AlCl3 Lewis Struktura a vlastnosti: 15 úplných faktů

Chlorid hlinitý nebo AlCl₃ je bílý prášek s molární hmotností 133.34 g/mol. Pojďme prozkoumat fyzikální podstatu AlCl₃.

AlCl₃ je anorganická chemická sloučenina s nízkou teplotou tání 180 °C a tlak páry 133.3 Pa (99 °C). Je hygroskopický, protože interaguje s molekulami vody a někdy zežloutne, což je známkou nečistot.

Důležité aspekty AlCl₃ jako je jeho struktura, strukturní tvar, hybridizace a formální náboje jsou podrobně vysvětleny v následujících částech tohoto článku.

Jak nakreslit AlCl₃ Lewisova struktura?

AlCl₃ je Lewisova kyselina. Používá se v několika pericyklických reakcích jako katalyzátor. Podívejme se, jak nakreslit Lewisovy tečky pro AlCl₃ krok za krokem, jak je uvedeno níže.

1.    Spočítejte celkový počet valenčních elektronů spojených s AlCl₃

Pro AlCl_3, Je přítomno 24 valenčních elektronů. Z toho 3 pocházejí z atomu hliníku a zbývajících 21 pochází z atomů chloru.

2.    Uspořádání atomů

V Lewisově struktuře AlCl₃ atom hliníku se umístí do centrální polohy a zbytek atomů chloru jej obklopí. Podle pravidla elektronegativity bude více elektronegativních prvků umístěno na okrajových pozicích a méně na centrální pozici.

3.    Kreslení Lewisových teček

Nyní jsou nakresleny tři Lewisovy tečky pro atom hliníku a sedm teček je přiřazeno atomům chloru, jak je znázorněno na obrázku výše. Je to proto, že Lewisovy tečky představují valenční elektrony každého atomu.

4.    Tvorba vazeb

Za prvé, jednoduchá vazba nebo sigma vazba se vytvoří mezi atomy hliníku a chloru pomocí Lewisových teček. To se děje proto, že sigma vazba se tvoří vždy jako první.

AlCl₃ tvar Lewisovy struktury

Strukturní tvar jakékoli molekuly poskytuje informaci o prostorovém uspořádání atomů v molekule. Pojďme diskutovat o AlCl₃ koncept strukturálního tvaru.

Tvar AlCl₃ je trigonální rovina. Vzhledem k tomu, že centrální atom hliníku je vázán na tři atomy chloru způsobem podobným trojúhelníku. Navíc nepřítomnost osamělých párů také podporuje tento tvar.

AlCl₃ Lewisova struktura formální poplatek

Celkový náboj přítomný v molekule se nazývá formální náboj. Počítejme pro AlCl₃ struktura.

Formální náboj na AlCl₃ je nula. To ukazuje, že AlCl₃ je stabilní, protože nese zanedbatelný formální náboj.

Výpočet formálního náboje pro každý atom je uveden níže:

Formální náboj = Celkový počet valencí – Osamělé páry – Počet vázaných elektronů.

AlCl₃ úhel Lewisovy struktury

Strukturální úhel přímo závisí na typu tvaru přijatého zamýšlenou molekulou. Pojďme prozkoumat hodnotu úhlu pro AlCl₃ v této části.

Hodnota vazebného úhlu pro AlCl₃ je 120⁰. Je to proto, že AlCl₃ přijala trigonální strukturu bez osamocených párů. Proto úhel 120⁰ je ideální pro tento tvar, protože všechny atomy mají mezi sebou dostatečný prostor a v tomto úhlu pociťují méně odpuzování.

AlCl₃ pravidlo oktetu Lewisovy struktury

Oktetové pravidlo vysvětluje stabilitu atomů po vytvoření vazby. Hledejme AlCl₃.

Molekula AlCl₃ splňuje pravidlo oktetu ve všech aspektech. Jakmile se oktet každé molekuly stane stabilním, tje. jejich příslušné vnější orbitaly se plně zaplní. Po spojení tedy získají stabilitu.

AlCl₃ Lewisova struktura osamělé páry

Osamělé páry jsou jako diváci, kteří jsou k dispozici spolu s valenčními elektrony, ale neovlivňují vazbu. Spočítejme počet osamocených párů spojených s AlCl₃.

Počet osamocených párů pro AlCl₃ struktura je nulová. Během tvorby vazeb se na vazebném jevu podílejí všechny valenční elektrony. Nezůstávají tedy žádné elektronové páry, které by působily jako osamocené páry.

AlCl₃ valenční elektrony

Valenční elektrony jsou klíčové elektrony, které přímo souvisí s vazbou. Níže uvedená část poskytuje informace o valenčních elektronech spojených s AlCl₃.

Celkový počet valenčních elektronů pro AlCl₃ je 24. Počet valenčních elektronů závisí na elektronické konfiguraci atomů hliníku a chloru.

Uvedená tabulka vysvětluje počet valencí pro AlCl₃.

AlCl₃ hybridizace

Koncept hybridizace dává představu o kovalentní vazbě molekul. Podívejme se, jak tento termín souvisí s AlCl₃.

AlCl₃ přijala sp² typ hybridizace. Stearové číslo, které bylo pozorováno pro AlCl₃ je 3, což odpovídá sp² kategorie hybridizace.

Výpočet pro zjištění stearického čísla pro AlCl₃ je uveden níže.

