19 Příklad kyselého oxidu: Fakta, která byste měli vědět

by

Oxidy vznikající reakcí atomů kovu s atomem kyslíku. Zde, v tomto okamžiku, se učíme o příkladu kyselého oxidu a některá fakta o něm. Když oxid reaguje s vodou, poskytuje kyselinu a známou jako kyselé oxidy. Také oxidy se mohou chovat jako kyselé ani zásadité a zůstávají neutrální.

  • CO2 + H2O → H2CO3
  • Si2 + 2H2 -> Si(OH)4
  • P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
  • P4O10 + 6H2O → 4H3PO4
  • P2O3 + 3H2 -> 2H3PO3
  • P2O5 + 3H2 -> 2H3PO4
  • SO2 + H2O → H2SO3
  • SO3 + H2O → H2SO4
  • Cl2O +H2O ↔ 2HOCl
  •  Cl2O7 + H2O → 2 HClO4
  •  CrO3 + H2O → H2CrO4
  •  N2 + 5H3 -> 2HN2
  •  B2O3 + 3H2O -> 2H3BO3
  •  2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
  •  Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4
  •  Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4
  •  3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
  •  N2O3 + H2O -> 2HNO2
  •  N2O5 + H2O → 2HNO3
  •  SeO2 + H2O → H2SeO3

Příklad oxidu kyselého je uveden následovně:

Projekt kyselé oxidy vytvořené zejména s nekovovými prvky a kyslíkem. Nekovové prvky skupiny 14 až 17 mohou pocházet z oxidů kyselin a to je forma anhydridů kyselin, které tvoří kyselinu a vodu. Oxidy kyselin a také známé jako anhydridy kyselin. Nekovové prvky a atom kyslíku mají mezi sebou kovalentní vazbu.

Většinou anhydridy kyselin mají nízký bod varu a teploty tání, kromě oxidů, jako je oxid boritý (B2O3) a oxid křemíku (SiO2), protože mají vysoký bod varu a bod tání a mohou tvořit obří sloučeniny. Většina oxidy, které jsou kovalentní jsou vysoce kyselé kationty, které vykazují kyselé vlastnosti.

CO2 + H2O → H2CO3

Když oxid uhličitý reaguje s vodou, vzniká kyselina uhličitá. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid uhličitý (CO2).

 Si2 + 2H2 -> Si(OH)4

Když oxid křemičitý reaguje s jedlíkem, vytváří kyselinu orthokřemičitou. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid křemičitý (SiO2).

P4O6 + 6H2O → 4H3PO3

Když oxid fosforečný reaguje s vodou, produkuje kyselinu fosforitou. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid fosforečný (P4O6).

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Když oxid fosforečný reaguje s vodou, vzniká kyselina fosforečná. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid fosforečný (P4O10).

P2O3 + 3H2 -> 2H3PO3

Při reakci oxidu fosforitého s vodou vzniká kyselina fosforitá. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid fosforitý (P2O3).

P2O5 + 3H2 -> 2H3PO4

Když oxid fosforečný reaguje s vodou, vzniká kyselina fosforečná. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid fosforečný (P2O5).

SO2 + H2O → H2SO3

Když oxid siřičitý reaguje s vodou, vzniká kyselina siřičitá. Zde je oxid siřičitý (SO2) příkladem kyselého oxidu.

SO3 + H2O → H2SO4

Když oxid sírový reaguje s vodou, vytváří kyselinu sírovou. Zde je oxid sírový (SO3) příkladem kyselého oxidu.

Cl2O + H2O ↔ 2HOCl

Když dichlormonooxid reaguje s vodou, vzniká kyselina chlorná. Zde je příkladem kyselého oxidu dichlormonooxid (Cl2O).

 Cl2O7 + H2O → 2 HClO4

Když heptoxid chloru reaguje s vodou, vzniká kyselina chloristá. Zde je příkladem kyselého oxidu heptoxid chloru (Cl2O7).

 CrO3 + H2O → H2CrO4

Když oxid chromový reaguje s vodou, vzniká kyselina chromová. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid chromitý (CrO3).

 N2 + 5H3 -> 2HN2

Když oxid dusičitý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusičná. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid dusnatý (N2O5).

 B2O3 + 3H2O -> 2H3BO3

Když oxid boritý reaguje s vodou, vzniká kyselina boritá. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid boritý (B2O3).

 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

Když oxid dusičitý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusičná a kyselina dusitá. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid notrigičitý (NO2).

 Cr2O3 + H2O → H2Cr2O4

Když oxid chrómový reaguje s vodou, poskytuje dihydroxy (dioxo) dichrom. Zde je příkladem kyselého oxidu dichromový (Cr2O3).

 Mn2O7 + H2O → 2 HMnO4

Když trioxomangan reaguje s vodou, vzniká oxid manganičitý. Zde je příkladem kyselého oxidu trioxomangan (Mn2O7).

 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

Když oxid dusičitý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusičná za uvolňování oxidu dusnatého. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid dusičitý (NO2).

 N2O3 + H2O → 2HNO2

Když dioxid dusitý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusná. Zde je příkladem kyselého oxidu dioxid dusitý (N2O3).

 N2O5 + H2O → 2HNO3

Když oxid dusnatý reaguje s vodou, vzniká kyselina dusičná. Zde je příkladem kyselého oxidu oxid dusnatý (N2O5).

 SeO2 + H2O → H2SeO3

Když oxid selenitý reaguje s vodou, vzniká kyselina selenitá. Zde je oxid selenitý (SeO2) kyselý příklad oxidu.

Přečtěte si více o Struktura kyseliny sialové

Některá fakta o kyselém oxidu:

Když se tyto oxidy smíchají ve vodě, produkují oxo anion. Prvky oxo aniontu mají tedy stejné oxidační číslo jako oxidy. Když se oxidy smísí s vodou, pokud tvoří silné nebo vysoce silné kyseliny, pak se oxidy považují za rozpustné ve vodě, protože tyto kyseliny zcela ionizují a rovnováha se posune směrem k rozpuštění.

Kyselina 1
Vznik kyseliny v důsledku reakce mezi kyselými oxidy a vodou

Pokud se oxidy rozmíchají ve vodě a poskytnou středně kyselé oxokyseliny, neměly by být oxidy zcela rozpustné ve vodě. V tomto případě produkuje oxokyselina slabé kyseliny v přírodě. Oxidy jsou tedy obecně rozpustné, ale ne vždy se rozpouštějí ve vodě. Kyselé oxidy atomu síry (SO3) a atomu dusíku (NO2) jsou považovány za látky znečišťující ovzduší.

Tyto oxidy SO3 a NO2 reagují s vlhkostí přítomnou v atmosféře a produkují kyselé deště. Některé oxidy jako ClO2 a NO2, ve kterých oxidační stav centrálního atomu neodpovídá oxidačnímu stavu prvků známých nebo stabilních oxokyselin. Tento druh oxidů disproporcionací vytváří směs aniontů nebo oxokyselin.

Závěr:

Kyselé oxidy vznikají reakcí nekovového prvkus a kyslík. Když se tyto kyselé oxidy rozpustí nebo mísí s vodou, dávají kyseliny. Nekovy skupiny 14th na 17th jsou účastníky kyselých oxidů. Kyselé oxidy jsou také známé jako anhydridy kyselin. Nejběžnější příklady kyselých oxidů jsou CO2, NO2, SO2, SO3, N2O5, Cl2O7, Cl2O, P2O3, P2O5 atd.