15 faktů o HBr + CuS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Bromovodík a sulfid měďnatý jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem HBr a CuS. Dejte nám vědět některá fakta založená na reakci mezi HBr a CuS.

Bromovodík (HBr) je bezbarvý dusivý plyn rozpustný ve vodě tvořící běžně používanou kyselinu bromovodíkovou, zatímco sulfid měďnatý (CuS) také známý jako covellit vzniká česáním mědi a bromu. Má několik katalytických aplikací.

Zde diskutujeme o specifických reakcích mezi HBr a CuS.

Jaký je produkt HBr a CuS?

Vodný bromid měďnatý [CuBr2] a plynný dihydrogensulfid [H2S] se tvoří, když pevná HBr reaguje s vodným CuS.

HBr+CuS——> CuBr2+H2S

Jaký typ reakce je HBr + CuS?

Reakce mezi HBr a CuS je a reakce dvojitého přemístění protože dvě reagující sloučeniny HBr a CuS vyměňují své radikály za vzniku dvou nových sloučenin, konkrétně CuBr2 a H2S.

Jak vyvážit HBr + CuS?

Reakce HBr + CuS je vyvážena tradiční metodou vyvažování. Kroky při vyvažování jsou uvedeny níže:

  • Nejprve je uvažována surová forma chemické rovnice.
  • HBr + CuS = CuBr2+H2S
  • Na straně reaktantu je jeden atom vodíku, zatímco na straně produktu jsou dva atomy vodíku.
  • Vynásobíme tedy HBr na straně produktu 2, aby bylo číslo atomu H na obou stranách reakce stejné.
  • Rovnice se tak transformuje na 2HBr + CuS = CuBr2+H2

Titrace HBr + CuS

Titrace mezi HBr a CuS je prakticky nemožná. Důvodem je to, že neutralizační reakce zde neprobíhá a v důsledku toho nebude možné stanovení koncového bodu prostřednictvím změny pH.

HBr + CuS konjugované páry

Při reakci mezi HBr a CuS se vytvoří následující konjugovaný pár kyselina-báze.

  • Konjugovaná báze HBr je Br-.
  • HBr = H+ + Br-
  • CuS netvoří konjugovanou kyselinu kvůli nepřítomnosti protonu.

HBr + CuS síťová iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice HBr + CuS je

CuS(s+ 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2S(g)

V reakci HBr + CuS je HBr ve vodném stavu a je disociován na H+ a Br-. Iontová rovnice reakce obsahuje všechny ionty v disociované formě, ale když se dostaneme k čisté iontové rovnici divácké ionty (zde br-) nepřipadají v úvahu.  

Mezimolekulární síly HBr a CuS

Reakce HBr + CuS se skládá z následujících mezimolekulárních sil:

  • HBr obsahuje kovalentní interakce uvnitř molekuly.
  • CuS obsahuje interakce dipól-ion.

Reakční entalpie HBr + CuS

Projekt entalpie reakce mezi HBr + CuS je -42.58 kJ/mol. Odpovídající výpočty jsou vysvětleny zde.

  • Entalpie tvorby HBr= -35.66 kJ/mol
  • Entalpie tvorby CuS= -48.5kJ/mol
  • Entalpie tvorby H2S= -20.6 kJ/mol
  • Entalpie tvorby CuBr2 = -141.8 kJ/mol

Entalpie reakce je tedy (-71.32-48.5) – (-2×35.66 + – 48.5) = -42.58 kJ/mol.

Je HBr + CuS tlumivý roztok?

Systém HBr + CuS není a pufrovací roztok. Protože HBr je vysoce kyselý a CuS se rozpouští ve vodě za vzniku CuSO4, silný elektrolyt.

Je HBr + CuS úplná reakce?

Reakce mezi HBr a CuS je dokončena. Dvě molekuly HBr reagují s jedním molem CuS za vzniku jednoho molu H2S a jeden mol CuBr2.

Je HBr + CuS exotermická reakce?

Reakce mezi reakcí HBr a CuS je exotermní. Protože při reakci HBr + CuS se uvolňuje množství tepla (-42.58 kJ/mol).

Je HBr + CuS redoxní reakce?

Reakce mezi reakcí HBr a CuS není a redoxní reakce, protože oxidační stav druhů je totéž na strana reaktantu a produktu.

Je HBr + CuS srážecí reakcí?

Reakce HBr + CuS není a srážecí reakce protože CuS reaktant je v pevném stavu.

Je HBr + CuS nevratná reakce??

Reakce HBr + CuS je nevratná reakce, protože změna energie spojená s reakcí je malá.

Je vytěsňovací reakce HBr + CuS?

Reakce HBr + CuS je vytěsňovací reakce, konkrétně dvojitá vytěsňovací reakce jako dvě nové sloučeniny CuBr2 a H2S se tvoří v důsledku výměny radikálů HBr a CuS.

IMG 20230107 201959 01 překryvná vrstva 1
Posunovací reakce

ZÁVĚR

V tomto článku byla diskutována reakce mezi HBr a CuS. Výsledkem reakce je šedočerný bromid měďnatý (CuBr2) a sirovodík (H2S), vzniká bezbarvý plyn se štiplavým zápachem.