• Stearické číslo = 1/2[V+M-C+A]
• V = Celkový počet valenčních elektronů na centrálním atomu, tzn. 3
• M = Počet jednovazných atomů =3
• C = náboj na kationtu = 0
• A = náboj na aniontu = 0
• S = 3/3[3 + XNUMX] = XNUMX
• Hybridizace je tedy Sp²

je AlCl₃ pevný?

Pevná látka je stav látky, který naznačuje, že zamýšlená látka má určitý tvar a objem. Pojďme zjistit, zda AlCl₃ je pevná nebo ne.

AlCl₃ existuje ve dvou stavech včetně pevného skupenství. Stalo se to kvůli vazbám v AlCl₃ jsou silně ovlivněny teplotou a tlakem par. Dále při zahřívání AlCl₃ přeměňuje se do stavu páry, kde existuje jako dimer (K₂Cl₆).

je AlCl₃ rozpustný ve vodě?

Rozpustnost jakékoli molekuly je důležitým parametrem, abychom věděli, zda je daná rozpuštěná látka vhodná pro konkrétní rozpouštědlo. Podívejme se na AlCl₃.

AlCl₃ je rozpustný v molekule vody. Protože když přijde do kontaktu s vodou, dojde k reakci. V důsledku reakce se uvolňuje plynný HCl. Probíhá tedy termodynamicky upřednostňovaná reakce, jak je ukázáno v dané reakci.

   AlCl₃  + H₂O = Al(OH)₃    + HCl

je AlCl₃ polární nebo nepolární?

O polaritě rozhoduje elektronegativní rozdíl, dipólový moment a symetrie molekuly. Hledejme AlCl_3.

AlCl₃ je nepolární, protože má trigonální rovinný tvar. Díky tomuto tvaru jsou atomy uspořádány symetricky a drženy pod úhlem 120⁰. Symetrické uspořádání způsobuje zrušení magnetického momentu každého atomu. Celkový dipólový moment je tedy nulový.

je AlCl₃ molekulární sloučenina?

Pokud je daná sloučenina tvořena kovalentní vazbou, pak je považována za molekulární sloučeninu. Pojďme zjistit, zda AlCl₃ patří do této kategorie nebo ne.

AlCl₃ je molekulární sloučenina. To je proto, že atom hliníku sdílí své tři nepárové elektrony s atomy chloru. Vazba vytvořená v AlCl₃ molekula má kovalentní povahu. Proto, vzájemné sdílení elektronů je základem kovalentní vazby AlCl₃.

je AlCl₃ kyselina nebo zásada?

V závislosti na dostupnosti orbitalů může sloučenina působit jako báze nebo kyselina. Pozorujme pro AlCl₃.

AlCl₃  je známá Lewisova kyselina. Tak jako hliník má prázdnou valenční skořápku, která může snadno přijímat elektrony od jiných druhů díky své elektronově deficitní povaze. Působí jako elektrofil  Friedel řemeslné reakce a pericyklické reakce.

je AlCl₃ elektrolyt?

Elektrolyt vytváří ionty, když se rozpustí v roztoku. Podívejme se, zda AlCl₃ je elektrolyt nebo ne.

 AlCl₃ je ideální elektrolyt. To se děje, protože zcela disociuje uvnitř roztoku a vytváří ionty, které jsou dále zodpovědné za celou elektrolytickou aktivitu. Hodnota vodivosti AlCl₃ je 2.3 S/m při 70⁰. AlCl na bázi amidu₃ je vysoce nákladově efektivní a snadno vyrobitelný.

je AlCl₃ sůl?

Sůl je látka, která vzniká, když kyselé látky reagují se zásaditými látkami. Níže uvedená část vysvětluje, zda AlCl₃ je sůl nebo ne.

AlCl₃ se nepovažuje za sůl. Protože ve svém působení není neutrální jako sůl a má kyselé vlastnosti. AlCl₃ je anorganická sloučenina, která se používá jako kyselý katalyzátor v chemických reakcích, zatímco sůl se používá pro reakce založené na pufru.

je AlCl₃ iontové nebo kovalentní?

Iontové sloučeniny vznikají úplným přenosem elektronů, zatímco kovalentní jsou vzájemným sdílením. Hledejme AlCl_3.

AlCl₃  is kovalentní v přírodě. Je to proto, že každý atom sdílel své elektrony, aby vytvořil vazby v molekule. Navíc hybridizace AlCl₃  je sp² a pouze kovalentní molekuly se mohou tvořit prostřednictvím hybridizačních jevů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

AlCl₃ je kyselá molekulární sloučenina s sp² hybridizace a nulový formální náboj. Používá se jako katalyzátor v organických i anorganických reakcích.

Také čtení:

• Asbr3 Lewisova struktura
• Sncl2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Pcl4
• Lewisova struktura Ph3
• Hclo3 Lewisova struktura
• Ba3n2 Lewisova struktura
• Obr2 Lewisova struktura
• Lewisova struktura Cabr2
• Asf3 Lewisova struktura
• Chch Lewisova struktura

Pomila Sharma

Ahoj… Já jsem Pomila Sharma. Vystudoval jsem chemii se specializací na syntetickou organickou chemii. Publikoval jsem 4 výzkumné články. Velmi mě baví svět chemie. Věřím, že je to všechno o chemii, takže to pojďme společně prozkoumat.