11 Faktů o struktuře Agno3 Lewis: Rozpustnost a několik detailů

V tomto článku se dozvídáme o rozpustnosti AgNO3 a jejich faktech.

AgNO3 je chemický vzorec dusičnanu stříbrného. Je to anorganická sloučenina. AgNO3 Lewisova struktura se jeví jako bezbarvá. Je to krystalická bílá pevná látka. AgNO3 má větší rozpustnost, protože vazba je slabší a snadno se rozkládá.

Je AgNO3 rozpustný?

Stříbro má mnoho druhů rozpustných solí, mezi nimi AgNO3 je běžná rozpustná sůl. Prakticky ve všech ostatních solích jsou nerozpustné. Při vystavení světlu nebo jakýmkoli organickým látkám změní barvu z bílé na černou.

Je AgNO3 rozpustný ve vodě?

AgNO3 se velmi snadno rozpouští ve vodě díky přítomnosti silných iontových vlastností. AgNO3 se může rozkládat při velmi vyšších teplotách a žhnout elementární stříbro. Rozpuštěním dusičnanu stříbrného ve vodě vznikají kladně nabité ionty stříbra.
Existuje výjimečný případ acetonitrilu. S každou kapkou vody se objeví bílá zakalená sraženina. Když AgNO3 reaguje s jakýmkoliv chloridem přítomným ve vodě z vodovodu. První 1 nebo 2 kapky roztoku mohou na chvíli zbarvit do červena, ale mícháním se červené zbarvení nenajde.

Tyto stříbrné ionty mohou vázat záporně nabité ionty, jako jsou různé typy halogenidů. Podle pravidel rozpustnosti je dusičnan stříbrný velmi rozpustná sůl. Když AgNO3 disociuje, vytvoří se odpovídajícím způsobem dva ionty, jsou to Ag+ a NO3-. Stříbrná sůl říká rozpustná sůl podle pravidel rozpustnosti.

Je AgNO3 rozpustný v HNO3?

Dusičnan stříbrný je dobře rozpustný v HNO3.AgNO3 Lewisova struktura tvorba HNO3 dusičnanový iont nereaguje s vodou. Mezi spoustou kyselin je kyselina dusičná velmi silná. Téměř segreguje ve vodě. To znamená, že NO3- nepřitahuje vodíkové ionty z molekul vody.

AgNO3 Lewisova struktura
Obrazový kredit AgNO3 od skladem

Je AgNO3 rozpustný v ethanolu?

Dusičnan stříbrný je rozpustný v ethanolu. Stále je to v řešení docela neaktivní. vždy, když k němu přidáme velké množství kyseliny dusičné, dojde k vysrážení fulminátu stříbrného (AgCNO)6. Tento stříbrný fulminát je výjimečně citlivý a má výbušnou povahu. exploze=dusičnan stříbrný + etanol

Je AgNO3 rozpustný v NH3?

Tato reakce AgNO3 s amoniakem musí být provedena v roztoku. Přidáním zředěné kyseliny dusičné se roztok okyselí. Nejprve se rozpustil v čisté vodě. Víme, že Tollensovo činidlo se používá k zjištění přítomnosti aldehydu ve formě alkalického roztoku amonného dusičnanu stříbrného.
Zde přítomné ionty stříbra reagují s hydroxidem. Oxid stříbrný, Ag2O(y) se z tohoto roztoku vysráží jako hnědá sraženina. To se může nějak rozpouštět ve vodném amoniaku. Tím se vytvoří diaminstříbrný (I) ion, [Ag(NH3)2]+.

Je dusičnan stříbrný rozpustný v kyselině dusičné?

Zkapalněním stříbra v kyselině dusičné se v tomto vytvoří dusičnan stříbrný. Dusičnan stříbrný taje při 212 °C nebo 414 °F. To je krystalizováno v průhledné desce. Rozpustnost je zjištěna při 20 °C (68 °F). Ve 100 gramech vody to lze vyhodnotit jako 222 gramů.
Dusičnan stříbrný je téměř rozpustný ve vodě. Nikdy netvoří sraženinu. Ano, to je nejvíce možné, pokud přidáme stříbro až po HNO3. Můžeme použít i zředěnou HCl nebo roztok NaCl Pro doplnění. Vytvoří se bílá sraženina, to je chlorid stříbrný.

Je dusičnan stříbrný rozpustný v čpavku?

Test na aldehyd se používá, pokud je Tollenovo činidlo v alkalickém roztoku amoniakálního AgNO3. Oxid stříbrný, který vzniká, když reagujeme, ionty stříbra reagují s hydroxidovým iontem. Toto je sraženina, kterou lze snadno rozpustit ve vodném amoniaku. Při tom vzniká diaminstříbrný(I) ion, [Ag(NH3)2]+.
Sraženina v případě AgBr se téměř nemění. Použijeme-li roztok amoniaku zředěné formy. Bezbarvý roztok poskytneme, pokud jsme rozpustili v koncentrovaném roztoku amoniaku. Sraženina AgI je nerozpustná v jakékoli koncentraci roztoku amoniaku.

Molární hmotnost AgNO3:

AgNO3 Lewisova struktura mající molární hmotnost 169.9 g/mol.

Jak vypočítat molární hmotnost AgNO3?

AgNO3 Lewisova struktura mající molární hmotnost 169.9 g/mol. Najít moly AgNO3. To je 0.0132 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/169.9 g = 7.77×10-5 molů. Proto 1 mol Ag a 1 mol NO3 na mol AgNO3. Tímto způsobem se zjistí počet molů Ag+ a NO3- iontů.

Molární hmotnost znamená hmotnost jednoho molu vzorku. Sečtením atomové hmotnosti všech atomů v molekule můžeme najít molární hmotnost v molekule. Skutečnou hmotnost jakéhokoli prvku známe z periodické tabulky.

Je AgNO3 kyselina?

AgNO3 Lewisova struktura není v kyselé formě. Dusičnan stříbrný netvoří zásaditý ani kyselý roztok. V roztoku se nevytváří H+ a OH-, takže není šance na kyselý nebo zásaditý roztok.
Dusičnan stříbrný vznikne zkapalněním stříbra jako prvku a kyseliny dusičné. Může mít také velmi toxické a žíravé vlastnosti tím, že tam odhalí chemickou povahu.

Je AgNO3 pevný?

Je to bezbarvá nebo bílá krystalická pevná látka. Dusičnan stříbrný při vystavení světlu nebo organickému materiálu zčerná. Dusičnan stříbrný je od přírody antiseptikum. Jako sklerotizační činidlo lze použít dusičnan stříbrný. Toto může být také nazýváno kauterizační činidlo.

Je AgNO3 iontový?

AgNO3 je vzorec dusičnanu stříbrného. Iontová vazba mezi kationtem stříbra (Ag+) a dusičnanovým aniontem (NO3–), který AgNO3 vytváří. Snadno se rozpouští ve vodě a disociuje na ionty.

Závěr:

AgNO3 je anorganická sloučenina. Snadno se rozpustil ve vodě. Stříbro reaguje s kyselinou dusičnou za vzniku AgNO3.The molární hmotnost AgNO3 je 169.9 g/mol. Rozpustnost se bude lišit pro různé roztoky.

Také čtení: