Projekt elektronická konfigurace periodických prvků ukazuje celkový počet elektronů uspořádaných v jejich atomovém orbitalu. Podívejme se na elektronickou konfiguraci Ag.
Elektronická konfigurace Ag je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1. Stříbro je atom přechodného kovu, jeho symbolem je Ag. Jedná se o 47th prvek periodické tabulky, což znamená, že v jejich atomovém orbitalu je přítomno 47 elektronů.
Všechny elektrony jsou uspořádány na různých drahách atomu podle Bohrova nebo Aufbauova principu. V tomto článku popíšeme různá fakta elektronické konfigurace Ag, jako je zápis elektronické konfigurace Ag, nezkrácená elektronická konfigurace a excitovaný stav Ag v základním stavu.
Jak napsat konfiguraci ag elektronů?
Krok 1: Zaplnění elektronů podle energetického řádu orbitalu
Podle Aufbauových hlavních elektronů přítomné v atomu nejprve vyplní orbital s nižší energií a poté vyplní orbital s nejvyšší energií. Což se vypočítá pomocí (n+I), kde n je hlavní kvantové číslo a I je azimutální kvantové číslo.
Krok 2: Elektrony jsou vyplněny Paulisovým vylučovacím principem
Všech 47 elektronů Ag je vyplněno v orbitalu s, p, daf, protože orbital s má kapacitu 2 elektrony, p má 6 elektronů, d má kapacitu 10 elektronů a orbital f má kapacitu 14 elektronů. Počet elektronů je označen horním indexem energetického orbitalu
Krok 3: Uspořádání elektronů v atomovém orbitalu Ag
Podle Hundova pravidla je každý podúrovňový orbitál pole samostatně a poté dochází k párování. Výsledná elektronická konfigurace Ag je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1.
Schéma konfigurace elektronů Ag
Podle principu Aufbau je schéma elektronické konfigurace stříbra následující.
Zápis konfigurace elektronů Ag
Zápis elektronické konfigurace Ag je [Kr] 4d10 5s1. Prvních 36 elektronů je označeno vzácným plynem kryptonem, který má 36 jako atomové číslo.
Ag nezkrácená elektronová konfigurace
Nezkrácená elektronická konfigurace Ag je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1.
Základní stav ag elektronová konfigurace
Základní stav elektronická konfigurace Ag je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1.
Jaká jsou fakta o konfiguraci elektronů pro yttrium?
Projekt fakta o konfiguraci elektronů yttria ukazují, že tento chemický prvek má atomové číslo 39 a patří do skupiny přechodných kovů. Jeho elektronová konfigurace je [Kr] 4d^1 5s^2, což znamená, že má jeden elektron v orbitalu 4d a dva elektrony v orbitalu 5s. Elektronová konfigurace yttria přispívá k jeho rozmanitým vlastnostem a široké škále aplikací v různých průmyslových odvětvích.
Vybuzený stav konfigurace ag elektronů
Konfigurace vybuzeného stavu Ag je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d9 5s2.
Základní stav ag orbitální diagram
Orbitální diagram základního stavu Ag je následující.
Ag+1 elektronová konfigurace
Ag+1 elektronová konfigurace je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10. Když atom Ag vytvoří vazbu darováním elektronů. Atom Ag daruje elektrony z 5s orbitalu a tvoří Ag+ iontů.
Ag+2 elektronová konfigurace
Ag+2 elektronová konfigurace je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d9. Atom Ag daruje 1 elektron z 5s orbitalu a 1 elektron ze 4d orbitalu a tvoří Ag+2 iontů.
Ag+3 elektronová konfigurace
Ag+3 elektronová konfigurace je 1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8. Atom Ag daruje 1 elektron z orbitalu 5s a 2 elektrony ze 4d orbitalu a tvoří Ag+3 iontů.
Stručná fakta
Otázka: Jaká je elektronová konfigurace atomu stříbra (Ag)?
A: Elektronová konfigurace stříbra (Ag), které má atomové číslo 47, je [Kr] 4d^10 5s^1 v základním stavu. Jedinečná elektronová konfigurace stříbra naznačuje, že elektron v 5s orbitalu je stabilní a má o něco vyšší energii než 4d orbitaly, který je typicky osídlen před 5s.
Otázka: Jaké je atomové číslo stříbra?
A: Atomové číslo stříbra je 47, což také udává počet protonů přítomných v jeho jádru.
