Anorganická sloučenina bromovodík má vzorec HBr. Podívejme se na chemické reakce mezi HBr a Na.
bromovodík (HBr) se vyrábí z bezbarvého plynu. Sodík (Na) je citlivý a vysoce reaktivní kov, který má stříbřitě bílý odstín. Na je volný kov s an Protonové číslo 11 a atomová hmotnost 22.98. Má relativní hustotu 0.968 g/cm3, je měkký kov a má nízkou bod tání.
Tavení a samovznícení kovového sodíku má za následek produkci HBr a Na reaktivního vodíku. V níže uvedené části diskutujme o tom, jak HBr a Na reagují a jak rovnici vyrovnáme.
Jaký je produkt HBr a Na?
Získané produkty jsou bromid sodný (NaBr) a Vodík (H2) plyn, když sodík (Na) reaguje s bromovodíkem (HBr).
Na + HBr → NaBr + H2
Jaký typ reakce je HBr + Na?
HBr + Na zahrnuje následující typ reakce:
- HBr + Na je vysvětlení a Redoxní reakce (oxidačně-redukce)
- HBr + Na je příkladem a Single displacement Reaction.
- HBr + Na je typ Exotermická reakce.
Jak vyvážit HBr + Na?
Je třeba provést následující vyrovnat rovnici Na + HBr → NaBr + H2:
- Přiřaďte rovnici název proměnné pro každou chemikálii, aby se ukázaly neidentifikované koeficienty (reaktant nebo produkt).
- aNa + bHBr → cNaBr + dH2
- Počet atomů každého prvku (Na, H a Br) v každém reaktantu nebo produktu by měl být reprezentován výrazem v rovnici.
- Na: la + Ob = lc + Od
- H: 0a + lb = 1c + 0d
- Br: 0a + lb = lc + 1d
- Gaussova eliminace, substituce lze použít k určení hodnoty každé proměnné.
- Zjednodušení výsledku umožní získat nejmenší úplné celočíselné hodnoty.
- a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
- Nahrazování koeficientů a vyhodnocování výsledků
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
Prvek Symbol | reaktanty | Produkty |
Na | 2 | 2 |
H | 2 | 2 |
Br | 2 | 2 |
- Rovnice 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 je vyvážený, protože každý prvek je přítomen ve stejných množstvích jak v reaktantech, tak v produktech.
HBr + Na titrace
HBr + Na titraci systém není proveditelný, protože Na je kov a HBr je kyselina, která nemůže provádět acidobazickou titraci.
HBr + Na net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice HBr + Na je následující:
2Na(S) + 2H+(tady) +2Br-(tady) → 2Na+(tady) +2Br-(tady) + H2 (g)
K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující postupy:
- Vytvořte chemickou rovnici, která je celkově vyvážená.
- 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
- Vzhledem ke své síle jako elektrolytu se HBr nejprve ionizuje na protonové a bromidové ionty.
- Na stále existuje v pevném stavu.
- Vedlejší produkt NaBr se pak podobně rozdělí na Na+ a odpovídající Br-.
- H2 nadále existuje v plynné formě.
- Jediné druhy zahrnuté ve vyvážené čisté iontové rovnici jsou druhy specifické pro reakci. Lze jej nalézt odstraněním iontů z celé iontové rovnice, které se objevují jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
- 2Na(S) + 2H+(tady) → 2Na+(tady) + H2 (g)
HBr + Na konjugované páry
HBr + Na má následující konjugované acidobazické páry,
- Na je silná báze ve formě NaOH, zatímco HBr je silná kyselina.
- Br- je konjugovaný pár bází HBr.
- H+ je pár konjugovaných kyselin HBr.
- Na je kov.
Mezimolekulární síly HBr a Na
HBr + Na komunikovat prostřednictvím několika různých mezimolekulární síly:
- HBr + Na reaguje a způsobuje Londýnské rozptylové síly pohybem elektronů.
- K interakcím ion-dipól dochází, když se mírně kladný atom sodíku váže s mírně záporným atomem bromu v molekule HBr.
- Vodíková vazba nastává, když osamocený elektronový pár na atomu Na a atom vodíku v molekule HBr vytvoří silnou vazbu.
Reakční entalpie HBr + Na
HBr + Na má a standardní reakční entalpie -864.3 kJ/mol.
- Reakce mezi HBr a Na je exotermická a vede k uvolnění energie.
- Vznikající vodíkové vazby a interakce mezi dipólovými konci molekul způsobují uvolnění energie.
Molekula | Enthalpy (KJ/mol) |
HBr | -36.23 |
Na | 107.32 |
NaBr | -361.06 |
H2 | 0 |
- ΔH⁰f(reakce) = ΣΔH⁰f(produkty) – ΣΔH⁰f(reaktanty)= -ve
- 2Na + 2HBr -> 2NaBr + H2
- ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3 kJ/mol.
- ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty), je exotermní.
Je HBr + Na pufrovací roztok?
HBr + Na se neslučují za vzniku a pufrovací roztok.
- Tlumivý roztok může odolat menším přídavkům kyseliny nebo zásady, aniž by se výrazně změnilo jeho pH.
- bromid sodný (NaBr) a hydroniové ionty (H3O+) jsou produkty reakce mezi HBr a Na.
- Tyto molekuly nemohou pufrovat roztok, protože dále nereagují s novými zásadami nebo kyselinami.
Je HBr + Na úplná reakce?
HBr + Na je úplná reakce, protože reakce pokračuje, dokud nejsou vytvořeny všechny reaktanty a produkty.
Je HBr + Na exotermická nebo endotermická reakce?
HBr + Na je exotermická reakce. Kvůli negativním reakcím entalpie, což je -103.5 kJ/mol, se při reakci uvolňuje energie.
Je HBr + Na redoxní reakce?
HBr + Na není redoxní reakce, protože oxidační a redukční reakce probíhají současně, toto je známé jako redoxní reakce. V interakci mezi HBr a Na nejsou žádné oxidační nebo redukční procesy.
Je HBr + Na srážecí reakcí?
HBr + Na není a srážecí reakce protože srážecí reakce je, když se dvě rozpustné sloučeniny spojí za vzniku nerozpustné pevné látky. Neexistuje žádný pevný produkt interakce mezi HBr a Na.
Je HBr + Na vratná nebo nevratná reakce?
HBr + Na nevratně reagovat navzájem. Je to proto, aby se produkty reakce, jakmile se vytvoří, nemohou změnit zpět na reaktanty.
Je reakce vytěsňování HBr + Na?
Interakce HBr a Na není vytěsňovací reakcí. Když více reaktivní složka odstraňuje méně reaktivní prvek z kombinace, je to známé jako vytěsňovací reakce. Během reakce mezi HBr a Na nedochází k žádnému vytěsnění prvků.
Proč investovat do čističky vzduchu?
HBr a její vodný roztok se často používají jako činidla při výrobě bromidových sloučenin. Sodík má jako alkalický kov velkou redukční kapacitu se standardním redukčním potenciálem 2.71 voltů pro Na+/Na pár.
Ahoj… já jsem Monika. Absolvoval jsem magisterské studium chemie. Jsem předmětový expert v chemii. Řekl bych, že jsem velmi vášnivý spisovatel. Hlavním cílem mého psaní je představit nové pohledy. Chci objevovat nové věci, které mohu aplikovat na své okolí.
Pojďme se připojit přes LinkedIn
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!