15 faktů o HF + HgO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemický název HgO je oxid rtuťnatý (II), anorganická pevná látka červené barvy. Hgo se nachází v mnoha solích rtuti. Na druhé straně fluorovodík (HF) je anorganický bezbarvý plyn a tato látka je hlavním zdrojem fluoru. Vodný roztok HF se nazývá kyselina fluorovodíková.

HgO reaguje se zásadou i kyselinou, proto je slabě amfoterní povahy. HgO používaný v alkalických bateriích jako konzervační prostředek. HF je opět kyselé povahy, protože HF se ve vodě úplně nedisociuje, takže je to slabá kyselina. HF je vysoce korozivní. Reakcí s HgO a HF se získá bílý krystalický fluorid rtuťnatý.

V tomto článku podrobně vysvětlíme různá fakta, jako je vyvážení této reakce, co je čistá iontová rovnice, jaká je reakční entalpie atd.

Jaký je součin HF + HgO

Když se HF a HgO nechají vzájemně reagovat, vytvoří fluorid rtuťnatý (HgF2) a vodu. Rovnice je: HgO + 2 HF = HgF2 +H2O. Reakce probíhá při teplotě 380-450 stupňů Celsia.

Jaký typ reakce je HF + HgO

Tato reakce je vytěsňovací reakcí. Zde je oxid rtuťnatý nahrazen fluoridem rtuťným.

Jak vyvážit HF + HgO

Abychom vyrovnali jakoukoli rovnici, musíme provést následující kroky:

  • Nejprve musíme Symbolizovat všechny sloučeniny rovnice s proměnnými to

představuje neznámé koeficienty.

aHgO + bHF = cHgF2 + d H20 

  • V dalším kroku vypočítejte počet atomů jednotlivých prvků pro jednotlivé reaktanty a

produkty.

Hg: 1a+ 0b = 1c + 0d

O: 2a + 0b = 0c + 1d

H: 0a + lb = 1c + 0d

F: 0a + lb = 1c + 2d

  • Ve třetím kroku pomocí substitučního nebo eliminačního procesu vyřešíme

proměnné

Dostaneme hodnotu a = 1, b = 2, c = 1 a d = 1

  • Nyní vložte hodnotu do rovnice a dostaneme vyváženou rovnici:

Hg0 + 2 HF = HgF2 +H2O

Titrace HF + HgO

Titrace mezi HF a Hg0 není možná, zde HF působí jako slabý, ale oxid rtuťnatý (Hg0) je anorganická slabě amfoterní sloučenina, protože reakce mezi HF a Hg0 není acidobazická reakce, proto nelze titraci provést .

HF + Hg0 čistá iontová rovnice

Přejděte na začátek