Bromovodík a sulfid měďnatý jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem HBr a CuS. Dejte nám vědět některá fakta založená na reakci mezi HBr a CuS.
Bromovodík (HBr) je bezbarvý dusivý plyn rozpustný ve vodě tvořící běžně používanou kyselinu bromovodíkovou, zatímco sulfid měďnatý (CuS) také známý jako covellit vzniká česáním mědi a bromu. Má několik katalytických aplikací.
Zde diskutujeme o specifických reakcích mezi HBr a CuS.
Jaký je produkt HBr a CuS?
Vodný bromid měďnatý [CuBr2] a plynný dihydrogensulfid [H2S] se tvoří, když pevná HBr reaguje s vodným CuS.
HBr+CuS——> CuBr2+H2S
Jaký typ reakce je HBr + CuS?
Reakce mezi HBr a CuS je a reakce dvojitého přemístění protože dvě reagující sloučeniny HBr a CuS vyměňují své radikály za vzniku dvou nových sloučenin, konkrétně CuBr2 a H2S.
Jak vyvážit HBr + CuS?
Reakce HBr + CuS je vyvážena tradiční metodou vyvažování. Kroky při vyvažování jsou uvedeny níže:
- Nejprve je uvažována surová forma chemické rovnice.
- HBr + CuS = CuBr2+H2S
- Na straně reaktantu je jeden atom vodíku, zatímco na straně produktu jsou dva atomy vodíku.
- Vynásobíme tedy HBr na straně produktu 2, aby bylo číslo atomu H na obou stranách reakce stejné.
- Rovnice se tak transformuje na 2HBr + CuS = CuBr2+H2S
Titrace HBr + CuS
Titrace mezi HBr a CuS je prakticky nemožná. Důvodem je to, že neutralizační reakce zde neprobíhá a v důsledku toho nebude možné stanovení koncového bodu prostřednictvím změny pH.
HBr + CuS konjugované páry
Při reakci mezi HBr a CuS se vytvoří následující konjugovaný pár kyselina-báze.
- Konjugovaná báze HBr je Br-.
- HBr = H+ + Br-
- CuS netvoří konjugovanou kyselinu kvůli nepřítomnosti protonu.
HBr + CuS síťová iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice HBr + CuS je
CuS(s+ 2H+(aq) = Cu2+(aq) + H2S(g)
V reakci HBr + CuS je HBr ve vodném stavu a je disociován na H+ a Br-. Iontová rovnice reakce obsahuje všechny ionty v disociované formě, ale když se dostaneme k čisté iontové rovnici divácké ionty (zde br-) nepřipadají v úvahu.
Mezimolekulární síly HBr a CuS
Reakce HBr + CuS se skládá z následujících mezimolekulárních sil:
- HBr obsahuje kovalentní interakce uvnitř molekuly.
- CuS obsahuje interakce dipól-ion.
Reakční entalpie HBr + CuS
Projekt entalpie reakce mezi HBr + CuS je -42.58 kJ/mol. Odpovídající výpočty jsou vysvětleny zde.
- Entalpie tvorby HBr= -35.66 kJ/mol
- Entalpie tvorby CuS= -48.5kJ/mol
- Entalpie tvorby H2S= -20.6 kJ/mol
- Entalpie tvorby CuBr2 = -141.8 kJ/mol
Entalpie reakce je tedy (-71.32-48.5) – (-2×35.66 + – 48.5) = -42.58 kJ/mol.
Je HBr + CuS tlumivý roztok?
Systém HBr + CuS není a pufrovací roztok. Protože HBr je vysoce kyselý a CuS se rozpouští ve vodě za vzniku CuSO4, silný elektrolyt.
Je HBr + CuS úplná reakce?
Reakce mezi HBr a CuS je dokončena. Dvě molekuly HBr reagují s jedním molem CuS za vzniku jednoho molu H2S a jeden mol CuBr2.
Je HBr + CuS exotermická reakce?
Reakce mezi reakcí HBr a CuS je exotermní. Protože při reakci HBr + CuS se uvolňuje množství tepla (-42.58 kJ/mol).
Je HBr + CuS redoxní reakce?
Reakce mezi reakcí HBr a CuS není a redoxní reakce, protože oxidační stav druhů je totéž na strana reaktantu a produktu.
Je HBr + CuS srážecí reakcí?
Reakce HBr + CuS není a srážecí reakce protože CuS reaktant je v pevném stavu.
Je HBr + CuS nevratná reakce??
Reakce HBr + CuS je nevratná reakce, protože změna energie spojená s reakcí je malá.
Je vytěsňovací reakce HBr + CuS?
Reakce HBr + CuS je vytěsňovací reakce, konkrétně dvojitá vytěsňovací reakce jako dvě nové sloučeniny CuBr2 a H2S se tvoří v důsledku výměny radikálů HBr a CuS.
ZÁVĚR
V tomto článku byla diskutována reakce mezi HBr a CuS. Výsledkem reakce je šedočerný bromid měďnatý (CuBr2) a sirovodík (H2S), vzniká bezbarvý plyn se štiplavým zápachem.
Ahoj…..Jsem Rivin George, vášnivý jedinec, který rád experimentuje s nekonečnými chemickými možnostmi. Absolvoval jsem postgraduální studium aplikované chemie. Díky lepšímu porozumění předmětu bych rád vytvořil zajímavé, aktualizované chemické koncepty a dodal je co nejjednodušeji. Pojďme se připojit přes LinkedIn: