Albr3 Lewis Structure, Geometrie: 9 faktů, které byste měli vědět

by

 V tomto článku diskutujeme o Lewisově struktuře a geometrii Albr3 a 9 faktech, které se toho týkají.

Albr3 se skládá z centrálních atomů Al a 3 atomů Br. Má molekulovou hmotnost 266.694. Je bezbarvý a hygroskopický. Je to štiplavý zápach světle žluté pevné látky.

Albr3 Lewisův strukturní výkres

Protože Al je větší a má menší elektronegativitu než atom Br, působí Al jako centrální atom v této sloučenině. Al má 3 valenční elektrony, pomocí kterých může vytvořit 3 sigma vazby se 3 atomy Br.

Ve valenčním obalu atomu Br je celkem 7 elektronů a z těchto 7 elektronů je pouze 1 použit k vytvoření kovalentní vazby s atomem Al a 6 zbývajících elektronů přítomných jako osamocené elektrony.

albr3 Lewisova struktura
Lewisova struktura z Albr3

Rezonance Lewisovy struktury Albr3

Rezonance je proces, při kterém dochází k pohybu elektronů z atomu na atom delokalizací elektronů. Albr3 mají 3 rezonanční struktury.

Ve všech struktury Al-Br vazba má parciální dvoj vazebný charakter díky delokalizaci elektronového páru přítomného na atomu Br s prázdným orbitalem p atomu Al za vzniku zpětné vazby p∏-p∏.

Zachyťte 44
Albr3 Lewisova struktura Rezonance

Albr3 Lewisova struktura

Podle VSEPR teorie tvar Albr3 je trigonální rovina, ve které je centrální Al obklopen 3 atomy Br. Protože na atomu Al chybí osamocený pár, geometrie této sloučeniny je ideální trigonální rovina.

Je tomu tak proto, že všechny valenční obalové elektrony atomu Al se účastní kovalentní vazby s atomem Br, proto existují na osamoceném páru elektronů na centrálním atomu Al.

Albr3 Lewisova struktura formální náboj

Formální náboj atomu ve sloučenině lze určit podle následujícího vzorce:

Formální náboj (f) = celkový počet valenčních elektronů- (počet vazebných elektronů)/2- celkový počet nevazebných elektronů.

Proto formální náboj na atomu Al v Albr3=3-6/2-0=0

Formální náboj na každém atomu Br v Albr3=7-2/2-6=0.

Vidíme, že formální náboj na centrálním atomu Al a na každém atomu Br je 0, takže celá sloučenina je neutrální.

Albr3 Lewisův strukturní úhel

V Albr3 Al používá sp2 hybridní orbitaly k vytvoření Albr3. Struktura Albr3 je trigonální plánovač. Protože se nejedná o deformovanou strukturu, vazební úhel nalezený v Albr3 je přesně 1200.

Ke zkreslení vazebného úhlu nedochází kvůli absenci osamoceného elektronového páru v centrálním atomu Al. Vazebný úhel v Albr3 naznačuje, že všechny atomy v Albr3 jsou přítomny ve stejné rovině.

Albr3 pravidlo oktetu Lewisovy struktury

v Lewisova struktura z Albr3 jsme zjistili, že každý atom Br má ve valenčním plášti 8 elektronů a plní jejich oktet. V Albr3 Al tvoří 3 kovalentní sigma vazby s atomem Br a každá vazba obsahuje 2 elektrony.

Ve valenčním obalu atomu Al je celkem 6 elektronů, proto nemůže splnit jejich oktet. Podle oktetového pravidla je tedy Albr3 nestabilní sloučenina.

Albr3 lewis Struktura osamělých párů

Vzorec, s jehož pomocí můžeme najít osamocený elektronový pár na daném atomu, je uveden níže:

Počet osamělých párů = Celkový počet valenčních elektronů atomu - počet vazeb vytvořených tímto atomem.

V Albr3 osamocený pár přítomný na atomu Al= 3-3=0, tj. 0 osamocený pár.

Osamělý pár přítomný na každém atomu Br=7-1=6, tj. 3 osamocené páry.

Tyto osamělé pár elektronů se nachází v Lewisově struktuře Albr3 na daných atomech jako elektronové tečky.

Albr3 Valance Elektrony

Nejprve zjistit celkový valenční elektron v Albr3, to je důležité vědět elektronová konfigurace atomu Al a Br. Elektronová konfigurace Al je [Ne] 3s2 3p1 a z elektronové konfigurace vidíme, že ve valenčním obalu atomu Al jsou 3 elektrony.

Elektronová konfigurace atomu Br je [Ar] 4s2 3d10 4p5. Ve valenčním obalu atomu Br je 7 elektronů. Celkový počet valenčních elektronů přítomných na Albr3 se bude rovnat (součet valenčních elektronů atomu Al a Br), tj. rovná se (3*1)+(7* 3) = 24. V Albr24 je 3 valenčních elektronů.

Albr3 hybridizace

Hybridizace je proces, při kterém se hybridní orbitaly s nižší energií tvoří smícháním atomových orbitalů s vyšší energií. Al má elektronickou konfiguraci 3s2 3p1. Z elektronové konfigurace atomu Al lze konstatovat, že v orbitalu p je přítomen pouze 1 nepárový elektron a k vytvoření Albr3 musíme mít 3 nepárové elektrony.

v vzrušený stavAl přenáší 2 elektrony z orbitalu 3s na orbital 3p a nyní jsou v centrálním atomu Al přítomny celkem 3 nepárové elektrony. Poté ze 3 atomů Br vznikly 3 nepárové elektrony za vzniku 3 elektronových párů, kterými se vytvoří 3 Al-Br jednoduchá kovalentní vazba a zbývajících 6 elektronů na atomu Br je přítomno jako 3 osamocené elektronové páry. V této sloučenině Br používá hybridní orbital sp2 k vytvoření vazeb Al-Br.

Zachyťte 45
Albr3 Hybridizace

Albr3 rozpustnost

V Albr3 vzhledem k vysoké elektronegativitě atomu Br leží vazebné momenty Al-Br směrem k atomu Br. Čistý dipólový moment Albr3 je 0, protože Albr3 má plánovací strukturu, ve které se 3 vazebné momenty Al-Br vzájemně ruší.

To je důvod, proč má Albr3 nepolární povahu. Protože je nepolární povahy, je rozpustný v nepolárních rozpouštědlech, např. diethylether, aceton. Ačkoli Albr3 je také rozpustný v methanolu, protože je to polární rozpouštědlo s nízkou dielektrickou konstantou.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kvůli velké velikosti atomu Br není zpětná vazba p∏-p∏ nalezená ve vazbě Al-Br příliš silná, aby splnila složený oktet. To je důvod, proč tato sloučenina postrádá elektrony a působí jako Lewisova kyselina. Ze stejného důvodu je Albr3 nestabilní sloučenina. K uvolnění elektronového deficitu Albr3 někdy dimerizuje za vzniku molekuly Al2Br6.

Také čtení: