9 Příklad acidobazické reakce: Podrobné vysvětlení

V tomto článku se podíváme, jaké jsou příklady acidobazických reakcí s jejich podrobným vysvětlením.

• Kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný
• Kyselina bromovodíková a hydroxid draselný
• Kyselina chlorovodíková a amoniak
• Kyselina chlorovodíková a hydroxid draselný
• Kyselina chlorovodíková a hydroxid hořečnatý
• Kyselina chlorovodíková a oxid železitý
• Kyselina dusičná a hydroxid barnatý
• Kyselina fosforečná a hydroxid vápenatý
• Kyselina sírová a hydroxid strontnatý
• Kyselina chlorovodíková a hydroxid strontnatý

Projekt kyseliny jsou chemické druhy, které dávají proton H+, zatímco báze jsou chemické druhy, které přijímají proton.

Když zásada a kyselina podléhají chemické reakci, vzniká sůl a voda jako produkt jejich reakce.

Čtěte také: 5+ Příklady kovových vazeb: Vysvětlení a podrobná fakta

Příklad acidobazické reakce

Kyselina chlorovodíková a hydroxid sodný

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina. Ve vodném roztoku zcela disociuje a dává vznik H+ a Cl-. Hydroxid sodný je silná báze, disociuje v Na+ a OH-. V průběhu reakce se Na+ sloučil s Cl- za vzniku soli NaCl chlorid sodný a H+ se spojil s OH- za vzniku vody.

Kyselina bromovodíková a hydroxid draselný

Kyselina bromovodíková je silná kyselina. Ve vodném roztoku zcela disociuje a vytváří H+ a Br-. Hydroxid draselný je silná báze, disociuje v K+ a OH-. V průběhu reakce se K+ spojí s Br- za vzniku soli KBr, bromidu draselného a H+ se spojí s OH- za vzniku vody.

Kyselina chlorovodíková a amoniak

Kyselina chlorovodíková se ve vodném roztoku zcela disociuje a vytváří H+ a Cl-. Je to silná kyselina. Amoniak není silná báze. Tato reakce nedodržuje acidobazická kritéria, protože dochází pouze k tvorbě soli, nikoli vody. Kyselina chlorovodíková a amoniak reagují za vzniku chloridu amonného.

Kyselina chlorovodíková a hydroxid draselný

Kyselina chlorovodíková je silná kyselina, která ve vodném roztoku zcela disociuje a dává vznik H+ a Cl-. Hydroxid draselný je silná báze, disociuje v K+ a OH-. V průběhu reakce se K+ spojí s Cl- za vzniku soli KCl chlorid draselný a H+ se spojí s OH- za vzniku vody.

Kyselina chlorovodíková a hydroxid hořečnatý

Jako silná kyselina se kyselina chlorovodíková disociuje za vzniku H+ a Cl-. Hydroxid hořečnatý působí jako báze. Disociuje za vzniku Mg⁺² hořčíkový iont a hydroxidový ion OH-. Při reakci se spolu s vodou tvoří chlorid hořečnatý.

Kyselina chlorovodíková a oxid železitý

Kyselina chlorovodíková se ve vodném roztoku zcela disociuje a vytváří H+ a Cl-. Je to silná kyselina. Oxid železitý disociuje na Fe⁺³ a hydroxidový ion OH-. Chlorid železitý je produkt vzniklý reakcí oxidu železitého a kyselina chlorovodíková.

Kyselina dusičná a hydroxid barnatý

Kyselina dusičná se ve vodném roztoku disociuje na ionty H+ a NO3-. Hydroxid barnatý disociuje Ba⁺² a OH-. Během reakce na kyselina dusičná a hydroxid barnatý vzniká jako produkt dusičnan barnatý.

Kyselina fosforečná a hydroxid vápenatý

Kyselina fosforečná je silná kyselina. Ve vodném roztoku disociuje a produkuje hydronium H+, PO₄– ionty. Hydroxid vápenatý působí jako báze, ve vodném roztoku disociuje za vzniku Ca+ a OH-. Sůl fosforečnan vápenatý a voda jsou výsledkem reakce.

Kyselina sírová a hydroxid strontnatý

Kyselina sírová se ve vodném roztoku zcela disociuje a produkuje H²⁺ a SO₄²-. Je to silná kyselina. Hydroxid strontnatý je zásada. Sůl, síran strontnatý, vzniká s vodou jako produkt reakce mezi kyselinou sírovou a hydroxidem strontnatým.

Kyselina chlorovodíková a hydroxid strontnatý

Jako silná kyselina se kyselina chlorovodíková disociuje za vzniku H+ a Cl-. Hydroxid strontnatý disociuje za vzniku Sr+ a OH-. H+ a OH- spojené za vzniku vody, stejně jako ionty stroncia a chloridové ionty spojené za vzniku chloridu strontnatého.

Čtěte také: Je HBr iontový nebo kovalentní: Proč? Jak, vlastnosti a podrobná fakta

Često postavljana pitanja:

Otázka: Co je to silná kyselina?

Odpověď : Silná kyselina je definována jako,

Chemická látka se zcela disociuje na vodnou roztok a produkuje hydroniový ion nebo proton H+. příklad, kyselina sírová, kyselina dusičná, kyselina chlorovodíková, kyselina fosforečná atd.

Otázka: Jaké jsou příklady silných bází?

Odpověď : Příklady silných zásad jsou,

Hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid strontnatý, hydroxid lithný atd. se ve vodném roztoku zcela disociuje za vzniku hydroxidového iontu.

Otázka: Jaké jsou příklady slabých kyselin a slabých zásad?

Odpověď: Příklady slabých kyselin a slabých zásad jsou,

Slabé kyseliny: Částečně disociuje ve vodném roztoku za vzniku protonů. Např. Kyselina benzoová, kyselina mravenčí, kyselina šťavelová atd.

Slabé báze: Částečně disociuje ve vodném roztoku za vzniku hydroxidového iontu. Např. Amoniak, hydroxid měďnatý, hydroxid hlinitý atd.

Otázka: Jaká je reakce kyseliny fosforečné a hydroxidu vápenatého?

Odpověď: Reakce kyseliny fosforečné a hydroxidu vápenatého,

Kyselina fosforečná je silná kyselina. Ve vodném roztoku disociuje a produkuje hydronium H+, PO₄– ionty. Hydroxid vápenatý působí jako báze, ve vodném roztoku disociuje za vzniku Ca+ a OH-. Sůl fosforečnan vápenatý a voda jsou výsledkem reakce.

Čtěte také: Je O2 trojitá vazba: Proč, jak, vlastnosti a podrobná fakta