH4^- pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Dostupnost 8 elektronů na vnější dráze atomu je považována za stabilní atom popsaný v oktetovém pravidle. Pojďme diskutovat o aplikaci oktetového pravidla na AlH4^- iontů.

AlH4^- má úplný oktet centrálního atomu Al. 4 atomy H mají 2 elektrony, což splňuje jejich valenci. Všechny 4h atomy mají neúplné oktety kvůli přítomnosti pouze 2 elektronů. Všech 8 valenčních elektronů je obklopeno kolem Atom Al. Má tedy kompletní oktet díky 8 elektronům.

AlH4^- Lewisova struktura formální poplatek

Formální náboj je kladný nebo záporný náboj na atomech, ke kterému dochází v důsledku ztráty a zisku jeho elektronů. Níže je krátká diskuse o AlH4^- formální poplatek.

Formální náplň AlH4^- Lewisova struktura je = (valenční elektrony – nevazebné elektrony – ½ vazebných elektronů)

Výpočtová část AlH4^- Lewisova struktura je vysvětlena v níže uvedené tabulce.

AlH4^- tvar Lewisovy struktury

Uspořádání atomů nebo prvků molekuly určitým způsobem se nazývá tvar této molekuly. Pojďme diskutovat o AlH4^- tvar Lewisovy struktury.

AlH4^- Lewisova struktura obsahuje čtyřboký tvar a geometrii. Centrální atom Al je obklopen vnější 4 vázané atomy H a nemá na sobě žádné osamocené páry. Všechny atomy Al a H jsou vázány iontovou vazbou. Má tedy obecný vzorec AX4 podle modulu teorie molekulárních struktur VSEPR.

AlH4^- hybridizace

Překrývání atomových orbitalů atomu může vytvořit nový hybridní orbital podobné energie se nazývá hybridizace. Podívejte se krátce na AlH4^- iontová hybridizace.

AlH4^- Lewisova struktura má sp3 hybridizovaný centrální hliník atom. Stérické číslo pro centrální atom Al AlH4^- je 4. Stérické číslo atomu Al se vypočítá jako = celkové vazby na Al + osamocené párové elektrony na atomu Al. Má tedy 4 + 0 = 4 stérické číslo.

Tedy v souladu s modulem VSEPR Al atom AlH4^- má sp3 hybridizaci. V AlH4^- iont, má překrývající se nebo mísící se atomové orbitaly 's' a 3 'p' atomu centrálního Al za vzniku nového hybridního orbitalu sp3, který má stejnou energii jako staré orbitaly.

AlH4^- úhel Lewisovy struktury

Mezera nebo úhel uvnitř všech alternativních vazeb jakékoli molekuly se nazývá vazebný úhel této molekuly. Podívejme se krátce na vysvětlení AlH4^- úhel iontové vazby.

AlH4^- iont má 109.5⁰ vazebný úhel v jeho struktuře. Centrální atom Al AlH4^- iont je spojen se 4 atomy H tvořícími tetraedrickou geometrii. Takže teorie VSEPR říká druhy jako AlH4^- mají obecný vzorec AX4 a mají tetraedrickou geometrii. Má tedy úhel vazby H – Al – H 109.5⁰.

Je AlH4^- polární nebo nepolární?

Sdílení elektronů a elektronegativity atomů ukazují jejich polaritu v důsledku vytváření dipólů na nich. Níže je diskuse o tom, zda je AlH4^- polární nebo nepolární.

AlH4^- iont má nepolární povahu. Podle teorie VSEPR jsou molekuly jako AlH4^- iont mající centrální atom bez osamoceného páru a mající 4 vázané atomy mající tetraedrickou geometrii jsou nepolární sloučeniny. Rozdíl elektronegativity mezi atomy Al a H je 0.5, což potvrzuje, že je nepolární.

Proč AlH4^- je nepolární?

AlH4^- je nepolární iont, protože k němu je připojen centrální atom Al stejné molekuly. Všechny atomy H nemají žádné osamocené páry. Celková elektronová hustota se získá na pouze centrální atom Al. Nemá žádný částečný náboj na atomech Al a H a jeho dipóly se navzájem ruší a mají nula dipólů.

Je AlH4^-elektrolytem?

Elektrolyty jsou sloučeniny, které se ionizují po přidání do vody a jsou schopné vést elektřinu. Pojďme diskutovat o některých podrobnostech o tom, zda AlH4^- je elektrolyt nebo ne.

AlH4^- není elektrolyt. Je to pouze anion obsahující záporný náboj. Po přidání do vody jej nelze dále ionizovat jako kladné nebo záporné ionty. AlH4^- po přidání do vody vzniká hydroxid hlinitý. Anion AlH4- tvoří sloučeninu pouze spojením s jinými kladně nabitými kationty.

Tedy AlH4^- se může chovat jako elektrolyt pouze při tvorbě molekulárních sloučenin. Tedy AlH4^- samotné nemohou vést elektřinu a nejsou elektrolytem.

AlH4^- + 4H₂O → Al(OH)₃ + OH^- + 4H₂

Je AlH4^-iontové nebo kovalentní?

Elektrostatická přitažlivá síla má iontový charakter a kovalentní vazby vykazují kovalentní charakter. Podívejte se do diskuze, zda AlH4^- je iontový nebo kovalentní.

AlH4^- je iontová sloučenina. Je to aniont díky přítomnosti a záporný náboj na něm. Molekula AlH4 má 7 valenčních elektronů a potřebuje jeden elektron. Získává jeden elektron z jiných sloučenin, díky čemuž má záporný náboj. Nemá žádnou kovalentní vazbu v AlH4^- a žádný kovalentní zbytek.

Proč AlH4^- je iontový?

AlH4^- je iontové povahy, protože všechny atomy v něm jsou připojeny k iontové vazbě. Všechny atomy Al a H jsou drženy pohromadě díky silná elektrostatická přitažlivá síla mezi nimi a tvoří silnou iontovou vazbu. Obsahuje (Al) kov a (H) nekovový prvek, což potvrzuje jeho iontový charakter.

Závěr:

AlH4^- Lewisova struktura obsahuje 8 valenčních elektronů a nula osamělých párových elektronů. Má kompletní oktet centrálních atomů Al. Formální náboj na atomech Al je -1 a na atomech H je nula. Má čtyřstěnný tvar a geometrii s hybridizací sp3 a vazebným úhlem 109.5 stupně. Je iontový, nepolární a neelektrolytický

Také čtení:

• Clo3 Lewisova struktura
• Cf2cl2 Lewisova struktura
• Snf3 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Nh4cl
• Ca2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Br2
• Lewisova struktura Pcl3
• Sf6 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Xeo2f2
• Sf2 Lewisova struktura

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin