15 faktů o H2SO3 + K2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Jaký je produkt H₂SO₃ a K₂CO₃?

K₂CO₃ je známý jako uhličitan draselný. Kyselina siřičitá má chemický vzorec H₂SO_3. Podívejme se na reakci mezi H₂SO₃ & K.₂CO₃.

Uhličitan draselný (K₂CO₃) je bílá sůl rozpustná ve vodě, je v přírodě rozplývavá a často se jeví jako vlhká a mokrá pevná látka. Kyselina siřičitá je bezbarvá kapalina páchnoucí sirným zápachem.

H₂SO₃+ K.₂CO₃ reakce nám dává představu o produktu vzniklém při této reakci, jak reakci vyvážit, titrační entalpii reakce a mnoho dalších skutečností.

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + K.₂CO₃?

Když kyselina siřičitá reaguje s uhličitanem draselným, vytváří kyselinu uhličitou a siřičitan draselný.

H₂SO₃+ K.₂CO₃ K₂SO₃ + H₂O+ CO₂

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + K.₂CO₃?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je dvojník posunová reakce.

Jak vyvážit H₂SO₃ + K.₂CO₃?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ reakce je vyvážena následujícími kroky.

• Aby byly reakce vyvážené, musí být počet atomů každého prvku přítomného na straně reaktantu i produktu stejný.
• Vytvořte rovnici pro každý prvek přítomný v reakci, představující počet atomů prvku přítomného v produktu a reaktantu.

Atom	Reaktantní strana	Strana produktu
Vodík	2	2
Síra	1	1
Kyslík	6	6
Draslík	2	2
Uhlík	1	1

• Všechny prvky mají stejný počet atomů na straně reaktantu i produktu, takže vyvážená reakce je následující.

H₂SO₃+ K.₂CO₃ K₂SO₃ + H₂O+ CO₂

H₂SO₃ + K.₂CO₃ titraci

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je volumetrická titrace. Tato titrace se provádí následovně.

Potřebné přístroje a chemikálie

50ml byreta, pipeta, kuželová baňka, odměrná baňka, kádinka, nálevka, destilovaná voda, kyselina siřičitá, uhličitan sodný.

Indikátor

K titraci se používá indikátor methylová červeň. Což dává rovnovážný bod mezi kyselinou a zásadou.

Postup

• Standardní H₂SO₃ a K₂CO₃ roztoky byly připraveny se stejnou koncentrací.
• Poté 10 ml H₂SO₃ se odebírá do kónické baňky K₂CO₃ roztok se naplní do byrety.
• K₂CO₃ roztok se po kapkách přidá do kónické baňky obsahující H₂SO₃ a indikátor methylové červeně.
• Titrujte, dokud se barva nezmění z oranžové na světle růžovou.
• Když kyselina H₂SO₃ je neutralizován pomocí baseK₂CO₃ poskytuje koncový bod indikovaný změnou barvy.
• Konečné čtení bylo zaznamenáno a určilo množství K₂CO₃ nutné k neutralizaci H₂SO₃ od M₁V₁ =M₂V₂ vzorec.

H₂SO₃ + K.₂CO₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₃ + K.₂CO₃ is.

• Chemická rovnice s fyzikálním stavem obou stran produktu a reaktantu je následující.
• H₂SO₃(aq) + K₂CO₃ (S)   K₂SO₃ (S) + CO₂ (g) + H₂O (vod.).
• Při této reakci se sůl kyseliny a zásady disociuje na ionty. A čisté pevné látky se nedisociují na ionty.
• 2H⁺ + CO^2- CO₂ + H₂O

H₂SO₃ + K.₂CO₃ párový konjugát

• H₂SO₃ Má- konjugovaný pár společnosti HSO₃^- .
• K₂CO₃ neobsahuje proton, a proto nemá konjugované páry.

H₂SO₃ a K₂CO₃ mezimolekulární síly

• H₂SO₃ molekula obsahuje silnou vodíkovou vazbu mezi dvěma H₂ atomy.
• Molekula K2CO3 vykazuje londýnské disperzní síly.

H₂SO₃ + K.₂CO₃ reakční entalpie

H₂SO₃ + K.₂CO₃ reakce vykazuje negativní reakční entalpii.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ reakce netvoří tlumivý roztok, protože obsahuje kys.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je úplná reakce, protože stabilní produkty jako K₂SO₃, CO₂ Při této reakci se tvoří & H2O.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je exotermická reakce, protože má negativní entalpii reakce.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ redoxní reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ není redoxní reakce, protože při této reakci nedochází k oxidaci a redukci.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ srážecí reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ není srážecí reakcí, protože se netvoří sraženiny produktu.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃je nevratná reakce, protože vytvořený produkt se nemůže zpětně přeměnit na reaktant.

je H₂SO₃ + K.₂CO₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je reakce dvojitého vytěsnění, protože vytěsnění v molekule bylo pozorováno v reaktantu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₃ + K.₂CO₃ je acidobazická dvojitá vytěsňovací reakce v této reakci K₂SO₃ sůl CO₂ a H₂O jsou tvořeny. H₂SO₃ + K.₂CO₃ tvoří stabilní produkt, nepodléhá oxidaci ani redukci. Je to úplná reakce.