Článek by popisoval, zda je AlF3 iontový nebo kovalentní, a to vysvětlením důvodů, které stojí za úvahou. Představoval by atomovou strukturu AlF3, kterou popsal Lewis (pojmenovaný jako Lewis Dot Structure).
AlF3 byl nalezen jako iontová sloučenina. Své Lewisova struktura a detaily tvorby tím, že mají principy iontové vazby, je docela zajímavé demonstrovat v anorganické chemii.
Je AlF3 iontový nebo kovalentní?
AlF3 je svou povahou iontový. Elektronické uspořádání ve sloučenině je důkazem, že sloučenina je iontová. Hliník přenáší své tři elektrony z poslední elektronické buňky na tři atomy fluoru. Tímto způsobem se generují tři fluoridové ionty.
Namísto sdílení probíhá úplné darování elektronu; Fluorid hlinitý je Iontové nejsou kovalentní sloučenina. Toto tvrzení má každopádně několik důvodů.
Proč je AlF3 iontový?
Nejschůdnějším důvodem pro zvažování sloučeniny jako iontové sloučeniny je identifikace, zda nějaká existuje prvek sloučeniny je zcela přenos elektronů nebo elektronů na druhý nebo ne.
Bylo zjištěno, že hliník mu daruje tři elektrony atomům fluoru. Celý tento přenos voleb je funkcí, díky které je iontový. Jinak bylo zjištěno, že mnoho iontových charakteristik následuje fluorid hlinitý, což spolehlivě podporuje tvrzení, že „Alf3 je iontový“.
Na druhou stranu, dalším podpůrným důvodem je, že hliník je kov, který své elektrony daruje nekovu fluoru (nejmenší halogenový prvek). V případě vytváření iontové vazby se velmi rozlišitelné prvky odehrávají jako účastníci vždy.
Kromě toho se fluorid hlinitý jeví jako krystalická pevná látka a obecně se iontové sloučeniny objevují ve stejném stavu.
Teplota tání iontových sloučenin je vysoká. AlF3 má vysoký bod tání díky štiplavé elektrostatické síle mezi ionty. Teplota tání AlF3 je 1560 K.
Iontové sloučeniny jsou však vysoce rozpustné v polárních rozpouštědlech, jako je voda. AlF3 je také rozpustný ve vodě. Může být rozpustný ve vodě i při 0 °C.
Tyto vlastnosti jsou velmi vlivné pro popis AlF3 jako iontové sloučeniny. Důkazy by také rozšířily znalosti o iontových sloučeninách.
Získejte další přehled o vlastnostech iontových sloučenin.
Proč AlF3 není kovalentní?
Existuje pádný důvod, který může skutečně vysvětlit chemii, která stojí za tím, že se fluorid hlinitý nepovažuje za kovalentní sloučeninu. V této části článku důvody, proč nebrat Alf3 na seznamu kovalentních sloučenin.
V AlF3 hliník zcela přenáší elektron na fluor, ale sdílení není možné, protože hliník je větší a fluor je nejmenší halogen v řadě. Nemohou vytvořit vazbu podobným množstvím sdílení elektronů.
Fluor je nejvíce elektronegativní prvek ve vesmíru. To neukazuje polarizaci. Pro kovalentní vazbu je potřeba mít dva téměř podobné velikosti prvků, které budou sdílet elektrony bez jakéhokoli nebezpečí.
Podle výše uvedeného důvodu bylo zjištěno, že chlor vytváří kovalentní vazbu s hliníkem a vytváří AlCl3. Chlór vykazuje polarizační vlastnost, která je rovněž podpůrná.
Fajanovo pravidlo je také spolehlivý při podpoře faktů, že „AlF3 není kovalentní“. Podle Fajana je zmenšující se velikost kationtu a rostoucí velikost aniontu povzbuzující skutečnost pro ovlivnění konceptu vytváření kovalentní vazby mezi dvěma atomy.
Výše vysvětlená fakta jsou docela dosažitelná, abychom přijali fakt, že „AlF3 není kovalentní“. Kromě toho AlF3 také nevykazuje žádný druh kovalentní charakteristiky.
Přečtěte si více o kovalentní charakteristika s příklady.