Otázka: Jaký je význam elektronové konfigurace v chemii?
Odpověď: Elektronová konfigurace je klíčový pojem v chemii, protože popisuje uspořádání elektronů v atomu. Je životně důležitý pro pochopení chemického chování prvku, včetně toho, jak se váže s jinými atomy, jeho reaktivity a stability. U stříbra (Ag) je jeho jedinečná elektronová konfigurace zvláště vhodná pro určité chemické reakce.
Otázka: Proč elektronová konfigurace pro stříbro končí 5s^1, když 4d není naplněna na svou maximální kapacitu?
Odpověď: Ačkoli se to může zdát neintuitivní vzhledem k obvyklým „pravidlům“, elektronová konfigurace pro stříbro musí končit 5s^1 místo 4d^10, protože stříbro ve skutečnosti přenáší elektron s, aby dokončilo orbital d, což má za následek stabilnější konfiguraci. .
Otázka: Patří stříbro do skupiny přechodných kovů v periodické tabulce?
Odpověď: Ano, stříbro patří do skupiny přechodných kovů v periodické tabulce. Nachází se v 11. sloupci periodické tabulky nebo v 9. sloupci skupiny přechodných kovů.
Otázka: Jaký je vztah mezi elektronovou konfigurací a valenčními elektrony ve stříbře?
A: Nejvzdálenější obal atomu obsahuje jeho valenční elektrony. V elektronové konfiguraci Ag je jeden elektron v 5s obalu, takže stříbro má jeden valenční elektron.
Otázka: Jak mohu určit počet mušlí ve stříbře?
Odpověď: Počet elektronových obalů v atomu lze určit identifikací nejvyššího hlavního kvantového čísla v jeho elektronové konfiguraci. U stříbra znamenají hlavní kvantová čísla z jeho elektronové konfigurace [Kr] 4d^10 5s^1, že má 5 elektronických obalů – také označených jako 1s, 2s, 3s, 4s a 5s.
Otázka: Jak se změní elektronová konfigurace stříbra, když tvoří iont?
Odpověď: Když stříbro vytvoří iont, ztratí jeden elektron z 5s orbitalu a stane se kladně nabitým iontem (Ag+). Elektronová konfigurace Ag+ iontu by pak byla [Kr]4d^10, což je stabilnější uspořádání.
Otázka: Ovlivňuje elektronová konfigurace prvku jeho fyzikální vlastnosti?
Odpověď: Ano, elektronová konfigurace prvku značně ovlivňuje jeho fyzikální vlastnosti. Uspořádání elektronů určuje, jak může atom interagovat s jinými atomy, a tím utvářet jeho fyzikální a chemické vlastnosti. Například jedinečná elektronová konfigurace stříbra přispívá k jeho vysoké tepelné a elektrické vodivosti.
Otázka: Jakou roli hraje kr v elektronové konfiguraci stříbra?
Odpověď: [Kr] v elektronové konfiguraci stříbra představuje elektronovou konfiguraci Kryptonu, vzácného plynu. Vzácné plyny mají dokončené elektronové konfigurace, což je činí stabilními. Zápis [Kr] slouží jako zkratka pro reprezentaci těch elektronů ve vnitřních obalech, které jsou ekvivalentní elektronové konfiguraci Kryptonu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Tento článek dospěl k závěru, že stříbro má celkem 47 elektronů, které jsou distribuovány v jeho 5 elektronických orbitalech. Také elektronická konfigurace Ag, jejich elektronická notace, nezkrácená elektronická konfigurace, základní schéma elektronické konfigurace, Ag+1 Ag+2 a Ag+3 elektronická konfigurace také mnoho dalších skutečností.
Také čtení:
- Kalifornská elektronová konfigurace
- Konfigurace elektronů chloru
- Osmium elektronová konfigurace
- Elektronová konfigurace technecia
- Elektronová konfigurace cesia
- Einsteiniová elektronová konfigurace
- Konfigurace elektronů Nobelium
- Elektronová konfigurace hliníku
- Konfigurace elektronů Americium
- Konfigurace jodových elektronů
Ahoj… jsem Darshana Fendarkar, dokončila jsem Ph.D. z univerzity v Nagpuru. Mým oborem je anorganická chemie.
Mám zkušenosti jako chemik ve společnosti Earthcare Pvt. Ltd. Také mám 2 roky praxe v oblasti výuky. V současné době pracuji s Lambdageek jako Subject Matter Expert.
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!