Vlastnosti kyseliny octové (23 faktů, které byste měli vědět)

by

Kyselina octová je také známá jako ocet, methyl karboxylová kyselinaa kyselina ethylová. Zde diskutujeme o vlastnostech kyseliny octové.

Kyselina octová je nejjednodušší monokarboxylová kyselina a obsahuje pouze dva atomy uhlíku. Je to bílá nebo bezbarvá organická kapalina s a velmi silný štiplavý zápach. Ocet je směs vody a 4 až 6 procent kyseliny octové. Kyselina octová se používá pro různé účely v domácnosti.

V tomto článku diskutujeme o vzorci, stavu, molární hmotnosti, bodu tání, hustotě, viskozitě, oxidačním stavu, magnetismu a mnoha dalších vlastnostech kyseliny octové a různých faktech o ní.

Kyselina octová Název IUPAC

Název IUPAC kyseliny octové je kyselina ethanová.  

Chemický vzorec kyseliny octové

Chemický vzorec kyseliny octové je CH3COOH, který obsahuje methyl –CH3 skupina a karboxylová –COOH skupina.

Octová kyselina
Symbol kyseliny octové

Číslo CAS kyseliny octové

Číslo CAS pro CH3COOH is 64-19-7.

Kyselina octová ChemSpider ID

ID ChemSpider CH3COOH je 171.

Chemická klasifikace kyseliny octové

CH3COOH je klasifikován jako kyselý roztok a mění červený lakmusový papírek na modrý, což potvrzuje jeho kyselou povahu.

Molární hmotnost kyseliny octové

CH3COOH má molární hmotnost 60.052 g/mol.

Barva kyseliny octové

CH3COOH je bezbarvý průhledný kapalný kyselý roztok.

Viskozita kyseliny octové

Viskozita CH3COOH je 1.155 cP (centipoise).

Molární hustota kyseliny octové

Molární hustota CH3COOH je 1.0491 g/ml při 20 °C a 0.9599 g/ml při 100 °C.

Teplota tání kyseliny octové

Hodnota bodu tání CH3COOH je 16.7 °C (289.9 K, 62.1 °F).  

Bod varu kyseliny octové

Hodnota bodu varu CH3COOH je 118.1 °C (391.24 K, 244.6 °F).

Stav kyseliny octové při pokojové teplotě

CH3COOH je kapalná roztoková sloučenina při teplotě místnosti.

Kovalentní vazba kyseliny octové

CH3COOH se skládá ze silných kovalentních vazeb. Má dvě jednoduché a jednu dvojnou kovalentní vazbu. Kovalentní vazba je silná vazba díky sigma dluhopis.

Oxidační stav kyseliny octové

Oxidační stav atomu uhlíku CH3COOH karboxylová skupina je +3.

Kyselost/zásaditost kyseliny octové

CH3COOH je mírná nebo slabá kyselina v přírodě, protože je to monoprotická kyselina a při ionizaci může uvolnit pouze jeden proton. Má hodnotu pH 4.76, což potvrzuje jeho kyselý charakter.

Je kyselina octová bez zápachu?

CH3COOH není sloučenina bez zápachu a má velmi silný dráždivý štiplavý zápach.

Kyselina octová hydratuje

CH3COOH hydrát je směs kyseliny octové a vody v koncentraci 1:1. Má chemický vzorec C2H6O3. Je to monohydrát a monoizotopické povahy. Chemická látka, která ve své struktuře obsahuje molekuly vody, se nazývá hydrát.

Krystalická struktura kyseliny octové

CH3COOH nemůže vytvořit krystalovou strukturu a je to kapalná látka a ne pevná iontová sloučenina. Krystalová struktura je obecně znázorněna pevnou látkou iontové sloučeniny.

Polarita a vodivost kyseliny octové

  • CH3COOH je polární molekula s hodnotou polarity 0.648. Je polární díky více elektronegativním atomům kyslíku s dvojitou vazbou.
  • CH3COOH není vhodný, protože je to slabý elektrolyt a nemůže produkovat ionty. Hodnota molární vodivosti kyseliny octové je 387Scm2mol-1 při nekonečném ředění.

Reakce kyseliny octové s kyselinou

Když se do kyseliny octové přidají jiné silné kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková, dojde k ionizaci CH3COOH se potlačí. Také koncentrace vodíkových iontů se zvyšuje, protože obojí Kyselina chlorovodíková nebo kyselina sírová a kyselina octová obsahuje H+ ionty. Příklady jsou uvedeny níže.

CH3COOH + H2SO4 → CH3C(OH)2+

CH3COOH + HSO4– → CH3CO(OH)2 + SO4-2

Reakce kyseliny octové s bází

Kdy CH3COOH reaguje s jakoukoli zásadou, prochází acidobazickou reakcí a může produkovat sůl a vodu. Základ jako hydroxid sodný (NaOH) reaguje s CH3COOH a formy octan sodný a vody.

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Reakce kyseliny octové s oxidem

Kdy CH3COOH reaguje s různými oxidy kovů podléhá heterogenní reakci. Například: Pokud CH3COOH reaguje s oxidem železa a podléhá ketonizační reakci, tvoří se octan železa a vody.

CH3COOH + 6 Fe2O3 → 2(CH3VRKAT)3Fe+3H2O

Reakce kyseliny octové s kovem

CH3COOH působí korozně při reakci s kovovými prvky jako je železo, hořčík, zinek atd. Když CH3COOH reaguje s kovy, může vytvářet acetátové soli a uvolňovat plynný vodík. Například Reakce mezi CH3COOH a kovový hořčík je následující:

2CH3COOH + Mg → (CH3VRKAT)2Mg + H2

Závěr:

Kyselina octová je slabá kyselina. Je to kapalná sloučenina s chemickým vzorcem CH3COOH. Má molární hmotnost 60.052 g/mol. Má název IUPAC kyselina ethanová. Je to bezbarvá kapalina se silným štiplavým zápachem. Hodnota viskozity kyseliny octové je 1.155 cP.