Lewisova struktura fluoridu hlinitého
Projekt Lewisova struktura fluoridu hlinitého je specifickým důkazem, který ukazuje, že sloučenina je iontová. Bylo by zde zastoupeno, aby poskytlo lepší znalosti o procesu přenosu elektronů, ke kterému dochází během tvorby AlF3.
Lewisova elektronová tečková struktura ukazuje přesné množství elektronů, které bylo darováno hliníkem, a jak tři různé atomy fluoru přijímají elektrony. The struktura popisuje přenos elektronů fakta s vysvětlením oprávněným způsobem.
V případě naplnění oktetového stavu a získání obrovské stability hliník daruje své tři elektrony a tvoří kationt s nábojem 3+. Fluor hledá jeden elektron v poslední buňce sýkor, aby získal podobnou stabilitu jako jeho bližší vzácný plyn. Proto tři molekuly fluoru přijmou tyto tři volné elektrony a stanou se fluoridem (aniontem). Toto je elektronická reakce v AlF3.
Tato sloučenina je však považována za nejsilnější Lewis pevná kyselina. Sloučenina má vysokou Lewisovu kyselost a působí jako heterogenní katalyzátor. AlF3 pomáhá aktivovat vazbu mezi uhlíkem a fluorem a uhlíkem a vodíkem.
Často kladené otázky (FAQ)
Otázka 1: Proč se AlCl3 neskládá z iontové vazby?
Odpověď: Podle Fajanova pravidla ukazuje rostoucí velikost aniontu a zmenšující se velikost kationtu tendenci vytvářet kovalentní vazbu. Protože chlor je větší aniont, sdílí elektrony místo toho, aby přebíral elektrony z hliníku. Proto se neskládá z iontové vazby.
Otázka 2: Jaká je nejsilnější pevná Lewisova kyselina? Napište jeho vzorec.
Odpověď: Fluorid hlinitý je považován za nejsilnější Lewisovu kyselinu amorfní pevná látka. Jeho chemický vzorec je AlF3.
Otázka 3: Jaký je základní důvod považovat AlF3 za iontovou sloučeninu?
Odpověď: Hliník jako velký kationt zcela přenese své tři elektrony na tři jednotlivé atomy fluoru (nejmenší halogen nebo aniont) a ovlivní je tak, aby vytvořily silnou iontovou vazbu. Proto je považován za iontovou sloučeninu.
Otázka 4: Vysvětlete jednu podobnou záležitost mezi AlF3 a AlCl3. Jaký je rozdíl mezi jejich vazebnými strukturami?
Odpověď: Bylo zjištěno, že obě sloučeniny jsou tvořeny podobným počtem atomů halogenu, což je fluor, a chlorem jsou oba halogeny. AlF3 je tvořen silnou iontovou vazbou, ale AlCl3 je tvořen kovalentní vazbou.
Otázka 5: Jak se liší AlCl3 od Alf3, kde jsou chlor i fluor halogenovým prvkem?
Odpověď: V AlCl3, hliníku a 3 atomech chloru sdílejí tři elektrony kvůli jejich velké velikosti a polarizační povaze. V AlF3 hliník zcela daruje své tři elektrony atomům fluoru, a protože fluor má velmi malou velikost, zcela přijímá elektrony a vytváří iontové vazby s hliníkem.
Otázka 6: Je AlF3 polární nebo nepolární?
Odpověď: AlF3 je nepolární. Symetrické rozložení náboje na centrálním atomu, kterým je hliník, vytváří ve tvaru trigonální plánovací geometrii. Je tedy nepolární.
Přečtěte si více o Nepolární sloučeniny.
Také čtení:
- Je jedlá soda iontová nebo kovalentní
- Je hbr iontový nebo kovalentní
- Je naf iontový nebo kovalentní
- Jak je nacl iontové
- Je k2o iontový
Ahoj… jsem Sarnali Mukherjee, absolvent univerzity v Kalkatě. Rád učím a sdílím znalosti o chemii. Postupně jsem se začal zajímat o psaní článků před rokem. Rád bych v budoucnu získal další znalosti o mém tématu.
Pojďme se připojit přes LinkedIn:
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!